आवर्त सारणी में तत्वों को अक्सर चार श्रेणियों में विभाजित किया जाता है: मुख्य समूह तत्व, संक्रमण धातु, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स। समूह के मुख्य तत्वों में आवर्त सारणी के बाईं ओर दो स्तंभों में सक्रिय धातुएं और सबसे दाईं ओर छह स्तंभों में धातु, अर्धधातु और अधातु शामिल हैं। ये संक्रमण धातुएं धात्विक तत्व हैं जो आवर्त सारणी के किनारों के हिस्सों के बीच एक प्रकार के सेतु या संक्रमण के रूप में कार्य करते हैं।
यह क्या है
सभी रासायनिक तत्व समूहों में से, संक्रमण धातुओं को पहचानना सबसे कठिन हो सकता है क्योंकि अलग-अलग राय हैं कि वास्तव में क्या शामिल किया जाना चाहिए। परिभाषाओं में से एक के अनुसार, वे आंशिक रूप से भरे हुए डी-इलेक्ट्रॉन उपकोश (निवासी) वाले किसी भी पदार्थ को शामिल करते हैं। यह विवरण समूह 3 से. पर लागू होता हैआवर्त सारणी में 12वें, हालांकि एफ-ब्लॉक तत्व (आवर्त सारणी के थोक के नीचे लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स) भी संक्रमण धातु हैं।
उनका नाम अंग्रेजी रसायनज्ञ चार्ल्स बरी से आया है, जिन्होंने 1921 में इसका इस्तेमाल किया था।
आवर्त सारणी में स्थान
संक्रमण धातु सभी श्रृंखलाएं हैं जो आवर्त सारणी के IB से VIIIB के समूहों में स्थित हैं:
- 21वें (स्कैंडियम) से 29वें (तांबा);
- 39वें (yttrium) से 47वें (रजत) तक;
- 57वें (लैंथेनम) से 79वें (स्वर्ण);
- 89वें (एक्टिनियम) से 112वें (कोपरनिकस) तक।
अंतिम समूह में लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल हैं (तथाकथित एफ-तत्व, जो उनके विशेष समूह हैं, बाकी सभी डी-तत्व हैं)।
संक्रमण धातुओं की सूची
इन तत्वों की सूची प्रस्तुत है:
- स्कैंडियम;
- टाइटेनियम;
- वैनेडियम;
- क्रोम;
- मैंगनीज;
- लोहा;
- कोबाल्ट;
- निकल;
- तांबा;
- जस्ता;
- yttrium;
- जिरकोनियम;
- निओबियम;
- मोलिब्डेनम;
- टेक्नेटियम;
- रूथेनियम;
- रोडियम;
- पैलेडियम;
- चांदी;
- कैडमियम;
- हाफनियम;
- टैंटलम;
- टंगस्टन;
- रेनियम;
- ऑस्मियम;
- इरिडियम;
- प्लैटिनम;
- सोना;
- पारा;
- रिज़रफोडियम;
- डबनियम;
- सीबोर्गियम;
- बोरियम;
- हसीम;
- मीटनेरियम;
- डार्मस्टाड;
- एक्स-रे;
- अनबिएम।
लैन्थेनाइड समूह द्वारा दर्शाया गया है:
- लान्थेनम;
- सेरियम;
- प्रेजोडायमियम;
- नियोडिमियम;
- प्रोमेथियम;
- समैरियम;
- यूरोपियम;
- गैडोलिनियम;
- टेरबियम;
- डिस्प्रोसियम;
- होल्मियम;
- एर्बियम;
- थुलियम;
- यटरबियम;
- ल्यूटेटियम।
एक्टिनाइड्स द्वारा दर्शाया जाता है:
- एक्टिनियम;
- थोरियम;
- प्रोटैक्टिनियम;
- यूरेनियम;
- नेप्च्यूनियम;
- प्लूटोनियम;
- अमेरिका;
- क्यूरियम;
- बर्केलियम;
- कैलिफ़ोर्निया;
- आइंस्टीनियम;
- फर्मिएम;
- मेंडेलीवियम;
- नोबेल;
- लॉरेन्सियम।
विशेषताएं
यौगिकों के निर्माण की प्रक्रिया में, धातु परमाणुओं का उपयोग s- और p-इलेक्ट्रॉनों के साथ-साथ d-इलेक्ट्रॉनों के रूप में किया जा सकता है। इसलिए, मुख्य उपसमूहों के तत्वों के विपरीत, ज्यादातर मामलों में डी-तत्वों को परिवर्तनीय वैलेंस द्वारा विशेषता है। यह गुण जटिल यौगिक बनाने की उनकी क्षमता को निर्धारित करता है।
कुछ गुणों की उपस्थिति इन तत्वों के नाम को निर्धारित करती है। श्रेणी की सभी संक्रमण धातुएँ उच्च गलनांक और क्वथनांक वाली ठोस होती हैं। जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाते हैं, पाँच d-कक्षक अधिक भर जाते हैं। उनके इलेक्ट्रॉन कमजोर रूप से बंधे होते हैं, जो उच्च विद्युत चालकता और अनुपालन में योगदान करते हैं।संक्रमण तत्व। उनके पास कम आयनीकरण ऊर्जा भी होती है (जब एक इलेक्ट्रॉन एक मुक्त परमाणु से दूर जाता है तो इसकी आवश्यकता होती है)।
रासायनिक गुण
संक्रमण धातुएं ऑक्सीकरण अवस्थाओं या धन आवेशित रूपों की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करती हैं। बदले में, वे संक्रमण तत्वों को कई अलग-अलग आयनिक और आंशिक रूप से आयनिक यौगिक बनाने की अनुमति देते हैं। परिसरों के निर्माण से डी-ऑर्बिटल्स दो ऊर्जा उप-स्तरों में विभाजित हो जाते हैं, जो उनमें से कई को प्रकाश की कुछ आवृत्तियों को अवशोषित करने की अनुमति देता है। इस प्रकार, विशिष्ट रंगीन विलयन और यौगिक बनते हैं। ये प्रतिक्रियाएं कभी-कभी कुछ यौगिकों की अपेक्षाकृत कम घुलनशीलता को बढ़ाती हैं।
संक्रमण धातुओं की विशेषता उच्च विद्युत और तापीय चालकता है। वे निंदनीय हैं। आमतौर पर अयुग्मित d-इलेक्ट्रॉनों के कारण अनुचुंबकीय यौगिक बनते हैं। उनके पास उच्च उत्प्रेरक गतिविधि भी है।
यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि तालिका के दाईं ओर मुख्य समूह और संक्रमण धातु तत्वों के बीच सीमा पर तत्वों के वर्गीकरण के बारे में कुछ विवाद है। ये तत्व जिंक (Zn), कैडमियम (Cd), और मरकरी (Hg) हैं।
व्यवस्थित करने में समस्या
उन्हें मुख्य समूह या संक्रमण धातुओं के रूप में वर्गीकृत करने पर विवाद बताता है कि इन श्रेणियों के बीच भेद स्पष्ट नहीं हैं। उनके बीच कुछ समानताएँ हैं: वे धातु की तरह दिखते हैं, वे निंदनीय हैं औरप्लास्टिक, वे गर्मी और बिजली का संचालन करते हैं और सकारात्मक आयन बनाते हैं। तथ्य यह है कि बिजली के दो सबसे अच्छे कंडक्टर एक संक्रमण धातु (तांबा) और एक मुख्य समूह तत्व (एल्यूमीनियम) हैं, यह दर्शाता है कि दो समूहों के तत्वों के भौतिक गुण किस हद तक ओवरलैप होते हैं।
तुलनात्मक विशेषताएं
आधार और संक्रमण धातुओं में भी अंतर होता है। उदाहरण के लिए, मुख्य समूह के प्रतिनिधियों की तुलना में उत्तरार्द्ध अधिक विद्युतीय हैं। इसलिए, उनके सहसंयोजक बंधन बनाने की अधिक संभावना है।
मुख्य समूह धातुओं और संक्रमण धातुओं के बीच एक और अंतर उनके द्वारा बनने वाले यौगिकों के सूत्रों में देखा जा सकता है। पहले वाले लवण (जैसे NaCl, Mg 3 N 2 और CaS) बनाते हैं जिसमें केवल ऋणात्मक आयन ही धनात्मक आयनों पर आवेश को संतुलित करने के लिए पर्याप्त होते हैं। संक्रमण धातुएं समान यौगिक बनाती हैं जैसे FeCl3, HgI2 या Cd (OH)2। हालांकि, वे अक्सर मुख्य समूह धातुओं की तुलना में FeCl4-, HgI42- और Cd (OH)42- जैसे कॉम्प्लेक्स बनाते हैं, जिसमें नकारात्मक आयनों की अधिक मात्रा।
मुख्य समूह और संक्रमण धातु आयनों के बीच एक और अंतर वह आसानी है जिसके साथ वे पानी या अमोनिया जैसे तटस्थ अणुओं के साथ स्थिर यौगिक बनाते हैं।
