हमारे चारों ओर की पूरी दुनिया सूक्ष्म कणों से बनी है। संयोजन, वे विभिन्न गुणों और चरित्र के साथ सरल और जटिल पदार्थ बनाते हैं। एक को दूसरे से कैसे अलग करें? जटिल रसायनों की क्या विशेषता है?
पदार्थ का सार
विज्ञान 118 रासायनिक तत्वों को जानता है। वे सभी परमाणुओं का प्रतिनिधित्व करते हैं, सबसे छोटे कण जो प्रतिक्रिया कर सकते हैं। तत्वों के रासायनिक गुण उनकी संरचना पर निर्भर करते हैं। स्वतंत्र रूप से, वे प्रकृति में मौजूद नहीं हो सकते हैं और निश्चित रूप से अन्य परमाणुओं के साथ एकजुट होंगे। इसलिए वे सरल और जटिल पदार्थ बनाते हैं।
वे सरल कहलाते हैं यदि उनमें केवल एक ही प्रकार के परमाणु हों। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन (O) एक तत्व है। इसके दो परमाणु, आपस में जुड़े हुए, O2 सूत्र के साथ एक साधारण पदार्थ ऑक्सीजन का एक अणु बनाते हैं। जब तीन ऑक्सीजन परमाणुओं को एक अणु में संयोजित किया जाता है, तो ओजोन प्राप्त होता है - O3।
जटिल पदार्थ विभिन्न तत्वों का योग है। उदाहरण के लिए, पानी का सूत्र H2O होता है। इसके प्रत्येक अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु (H) और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। प्रकृति में साधारण पदार्थों की तुलना में ऐसे पदार्थ बहुत अधिक होते हैं। इनमें चीनी, नमक,रेत, आदि
जटिल पदार्थ
जटिल यौगिक ऊर्जा के विमोचन या अवशोषण के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनते हैं। इस तरह की प्रतिक्रियाओं के दौरान, दुनिया में सैकड़ों विभिन्न प्रक्रियाएं होती हैं, उनमें से कई जीवित जीवों के जीवन के लिए सीधे महत्वपूर्ण हैं।
संरचना के आधार पर, जटिल पदार्थों को कार्बनिक और अकार्बनिक में विभाजित किया जाता है। उन सभी में एक आणविक या गैर-आणविक संरचना होती है। यदि पदार्थ की संरचनात्मक इकाई परमाणु और आयन हैं, तो ये गैर-आणविक यौगिक हैं। सामान्य परिस्थितियों में, वे ठोस होते हैं, पिघलते हैं और उच्च तापमान पर उबालते हैं। ये लवण या विभिन्न खनिज हो सकते हैं।
एक अन्य प्रकार की संरचना में, दो या दो से अधिक परमाणु मिलकर एक अणु बनाते हैं। इसके अंदर, बंधन बहुत मजबूत होते हैं, लेकिन यह अन्य अणुओं के साथ कमजोर रूप से संपर्क करता है। वे एकत्रीकरण के तीन राज्यों में आते हैं, आमतौर पर अस्थिर, अक्सर गंधयुक्त।
जैविक यौगिक
प्रकृति में लगभग 30 लाख कार्बनिक यौगिक हैं। उनमें कार्बन होता है। इसके अलावा, यौगिकों में अक्सर कुछ धातु, हाइड्रोजन, फास्फोरस, सल्फर, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन होते हैं। हालांकि, सिद्धांत रूप में, कार्बन लगभग किसी भी तत्व के साथ संयोजन करने में सक्षम है।
ये पदार्थ जीवित जीवों का हिस्सा हैं। ये मूल्यवान प्रोटीन, वसा, कार्बोहाइड्रेट, न्यूक्लिक एसिड और विटामिन हैं। वे भोजन, रंजक, ईंधन, अल्कोहल, पॉलिमर और अन्य यौगिकों में पाए जाते हैं।
कार्बनिक पदार्थ, एक नियम के रूप में, एक आणविक संरचना होती है। इस संबंध में, वे अक्सर तरल और गैसीय अवस्था में मौजूद होते हैं। उनके पास अकार्बनिक यौगिकों की तुलना में कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं और सहसंयोजक बंध बनाते हैं।
कार्बन अन्य तत्वों के साथ मिलकर बंद या खुली श्रृंखला बनाता है। इसकी मुख्य विशेषता समरूपता और समरूपता की क्षमता है। जब अन्य CH2 जोड़े को CH2 (मीथेन) जोड़ी में जोड़ा जाता है, तो नए यौगिक बनते हैं। मीथेन को एथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन, पेंटेन आदि में बदला जा सकता है।
आइसोमर एक ही द्रव्यमान और संरचना वाले यौगिक होते हैं, लेकिन परमाणुओं के जुड़ने के तरीके में भिन्न होते हैं। इस संबंध में, उनके गुण भी भिन्न हैं।
अकार्बनिक यौगिक
अकार्बनिक यौगिकों में कार्बन नहीं होता है। एकमात्र अपवाद कार्बाइड, कार्बोनेट, साइनाइड और कार्बन के ऑक्साइड हैं, उदाहरण के लिए, चाक, सोडा, कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड और कुछ अन्य यौगिक।
प्रकृति में कार्बनिक यौगिकों की तुलना में कम जटिल अकार्बनिक यौगिक होते हैं। उन्हें एक गैर-आणविक संरचना और आयनिक बंधों के गठन की विशेषता है। वे चट्टानें और खनिज बनाते हैं और पानी, मिट्टी और जीवित जीवों में मौजूद होते हैं।
पदार्थों के गुणों के आधार पर इन्हें विभाजित किया जा सकता है:
- ऑक्साइड - शून्य से दो (हेमेटाइट, एल्यूमिना, मैग्नेटाइट) के ऑक्सीकरण राज्य के साथ ऑक्सीजन के साथ एक तत्व का बंधन;
- लवण - एक अम्लीय अवशेष (सेंधा नमक, लैपिस, मैग्नीशियम नमक) के साथ धातु आयनों का बंधन;
- एसिड - हाइड्रोजन का बंधन और एक अम्लीय अवशेष (सल्फ्यूरिक, सिलिकिक, क्रोमिक एसिड);
- क्षार - धातु आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों (कास्टिक सोडा, बुझा चूना) का बंधन।
