उच्च ऑक्साइड: वर्गीकरण, सूत्र और उनके गुण

2024 लेखक: Angel Austin | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-02 17:47

रसायन विज्ञान के पाठों में प्रत्येक छात्र को "ऑक्साइड" की अवधारणा से परिचित कराया गया। इस शब्द से ही वस्तु अवर्णनीय रूप से भयानक लगने लगी। लेकिन यहां कुछ भी गलत नहीं है। उच्च ऑक्साइड ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें ऑक्सीजन के साथ सरल पदार्थों के यौगिक होते हैं (ऑक्सीकरण अवस्था -2 में)। यह ध्यान देने योग्य है कि वे इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

O₂ (ऑक्सीजन), यदि तत्व उच्चतम CO में नहीं है। उदाहरण के लिए, SO₂ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है (चूंकि CO +4 है), लेकिन SO_{3 - नहीं (क्योंकि यह उच्चतम ऑक्सीकरण में खर्च होता है) राज्य +6)।}

एच_{2 (हाइड्रोजन) और सी (कार्बन)। केवल कुछ ऑक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं।}
पानी में घुलनशील क्षार या अम्ल प्राप्त हो तो।

सभी ऑक्साइड लवण और अधातुओं (उपर्युक्त पदार्थों को छोड़कर) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

यह ध्यान देने योग्य है कि कुछ पदार्थ (उदाहरण के लिए, नाइट्रिक ऑक्साइड, आयरन ऑक्साइड और क्लोरीन ऑक्साइड) की अपनी विशेषताएं हैं, अर्थात उनकी रासायनिक विशेषताएं अन्य पदार्थों से भिन्न हो सकती हैं।

आक्साइडों का वर्गीकरण

वे दो शाखाओं में विभाजित हैं: वे जो नमक बना सकते हैं, और वे जोवे इसे नहीं बना सकते।

उच्च ऑक्साइड के लिए सूत्रों के उदाहरण जो लवण नहीं बनाते हैं: NO (नाइट्रिक ऑक्साइड द्विसंयोजक है; गरज के दौरान रंगहीन गैस बनती है), CO (कार्बन मोनोऑक्साइड), N₂ O (नाइट्रिक ऑक्साइड मोनोवैलेंट), SiO (सिलिकॉन ऑक्साइड), S_{2O (सल्फर ऑक्साइड), पानी।}

ये यौगिक क्षार, अम्ल और नमक बनाने वाले ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। लेकिन जब ये पदार्थ प्रतिक्रिया करते हैं, तो लवण कभी नहीं बनते हैं। उदाहरण के लिए:

CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) + NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड)=HCOONa (सोडियम फॉर्मेट)

नमक बनाने वाले ऑक्साइड को तीन प्रकारों में विभाजित किया जाता है: अम्लीय, क्षार और उभयधर्मी ऑक्साइड।

एसिड ऑक्साइड

अम्लीय उच्च ऑक्साइड एक नमक बनाने वाला ऑक्साइड है जो एक एसिड से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, हेक्सावलेंट सल्फर ऑक्साइड (SO₃) का एक समान रासायनिक यौगिक है - H₂SO_{4. ये तत्व क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड, क्षार और पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। नमक या अम्ल बनता है।}

क्षारीय ऑक्साइड के साथ: CO₂ (कार्बन डाइऑक्साइड) + MgO (मैग्नीशियम ऑक्साइड)=MgCO_{3 (कड़वा नमक)।}

एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ: P₂O₅ (फास्फोरस ऑक्साइड)+ अल₂ हे₃ (एल्यूमीनियम ऑक्साइड)=2AlPO_{4 (एल्यूमीनियम फॉस्फेट या ऑर्थोफॉस्फेट)।}

क्षार (क्षार) के साथ: CO₂ (कार्बन डाइऑक्साइड) + 2NaOH (कास्टिक सोडा)=Na₂CO 3 _{(सोडियम कार्बोनेट या सोडा ऐश) + एच}2_{ओ (पानी)।}

पानी के साथ: CO₂ (कार्बन डाइऑक्साइड) +H₂O=H₂CO_{3 (कार्बोनिक एसिड, प्रतिक्रिया के बाद तुरंत कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है और पानी)।}

एसिड ऑक्साइड एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

बेसिक ऑक्साइड

बेसिक हायर ऑक्साइड एक नमक बनाने वाला धातु ऑक्साइड है, जो बेस से मेल खाता है। कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂) से मेल खाता है। ये पदार्थ अम्लीय और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, एसिड (H₂SiO_{3 के अपवाद के साथ, क्योंकि सिलिकिक एसिड अघुलनशील है) और पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।}

अम्लीय ऑक्साइड के साथ: CaO (कैल्शियम ऑक्साइड) + CO₂ (कार्बन डाइऑक्साइड)=CaCO_{3 (कैल्शियम कार्बोनेट या साधारण चाक).}

एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ: CaO (कैल्शियम ऑक्साइड) + Al₂O₃ (एल्यूमीनियम ऑक्साइड)=Ca(AlO 2₎2 _{(कैल्शियम एल्यूमिनेट)।}

एसिड के साथ: CaO (कैल्शियम ऑक्साइड) + H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक एसिड)=CaSO₄ (कैल्शियम सल्फेट या जिप्सम) + एच_2ओ.

पानी के साथ: CaO (कैल्शियम ऑक्साइड) + H₂O=Ca(OH)_{2 (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड या लाइम स्लेकिंग रिएक्शन).}

आपस में बातचीत न करें।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड

उभयधर्मी उच्च ऑक्साइड एक उभयधर्मी धातु का ऑक्साइड है। स्थितियों के आधार पर, यह मूल या अम्लीय गुण दिखा सकता है। उदाहरण के लिए, उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करने वाले उच्च ऑक्साइड के सूत्र: ZnO (जिंक ऑक्साइड), Al₂O_{3 (एल्यूमिना)। प्रतिक्रिया उभयचरक्षार के साथ ऑक्साइड, एसिड (सिलिकिक एसिड को छोड़कर), मूल और अम्लीय ऑक्साइड।}