ऑक्सीकरण अवस्था एक अणु में किसी तत्व के परमाणु का सशर्त आवेश है। यह अवधारणा अकार्बनिक रसायन विज्ञान में मौलिक है, इसे समझे बिना रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की प्रक्रियाओं, अणुओं में बंधों के प्रकार, तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुणों की कल्पना करना असंभव है। ऑक्सीकरण अवस्था क्या है यह समझने के लिए, आपको सबसे पहले यह पता लगाने की आवश्यकता है कि परमाणु में स्वयं क्या होता है और यह अपनी तरह के साथ बातचीत करते समय कैसे व्यवहार करता है।
जैसा कि आप जानते हैं, एक परमाणु में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन, जिन्हें न्यूक्लियॉन भी कहा जाता है, एक धनात्मक आवेशित नाभिक बनाते हैं, ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर चक्कर लगाते हैं। नाभिक का धनात्मक आवेश इलेक्ट्रॉनों के कुल ऋणात्मक आवेश द्वारा संतुलित होता है। अत: परमाणु उदासीन होता है।
प्रत्येक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा का एक निश्चित स्तर होता है, जो उसके स्थान की नाभिक से निकटता निर्धारित करता है: नाभिक के जितना करीब, उतनी ही कम ऊर्जा। उन्हें परतों में व्यवस्थित किया जाता है। एक परत के इलेक्ट्रॉनों में लगभग समान ऊर्जा आरक्षित होती है और एक ऊर्जा स्तर या एक इलेक्ट्रॉनिक परत बनाते हैं। बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन नाभिक से बहुत अधिक मजबूती से बंधे नहीं होते हैं, इसलिए वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं। बाहरी स्तर पर होने वाले तत्वएक से चार इलेक्ट्रॉन, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, एक नियम के रूप में, इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं, और जिनके पास पांच से सात इलेक्ट्रॉन होते हैं वे स्वीकार करते हैं।
अक्रिय गैस नामक रासायनिक तत्व भी होते हैं, जिनमें बाहरी ऊर्जा स्तर में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं - अधिकतम संभव संख्या। वे व्यावहारिक रूप से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करते हैं। इसलिए, कोई भी परमाणु अपनी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत को आवश्यक आठ इलेक्ट्रॉनों तक "पूर्ण" करता है। मुझे लापता लोग कहां मिल सकते हैं? अन्य परमाणु।
रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला तत्व कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व से एक इलेक्ट्रॉन को "ले लेता है"। एक रासायनिक तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैलेंस स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और नाभिक के प्रति उनके आकर्षण की ताकत पर निर्भर करती है। एक तत्व के लिए जिसने इलेक्ट्रॉनों को लिया है, कुल ऋणात्मक आवेश नाभिक के धनात्मक आवेश से अधिक हो जाता है, और उस तत्व के लिए जिसने एक इलेक्ट्रॉन दिया है, इसके विपरीत। उदाहरण के लिए, सल्फर ऑक्साइड SO के एक यौगिक में, ऑक्सीजन, जिसमें उच्च विद्युत ऋणात्मकता होती है, सल्फर से 2 इलेक्ट्रॉन लेती है और एक ऋणात्मक आवेश प्राप्त करती है, जबकि सल्फर, दो इलेक्ट्रॉनों के बिना छोड़े जाने पर, एक धनात्मक आवेश प्राप्त करता है। इस मामले में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है, जिसे विपरीत चिन्ह से लिया जाता है। ऑक्सीकरण अवस्था रासायनिक तत्व के ऊपरी दाएं कोने में लिखी जाती है। हमारे उदाहरण में, यह इस तरह दिखता है: S+2O-2।
उपरोक्त उदाहरण अपेक्षाकृत सरल है। वास्तव में, बाहरी इलेक्ट्रॉनएक परमाणु कभी भी पूरी तरह से दूसरे में स्थानांतरित नहीं होता है, वे केवल "सामान्य" हो जाते हैं, इसलिए तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा पाठ्यपुस्तकों में संकेत से कम होती है।
लेकिन रासायनिक प्रक्रियाओं की समझ को सरल बनाने के लिए इस तथ्य की उपेक्षा की जाती है।
