स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से हम जानते हैं कि यदि हम किसी पदार्थ का एक मोल लेते हैं, तो उसमें 6.02214084(18)•10^23 परमाणु या अन्य संरचनात्मक तत्व (अणु, आयन, आदि) होंगे। सुविधा के लिए, अवोगाद्रो संख्या आमतौर पर इस रूप में लिखी जाती है: 6.02 • 10^23।
हालांकि, अवोगाद्रो स्थिरांक (यूक्रेनी में "अवोगाद्रो बन गया") इस मान के बराबर क्यों है? पाठ्यपुस्तकों में इस प्रश्न का कोई उत्तर नहीं है, और रसायन शास्त्र के इतिहासकार विभिन्न संस्करणों की पेशकश करते हैं। ऐसा लगता है कि अवोगाद्रो की संख्या का कुछ गुप्त अर्थ है। आखिरकार, जादुई संख्याएं हैं, जहां कुछ संख्या "पाई", फाइबोनैचि संख्या, सात (पूर्व में आठ), 13, आदि का उल्लेख करते हैं। हम सूचना शून्य से लड़ेंगे। हम इस बारे में बात नहीं करेंगे कि Amedeo Avogadro कौन है, और क्यों, उनके द्वारा तैयार किए गए कानून के अलावा, इस वैज्ञानिक के सम्मान में चंद्रमा पर एक गड्ढा पाया गया। इस बारे में पहले ही कई लेख लिखे जा चुके हैं।
सटीक होने के लिए, Amedeo Avogadro ने किसी विशेष मात्रा में अणुओं या परमाणुओं की गणना नहीं की। सबसे पहले यह पता लगाने की कोशिश की गई कि गैस के कितने अणु हैं
एक ही दबाव और तापमान पर दिए गए आयतन में निहित, जोसेफ लोस्चिमिड्ट था, और यह 1865 में था। अपने प्रयोगों के परिणामस्वरूप, लोस्चिमिड्ट इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि सामान्य परिस्थितियों में किसी भी गैस के एक घन सेंटीमीटर में 2.68675 • 10^19 अणु होते हैं।
बाद में, अवोगाद्रो संख्या का निर्धारण करने के तरीके पर बड़ी संख्या में स्वतंत्र तरीकों का आविष्कार किया गया था, और चूंकि अधिकांश भाग के परिणाम मेल खाते थे, इसने एक बार फिर अणुओं के वास्तविक अस्तित्व के पक्ष में बात की। फिलहाल, विधियों की संख्या 60 से अधिक हो गई है, लेकिन हाल के वर्षों में, वैज्ञानिक "किलोग्राम" शब्द की एक नई परिभाषा पेश करने के लिए अनुमान की सटीकता में और सुधार करने की कोशिश कर रहे हैं। अब तक, किलोग्राम की तुलना बिना किसी मूलभूत परिभाषा के चुने हुए सामग्री मानक से की जाती है।
लेकिन वापस हमारे प्रश्न पर - यह स्थिरांक 6.022 • 10^23 के बराबर क्यों है?
रसायन विज्ञान में, 1973 में, गणना में सुविधा के लिए, इस तरह की अवधारणा को "पदार्थ की मात्रा" के रूप में पेश करने का प्रस्ताव रखा गया था। मात्रा मापने की मूल इकाई मोल थी। IUPAC की सिफारिशों के अनुसार, किसी भी पदार्थ की मात्रा उसके विशिष्ट प्राथमिक कणों की संख्या के समानुपाती होती है। आनुपातिकता गुणांक पदार्थ के प्रकार पर निर्भर नहीं करता है, और अवोगाद्रो संख्या इसका व्युत्क्रम है।
स्पष्टता के लिए एक उदाहरण लेते हैं। जैसा कि परमाणु द्रव्यमान इकाई की परिभाषा से ज्ञात होता है, 1 a.m.u. एक कार्बन परमाणु 12C के द्रव्यमान के बारहवें भाग से मेल खाती है और 1.66053878•10^(−24) ग्राम है। अगर हम 1. को गुणा करते हैंपूर्वाह्न अवोगैड्रो स्थिरांक से, आपको 1.000 g/mol मिलता है। अब कुछ रासायनिक तत्व, मान लीजिए, बेरिलियम लेते हैं। सारणी के अनुसार बेरिलियम के एक परमाणु का द्रव्यमान 9.01 amu है। आइए गणना करें कि इस तत्व के परमाणुओं का एक मोल किसके बराबर है:
6.02 x 10^23 mol-11.66053878x10^(−24) ग्राम9.01=9.01 ग्राम/मोल।
इस प्रकार, यह पता चलता है कि दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से परमाणु द्रव्यमान के समान है।
अवोगाद्रो स्थिरांक को विशेष रूप से चुना गया था ताकि दाढ़ द्रव्यमान परमाणु या आयाम रहित मूल्य - सापेक्ष आणविक (परमाणु) द्रव्यमान के अनुरूप हो। हम कह सकते हैं कि अवोगाद्रो संख्या एक ओर, परमाणु द्रव्यमान इकाई के लिए, और दूसरी ओर, द्रव्यमान की तुलना के लिए आम तौर पर स्वीकृत इकाई के लिए अपनी उपस्थिति का श्रेय देती है - ग्राम।
