सल्फर D. I. Mendeleev की आवर्त प्रणाली का एक तत्व है, इसका परमाणु क्रमांक सोलह है। इसमें गैर-धातु गुण हैं। लैटिन अक्षर एस द्वारा निरूपित। नाम, संभवतः, एक इंडो-यूरोपीय मूल है - "जलाने के लिए।"
ऐतिहासिक दृष्टिकोण
गंधक की खोज कब हुई और उसका निष्कर्षण कब शुरू हुआ, यह स्पष्ट नहीं है। यह केवल ज्ञात है कि प्राचीन लोग हमारे युग से बहुत पहले से इसके बारे में जानते थे। प्रारंभिक पुजारियों ने इसे अपने पंथ अनुष्ठानों में इस्तेमाल किया, इसे फ्यूमिगेटिंग मिश्रणों में शामिल किया। खनिज सल्फर को एक उत्पाद के लिए जिम्मेदार ठहराया गया था जो देवताओं द्वारा उत्पादित किया गया था, जो ज्यादातर अंडरवर्ल्ड में रहते थे।
एक लंबे समय के लिए, जैसा कि ऐतिहासिक दस्तावेजों से पता चलता है, इसका उपयोग दहनशील मिश्रण के एक घटक तत्व के रूप में किया जाता था जिसका उपयोग सैन्य उद्देश्यों के लिए किया जाता था। होमर ने भी खनिज सल्फर की उपेक्षा नहीं की। अपने एक काम में, उन्होंने "वाष्पीकरण" का वर्णन किया जिसका जलने पर किसी व्यक्ति पर हानिकारक प्रभाव पड़ता था।
इतिहासकारों का सुझाव है कि सल्फर तथाकथित "यूनानी आग" में एक घटक तत्व था, जिसने दुश्मनों में भय को प्रेरित किया।
चीन में आठवीं शताब्दी में इसका उपयोग आतिशबाज़ी बनाने के लिए किया जाता थामिश्रण, जिसमें बारूद जैसे ज्वलनशील पदार्थ शामिल हैं।
मध्य युग में, यह कीमियागर के तीन मुख्य तत्वों में से एक था। उन्होंने अपने शोध में सक्रिय रूप से खनिज देशी सल्फर का इस्तेमाल किया। अक्सर इससे यह तथ्य सामने आया कि उसके साथ किए गए प्रयोगों को जादू टोना के बराबर किया गया था, और इसके बदले में, प्राचीन रसायनज्ञों और उनके अनुयायियों को धर्माधिकरण द्वारा सताया गया था। यह उस समय से था, मध्य युग और पुनर्जागरण से, जलती हुई गंधक, उनकी गैसों की गंध, बुरी आत्माओं और शैतानी अभिव्यक्तियों के कृत्यों से जुड़ी होने लगी थी।
गुण
देशी खनिज सल्फर में एक आणविक जाली होती है जो अन्य समान तत्वों में नहीं होती है। यह इस तथ्य की ओर जाता है कि इसमें कम कठोरता है, कोई दरार नहीं है, यह एक नाजुक सामग्री है। सल्फर का विशिष्ट गुरुत्व 2.7 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। खनिज में खराब विद्युत और तापीय चालकता और कम गलनांक होता है। खुली लौ के संपर्क में आने पर स्वतंत्र रूप से प्रज्वलित होता है, जिसमें एक माचिस भी शामिल है, लौ का रंग नीला है। यह लगभग 248 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर अच्छी तरह से प्रज्वलित होता है। जलने पर, यह सल्फर डाइऑक्साइड का उत्सर्जन करता है, जिसमें तेज, दम घुटने वाली गंध होती है।
सल्फर खनिज के विवरण विविध हैं। इसमें हल्के पीले, पुआल, शहद, हरे रंग के रंग होते हैं। सल्फर में, जिसकी संरचना में कार्बनिक पदार्थ होते हैं, भूरा, भूरा या काला रंग होता है। फोटो में, ठोस, शुद्ध, क्रिस्टलीय रूप में सल्फर खनिज हमेशा आंख को और आसानी से आकर्षित करता हैपहचानने योग्य।
ज्वालामुखी गंधक चमकीला पीला, हरा, नारंगी रंग का होता है। प्रकृति में, आप इसे विभिन्न द्रव्यमान, घने, मिट्टी, पाउडर के रूप में पा सकते हैं। प्रकृति में क्रिस्टलीय अतिवृद्धि सल्फर क्रिस्टल भी होते हैं, लेकिन बहुत कम।
सल्फर प्रकृति में
प्राकृतिक गंधक शुद्ध अवस्था में दुर्लभ होता है। लेकिन पृथ्वी की पपड़ी में इसके भंडार बहुत महत्वपूर्ण हैं। ये मुख्य रूप से अयस्क हैं, जहां सल्फर की परतें बड़ी मात्रा में मौजूद होती हैं।
अब तक विज्ञान ने सल्फर जमा होने के कारणों का पता नहीं लगाया है। कुछ संस्करण परस्पर अनन्य हैं। इस तथ्य को ध्यान में रखते हुए कि सल्फर उच्च रासायनिक गतिविधि प्रदर्शित करता है, यह माना जाता है कि पृथ्वी की पपड़ी की सतह के निर्माण के दौरान, इसे बार-बार बांधा और छोड़ा गया था। ये प्रतिक्रियाएँ कैसे आगे बढ़ीं यह निश्चित रूप से स्थापित नहीं किया गया है।
एक संस्करण के अनुसार, यह माना जाता है कि सल्फर सल्फेट्स के लीचिंग का परिणाम है, जो व्यक्तिगत बैक्टीरिया के अपशिष्ट उत्पाद बन गए हैं। उत्तरार्द्ध खनिज यौगिकों को भोजन के रूप में उपयोग करते हैं।
शोधकर्ता पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर के प्रतिस्थापन की प्रक्रियाओं के विभिन्न संस्करणों पर विचार कर रहे हैं, जो इसके रिलीज और संचय की ओर ले जाते हैं। लेकिन घटना की प्रकृति को स्पष्ट रूप से समझना अभी संभव नहीं है।
सल्फर के भौतिक और रासायनिक गुण
पहला वैज्ञानिक शोध केवल XVIII सदी में किया गया था। सल्फर खनिज के गुणों का गहन अध्ययन फ्रांसीसी वैज्ञानिक एंटोनी लावोजियर द्वारा किया गया था। तो, उन्होंने पाया कि यह पिघलने से क्रिस्टलीकृत होता है, शुरू में सुई के आकार का होता हैप्रकार हालांकि, यह फॉर्म स्थिर नहीं है। जैसे-जैसे तापमान घटता है, सल्फर पुन: क्रिस्टलीकृत हो जाता है, जिससे नींबू के पीले या सुनहरे रंग के वॉल्यूमेट्रिक पारभासी संरचनाएं बनती हैं।
जमा, सल्फर खनन
सल्फर खनिज उत्पादन का मुख्य स्रोत निक्षेप हैं। भूवैज्ञानिकों की गणना के अनुसार, यह इस प्रकार है कि इसका विश्व भंडार लगभग 1.4 बिलियन टन है।
प्राचीन लोगों, साथ ही मध्य युग के खनिकों ने मिट्टी के एक बड़े कंटेनर को गहराई तक खोदकर सल्फर का खनन किया। उस पर एक और रखा था, जिसके नीचे में एक छेद था। ऊपरी कंटेनर चट्टान से भरा था, जिसमें सल्फर था। इस संरचना को गर्म किया गया था। गंधक पिघलने लगा और निचले बर्तन में बहने लगा।
वर्तमान में, खुले गड्ढे खनन द्वारा खनन किया जाता है, साथ ही भूमिगत से गलाने के तरीकों का उपयोग किया जाता है।
यूरेशिया के क्षेत्र में सल्फर के बड़े भंडार तुर्कमेनिस्तान, वोल्गा क्षेत्र और अन्य स्थानों में हैं। रूस में महत्वपूर्ण निक्षेप वोल्गा नदी के बाएं किनारे पर पाए गए हैं, जो समारा से कज़ान तक फैला है।
सल्फर मिनरल को विकसित करते समय सुरक्षा पर विशेष ध्यान दिया जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि अयस्क हमेशा हाइड्रोजन सल्फाइड के संचय के साथ होता है, जो सांस लेने के लिए बहुत हानिकारक है। खनिज स्वयं प्रज्वलित होता है और विस्फोटक यौगिक बनाता है।
खनन का सबसे आम तरीका है खुला गड्ढा। वहीं, चट्टानों के ऊपरी हिस्से को खनन उपकरण से हटा दिया जाता है। अयस्क के हिस्से को कुचलने का काम विस्फोटक तरीके से किया जाता है। फिरअंशों को संवर्धन प्रक्रिया के लिए उद्यम को भेजा जाता है, और फिर शुद्ध सल्फर प्राप्त करने के लिए गलाने वाले पौधों को भेजा जाता है।
यदि खनिज गहरा है और इसकी मात्रा महत्वपूर्ण है, तो निष्कर्षण के लिए फ्रैश विधि का उपयोग किया जाता है।
1890 के अंत में, इंजीनियर फ्रैश ने सल्फर को भूमिगत पिघलाने का प्रस्ताव रखा, और इसे तरल अवस्था में बदलने के बाद, इसे बाहर निकाल दिया। यह प्रक्रिया तेल उत्पादन के बराबर है। सल्फर के अपेक्षाकृत कम गलनांक को देखते हुए, इंजीनियर के विचार का सफलतापूर्वक परीक्षण किया गया और इस खनिज का औद्योगिक निष्कर्षण इस तरह से शुरू हुआ।
20वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, उच्च आवृत्ति धाराओं के उपयोग के माध्यम से खनन के लिए एक विधि का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाने लगा। इनके प्रभाव से गंधक का गलन भी होता है। संपीड़ित गर्म हवा के बाद के इंजेक्शन से सतह पर तरल अवस्था में इसके उदय को तेज करना संभव हो जाता है।
प्राकृतिक गैसों में सल्फर बड़ी मात्रा में पाया जाता है। क्लॉस विधि इसके निष्कर्षण के लिए उपयुक्त है। विशेष सल्फर गड्ढों का उपयोग किया जाता है जिसमें degassing किया जाता है। परिणाम एक उच्च सल्फर सामग्री के साथ एक ठोस संशोधित उत्पाद है।
आवेदन
सभी उत्पादित सल्फर का लगभग आधा हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में जाता है। साथ ही, कृषि में कवकनाशी के रूप में रबर, दवाओं के निर्माण के लिए इस खनिज की आवश्यकता होती है। खनिज का उपयोग लोकप्रिय सल्फर डामर में संरचनात्मक तत्व और पोर्टलैंड सीमेंट - सल्फर कंक्रीट के विकल्प के रूप में भी किया गया है। विभिन्न के निर्माण में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता हैमैचों के निर्माण में आतिशबाज़ी बनाने की विद्या की रचनाएँ।
जैविक भूमिका
सल्फर एक महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व है। यह अमीनो एसिड की एक महत्वपूर्ण संख्या का हिस्सा है। प्रोटीन संरचनाओं के निर्माण में एक अभिन्न तत्व। जीवाणु प्रकाश संश्लेषण में, खनिज शरीर की रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है और ऊर्जा का एक स्रोत है। मानव शरीर में प्रति किलोग्राम वजन में लगभग दो ग्राम सल्फर होता है।
सल्फर अपने शुद्ध रूप में एक विषैला पदार्थ नहीं है, वाष्पशील गैसों के विपरीत, जिसमें सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड, हाइड्रोजन सल्फाइड आदि शामिल हैं।
लौ गुण
सल्फर एक ज्वलनशील खनिज है। इसके बारीक पिसे हुए अंश नमी की उपस्थिति में, ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ संपर्कों की उपस्थिति में, और कोयले, वसा, तेलों के साथ मिश्रण बनाते समय भी सहज दहन में सक्षम होते हैं। छिड़काव पानी और वायु-यांत्रिक फोम के साथ सल्फर बुझाएं।
