सभी रासायनिक तत्वों को सशर्त रूप से अधातुओं और धातुओं में विभाजित किया जा सकता है। क्या आप जानते हैं कि वे कैसे भिन्न हैं? रासायनिक तत्वों की तालिका में उनकी स्थिति का निर्धारण कैसे करें? इन और अन्य सवालों के जवाब आपको हमारे लेख में मिलेंगे।
अधातुओं और धातुओं की स्थिति: आवर्त सारणी
बाहरी संकेतों और भौतिक गुणों से यह पता लगाना हमेशा संभव नहीं होता है कि रासायनिक तत्व किस समूह का है। धातुओं और अधातुओं के गुण आवर्त सारणी में उनके स्थान से निर्धारित किए जा सकते हैं।
ऐसा करने के लिए, आपको 5 से 85 संख्याओं तक, बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण को नेत्रहीन रूप से खींचने की आवश्यकता है। ऊपरी दाएं कोने में मुख्य रूप से अधातुएँ होंगी। तालिका में उनमें से अल्पसंख्यक हैं, केवल 22 तत्व। आवर्त सारणी के दाईं ओर धातु शीर्ष पर हैं - मुख्य रूप से समूह I, II और III में।
ऊर्जा स्तर
अधातु और धातुओं के बीच अंतर शुरू में उनके परमाणुओं की संरचना के कारण होता है। आइए बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से शुरू करें। धातु परमाणुओं के लिए, यह एक से तीन तक भिन्न होता है। एक नियम के रूप में, वेएक बड़ा त्रिज्या है, इसलिए धातु परमाणु आसानी से बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं, क्योंकि उनके पास मजबूत कम करने वाले गुण होते हैं।
अधातुओं में बाहरी स्तर पर अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह उनकी ऑक्सीडेटिव गतिविधि की व्याख्या करता है। गैर-धातुएं लापता इलेक्ट्रॉनों को जोड़ती हैं, ऊर्जा स्तर को पूरी तरह से भर देती हैं। सबसे मजबूत ऑक्सीकरण गुण समूह VI-VII के दूसरे और तीसरे आवर्त के गैर-धातुओं द्वारा प्रदर्शित किए जाते हैं।
एक भरे हुए ऊर्जा स्तर में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। संयोजकता के साथ हलोजन मेरे पास सबसे अधिक ऑक्सीकरण शक्ति है। फ्लोरीन उनमें से अग्रणी है, क्योंकि इस तत्व में कोई मुक्त कक्षा नहीं है।
धातुओं और अधातुओं की संरचना: क्रिस्टल जाली
पदार्थों के भौतिक गुण प्राथमिक कणों की व्यवस्था से निर्धारित होते हैं। यदि आप सशर्त रूप से उन्हें काल्पनिक रेखाओं से जोड़ते हैं, तो आपको एक संरचना मिलती है जिसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है। इसके नोड्स में विभिन्न संरचनाएं हो सकती हैं: परमाणु, अणु या आवेशित कण - आयन।
कुछ अधातुओं में एक परमाणु क्रिस्टल जालक बनता है, जिसके कण सहसंयोजी बंधों से जुड़े होते हैं। इस संरचना वाले पदार्थ ठोस और गैर-वाष्पशील होते हैं। उदाहरण के लिए, फास्फोरस, सिलिकॉन और ग्रेफाइट।
आणविक क्रिस्टल जालक में प्राथमिक कणों के बीच का बंधन कमजोर होता है। आमतौर पर, ऐसी गैर-धातुएं एकत्रीकरण की तरल या गैसीय अवस्था में होती हैं, लेकिन कुछ मामलों में वे ठोस, कम पिघलने वाली गैर-धातुएं होती हैं।
किसी भी धातु के नमूने में, कुछ परमाणु अपना बाहरी भाग खो देते हैंइलेक्ट्रॉन। उसी समय, वे सकारात्मक रूप से आवेशित कणों - धनायनों में बदल जाते हैं। उत्तरार्द्ध इलेक्ट्रॉनों के साथ पुनर्संयोजन करता है, तटस्थ रूप से आवेशित कणों का निर्माण करता है - धातु के जाली में धनायन, इलेक्ट्रॉन और परमाणु एक साथ स्थित होते हैं।
भौतिक गुण
आइए एग्रीगेशन की स्थिति से शुरू करते हैं। यह परंपरागत रूप से स्वीकार किया जाता है कि सभी धातुएं ठोस होती हैं। एकमात्र अपवाद पारा है, एक चिपचिपा चांदी का तरल। इसके वाष्प एक संदूषक हैं - एक विषैला पदार्थ जो शरीर में विषाक्तता पैदा करता है।
एक अन्य विशेषता विशेषता धात्विक चमक है, जिसे इस तथ्य से समझाया जाता है कि धातु की सतह प्रकाश किरणों को परावर्तित करती है। एक अन्य महत्वपूर्ण विशेषता विद्युत और तापीय चालकता है। यह गुण धातु के जालकों में मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है, जो विद्युत क्षेत्र में एक दिशा में गति करने लगते हैं। पारा गर्मी का संचालन करता है और सबसे अच्छा वर्तमान चांदी का प्रदर्शन सबसे कम है।
धातु बंधन लचीलापन और लचीलापन का कारण बनता है। इन संकेतकों के अनुसार, सोना अग्रणी है, जिससे मानव बाल जितनी मोटी चादर को रोल करना संभव है।
अक्सर धातुओं और अधातुओं के भौतिक गुण विपरीत होते हैं। तो, बाद वाले को विद्युत और तापीय चालकता की कम दरों, धात्विक चमक की अनुपस्थिति की विशेषता है। सामान्य परिस्थितियों में, गैर-धातुएं गैसीय या तरल अवस्था में होती हैं, और ठोस हमेशा भंगुर और गलनीय होते हैं, जिसे गैर-धातुओं की आणविक संरचना द्वारा समझाया गया है। हीरा, लाल फास्फोरस और सिलिकॉन दुर्दम्य हैं औरगैर-वाष्पशील, ये एक गैर-आणविक संरचना वाले पदार्थ हैं।
अर्धधातु क्या हैं
आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं के बीच कई रासायनिक तत्व होते हैं जो एक मध्यवर्ती स्थिति में होते हैं। उन्हें अर्धधातु कहा जाता है। अर्धधातुओं के परमाणु एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन से जुड़े होते हैं।
ये पदार्थ धातुओं और अधातुओं के गुणों को मिलाते हैं। उदाहरण के लिए, सुरमा एक चांदी-सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके लवण, विशिष्ट धात्विक गुण बनाता है। दूसरी ओर, सुरमा एक बहुत ही नाजुक पदार्थ है जिसे जाली नहीं बनाया जा सकता है, और इसे हाथ से कुचला भी जा सकता है।
इसलिए, विशिष्ट गैर-धातुओं और धातुओं में विपरीत गुण होते हैं, लेकिन विभाजन काफी मनमाना होता है, क्योंकि कई पदार्थ दोनों विशेषताओं को मिलाते हैं।
