आइए बात करते हैं कि ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण कैसे किया जाता है। आइए इस तथ्य से शुरू करें कि सभी पदार्थ आमतौर पर दो समूहों में विभाजित होते हैं: सरल और जटिल। तत्वों को धातु और अधातु में विभाजित किया गया है। जटिल यौगिकों को चार वर्गों में बांटा गया है: क्षार, ऑक्साइड, लवण, अम्ल।
परिभाषा
चूंकि ऑक्साइड की प्रकृति उनकी संरचना पर निर्भर करती है, आइए पहले अकार्बनिक पदार्थों के इस वर्ग को परिभाषित करें। ऑक्साइड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें दो तत्व होते हैं। इनकी ख़ासियत यह है कि सूत्र में ऑक्सीजन हमेशा दूसरे (अंतिम) तत्व के रूप में स्थित होती है।
सबसे आम विकल्प सरल पदार्थों (धातु, गैर-धातु) की ऑक्सीजन के साथ बातचीत है। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है, जो मूल गुणों को प्रदर्शित करता है।
नामकरण
ऑक्साइड की प्रकृति उनकी संरचना पर निर्भर करती है। ऐसे कुछ नियम हैं जिनके द्वारा ऐसे पदार्थों को नाम दिया गया है।
यदि ऑक्साइड मुख्य उपसमूहों की धातुओं से बनता है, तो संयोजकता का संकेत नहीं दिया जाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम ऑक्साइड CaO. यदि एक समान उपसमूह की धातु, जिसकी संयोजकता परिवर्तनशील है, यौगिक में प्रथम है, तो यह आवश्यक हैरोमन अंकों से संकेत मिलता है। कोष्ठक में कनेक्शन नाम के बाद रखा गया। उदाहरण के लिए, लोहे के ऑक्साइड (2) और (3) हैं। ऑक्साइड के सूत्रों की रचना करते समय, यह याद रखना चाहिए कि इसमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य के बराबर होना चाहिए।
वर्गीकरण
आइए विचार करें कि ऑक्साइड की प्रकृति ऑक्सीकरण की डिग्री पर कैसे निर्भर करती है। +1 और +2 ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातुएँ ऑक्सीजन के साथ क्षारकीय ऑक्साइड बनाती हैं। ऐसे यौगिकों की एक विशिष्ट विशेषता आक्साइड की मूल प्रकृति है। इस तरह के यौगिक गैर-धातुओं के नमक बनाने वाले ऑक्साइड के साथ रासायनिक संपर्क में प्रवेश करते हैं, उनके साथ लवण बनाते हैं। इसके अलावा, मूल ऑक्साइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। बातचीत का उत्पाद उस मात्रा पर निर्भर करता है जिसमें प्रारंभिक पदार्थ लिया गया था।
अधातुओं के साथ-साथ +4 से +7 तक ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातुएं ऑक्सीजन के साथ अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं। ऑक्साइड की प्रकृति क्षारों (क्षार) के साथ अन्योन्यक्रिया का सुझाव देती है। बातचीत का परिणाम उस मात्रा पर निर्भर करता है जिसमें प्रारंभिक क्षार लिया गया था। इसकी कमी से एक अम्ल लवण प्रतिक्रिया उत्पाद के रूप में बनता है। उदाहरण के लिए, कार्बन मोनोऑक्साइड (4) की सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया में सोडियम बाइकार्बोनेट (अम्लीय लवण) बनता है।
क्षार की अधिक मात्रा के साथ एक एसिड ऑक्साइड की बातचीत के मामले में, प्रतिक्रिया उत्पाद एक औसत नमक (सोडियम कार्बोनेट) होगा। अम्लीय ऑक्साइड की प्रकृति ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करती है।
वे नमक बनाने वाले ऑक्साइड (जिसमें तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर होती है) में विभाजित होते हैं, साथ ही उदासीन भीऑक्साइड जो लवण नहीं बना सकते।
एम्फोटेरिक ऑक्साइड
ऑक्साइड के गुणों की एक उभयचर प्रकृति भी होती है। इसका सार एसिड और क्षार दोनों के साथ इन यौगिकों की बातचीत में निहित है। कौन से ऑक्साइड दोहरे (उभयचर) गुण प्रदर्शित करते हैं? इनमें +3 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ धातुओं के द्विआधारी यौगिक, साथ ही बेरिलियम, जस्ता के ऑक्साइड शामिल हैं।
प्राप्त करने के तरीके
ऑक्साइड प्राप्त करने के विभिन्न तरीके हैं। सबसे आम विकल्प सरल पदार्थों (धातु, गैर-धातु) की ऑक्सीजन के साथ बातचीत है। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है, जो मूल गुणों को प्रदर्शित करता है।
इसके अलावा, आणविक ऑक्सीजन के साथ जटिल पदार्थों की बातचीत से भी ऑक्साइड प्राप्त किए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए, पाइराइट (आयरन सल्फाइड 2) को जलाने पर, दो ऑक्साइड एक साथ प्राप्त किए जा सकते हैं: सल्फर और आयरन।
ऑक्साइड प्राप्त करने का एक अन्य विकल्प ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों के अपघटन की प्रतिक्रिया है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन से कार्बन डाइऑक्साइड और कैल्शियम ऑक्साइड (क्विक्लाइम) उत्पन्न हो सकते हैं।
अघुलनशील क्षारकों के अपघटन के दौरान मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड भी बनते हैं। उदाहरण के लिए, जब आयरन (3) हाइड्रॉक्साइड को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो आयरन (3) ऑक्साइड बनता है, साथ ही जलवाष्प भी।
निष्कर्ष
ऑक्साइड व्यापक औद्योगिक अनुप्रयोगों के साथ अकार्बनिक पदार्थों का एक वर्ग है। इनका उपयोग निर्माण उद्योग, दवा उद्योग, चिकित्सा में किया जाता है।
इसके अलावा, अक्सर एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड का उपयोग किया जाता हैउत्प्रेरक (रासायनिक प्रक्रियाओं के त्वरक) के रूप में कार्बनिक संश्लेषण में।
