अधातु ऐसे तत्व हैं जो धातुओं से भौतिक और रासायनिक गुणों में काफी भिन्न होते हैं। परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की खोज के बाद, 19 वीं शताब्दी के अंत में ही उनके मतभेदों का कारण विस्तार से बताया जा सकता है। अधातुओं की विशेषता क्या है? उनके दिन की विशेषता क्या है? आइए जानते हैं।
अधातु - यह क्या है?
तत्वों को धातुओं और अधातुओं में अलग करने का दृष्टिकोण वैज्ञानिक समुदाय में लंबे समय से मौजूद है। मेंडलीफ की आवर्त सारणी के पहले तत्वों में आमतौर पर 94 तत्व शामिल होते हैं। मेंडलीफ के अधातुओं में 22 तत्व शामिल हैं। आवर्त सारणी में, वे ऊपरी दाएं कोने में हैं।
मुक्त रूप में अधातु सरल पदार्थ होते हैं, जिनकी मुख्य विशेषता विशिष्ट धात्विक गुणों का अभाव है। वे एकत्रीकरण के सभी राज्यों में हो सकते हैं। तो आयोडीन, फास्फोरस, सल्फर, कार्बन ठोस पदार्थों के रूप में पाए जाते हैं। गैसीय अवस्था ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फ्लोरीन आदि की विशेषता है। केवल ब्रोमीन एक तरल है।
प्रकृति में अधातु तत्व सरल पदार्थों के रूप में और रूप में दोनों में मौजूद हो सकते हैंसम्बन्ध। सल्फर, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन अनबाउंड रूप में पाए जाते हैं। यौगिकों में, वे बोरेट्स, फॉस्फेट आदि बनाते हैं। इस रूप में, वे खनिज, पानी, चट्टानों में मौजूद होते हैं।
धातुओं से भिन्न
अधातु ऐसे तत्व हैं जो दिखने, संरचना और रासायनिक गुणों में धातुओं से भिन्न होते हैं। उनके पास बाहरी स्तर पर बड़ी संख्या में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं में अधिक सक्रिय होते हैं और अधिक आसानी से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को अपने साथ जोड़ लेते हैं।
क्रिस्टल जाली की संरचना में तत्वों के बीच एक विशिष्ट अंतर देखा जाता है। धातुओं में, यह धात्विक है। अधातुओं में, यह दो प्रकार का हो सकता है: परमाणु और आणविक। परमाणु जाली पदार्थों को कठोरता देती है और गलनांक को बढ़ाती है; यह सिलिकॉन, बोरॉन और जर्मेनियम की विशेषता है। क्लोरीन, सल्फर, ऑक्सीजन में आणविक जाली होती है। यह उन्हें अस्थिरता और थोड़ी कठोरता देता है।
तत्वों की आंतरिक संरचना उनके भौतिक गुणों को निर्धारित करती है। धातुओं में एक विशिष्ट चमक, धारा और ऊष्मा की अच्छी चालकता होती है। वे कठोर, नमनीय, निंदनीय हैं, और रंगों की एक छोटी श्रृंखला (काले, भूरे रंग के, कभी-कभी पीले रंग के) होते हैं।
अधातु तरल, गैसीय या ठोस पदार्थ होते हैं जिनमें चमक और लचीलापन नहीं होता है। उनके रंग बहुत भिन्न होते हैं और लाल, काले, भूरे, पीले, आदि हो सकते हैं। लगभग सभी गैर-धातुएं वर्तमान (कार्बन को छोड़कर) और गर्मी (काले फास्फोरस और कार्बन को छोड़कर) के खराब संवाहक हैं।
अधातुओं के रासायनिक गुण
रासायनिक अभिक्रिया में अधातु कर सकते हैंऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट दोनों के रूप में कार्य करते हैं। धातुओं के साथ बातचीत करते समय, वे इलेक्ट्रॉनों को लेते हैं, इस प्रकार ऑक्सीकरण गुणों का प्रदर्शन करते हैं।
अन्य अधातुओं के साथ बातचीत करते हुए, वे अलग तरह से व्यवहार करते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, कम विद्युतीय तत्व एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है, जबकि अधिक विद्युतीय तत्व ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
ऑक्सीजन के साथ, लगभग सभी (फ्लोरीन को छोड़कर) गैर-धातुएं कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य करती हैं। हाइड्रोजन के साथ बातचीत करते समय, कई ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं, जो बाद में वाष्पशील यौगिक बनाते हैं।
कुछ गैर-धातु तत्वों में कई सरल पदार्थ या संशोधन बनाने की क्षमता होती है। इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है। उदाहरण के लिए, कार्बन ग्रेफाइट, हीरा, कार्बाइन और अन्य संशोधनों के रूप में मौजूद है। ऑक्सीजन में उनमें से दो हैं - ओजोन और स्वयं ऑक्सीजन। फास्फोरस लाल, काले, सफेद और धातु में आता है।
प्रकृति में अधातु
अधातु हर जगह अलग-अलग मात्रा में हैं। वे पृथ्वी की पपड़ी का हिस्सा हैं, वायुमंडल का हिस्सा हैं, जलमंडल, ब्रह्मांड में और जीवित जीवों में मौजूद हैं। बाह्य अंतरिक्ष में, हाइड्रोजन और हीलियम सबसे आम हैं।
पृथ्वी के भीतर, स्थिति काफी अलग है। पृथ्वी की पपड़ी के सबसे महत्वपूर्ण घटक ऑक्सीजन और सिलिकॉन हैं। वे इसके द्रव्यमान का 75% से अधिक बनाते हैं। लेकिन सबसे छोटी मात्रा आयोडीन और ब्रोमीन पर पड़ती है।
समुद्र के पानी की संरचना में ऑक्सीजन 85.80% और हाइड्रोजन - 10.67% है। इसकी संरचना में क्लोरीन, सल्फर, बोरॉन, ब्रोमीन, कार्बन,फ्लोरीन और सिलिकॉन। वायुमंडल की संरचना में नाइट्रोजन (78%) और ऑक्सीजन (21%) हावी है।
अधातु जैसे कार्बन, हाइड्रोजन, फास्फोरस, सल्फर, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन महत्वपूर्ण कार्बनिक पदार्थ हैं। वे लोगों सहित हमारे ग्रह पर सभी जीवित प्राणियों की महत्वपूर्ण गतिविधि का समर्थन करते हैं।
