परिचय
यदि आप डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में नाइट्रोजन को करीब से देखें, तो आप देखेंगे कि इसकी एक परिवर्तनशील संयोजकता है। इसका मतलब यह है कि नाइट्रोजन एक साथ ऑक्सीजन के साथ कई बाइनरी यौगिक बनाता है। उनमें से कुछ को हाल ही में खोजा गया है, और कुछ का दूर-दूर तक अध्ययन किया गया है। अस्थिर और स्थिर नाइट्रोजन ऑक्साइड हैं। इन पदार्थों में से प्रत्येक के रासायनिक गुण पूरी तरह से अलग हैं, इसलिए उनका अध्ययन करते समय नाइट्रोजन के कम से कम पांच ऑक्साइड पर विचार किया जाना चाहिए। यह उनके बारे में है और आज के लेख में चर्चा की जाएगी।
नाइट्रिक ऑक्साइड (I)
सूत्र - N2O. इसे कभी-कभी नाइट्रोजन ऑक्सोनिट्राइड, डाइनाइट्रस ऑक्साइड, नाइट्रस ऑक्साइड, या हंसी गैस के रूप में संदर्भित किया जा सकता है।
गुण
सामान्य परिस्थितियों में, यह एक मीठी गंध वाली रंगहीन गैस होती है। इसे पानी, इथेनॉल, ईथर और सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा भंग किया जा सकता है। यदि मोनोवैलेंट नाइट्रोजन के गैसीय ऑक्साइड को 40 वायुमंडल के दबाव में कमरे के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो यह एक रंगहीन तरल में गाढ़ा हो जाता है। यह एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड है जो गर्म होने पर विघटित हो जाता है और खुद को कम करने वाले एजेंट के रूप में प्रतिक्रियाओं में दिखाता है।
प्राप्त
यह ऑक्साइड बनता है,जब शुष्क अमोनियम नाइट्रेट को गर्म किया जाता है। इसे प्राप्त करने का दूसरा तरीका "सल्फामिक + नाइट्रिक एसिड" के मिश्रण का थर्मल अपघटन है।
आवेदन
इनहेलेशन एनेस्थेटिक के रूप में उपयोग किया जाता है, खाद्य उद्योग इस ऑक्साइड को एडिटिव E942 के रूप में जानता है। यह आंतरिक दहन इंजन के प्रदर्शन में भी सुधार करता है।
नाइट्रिक ऑक्साइड (II)
फॉर्मूला - नहीं। नाइट्रिक मोनोऑक्साइड, नाइट्रिक ऑक्साइड और नाइट्रोसिल रेडिकल के नाम से होता है
गुण
सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन गैस होती है जो पानी में खराब घुलनशील होती है। द्रवीभूत करना मुश्किल है, लेकिन ठोस और तरल अवस्था में, इस पदार्थ का रंग नीला होता है। इस ऑक्साइड को वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत किया जा सकता है
प्राप्त
इसे प्राप्त करना काफी आसान है, इसके लिए आपको 1200-1300oC नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के मिश्रण को गर्म करना होगा। प्रयोगशाला स्थितियों में, यह कई प्रयोगों में तुरंत बनता है:
- तांबे और 30% नाइट्रिक एसिड घोल की प्रतिक्रिया।
- फेरिक क्लोराइड, सोडियम नाइट्राइट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया।
- नाइट्रस और हाइड्रोआयोडिक एसिड की प्रतिक्रिया।
आवेदन
यह उन पदार्थों में से एक है जिससे नाइट्रिक एसिड प्राप्त होता है।
नाइट्रिक ऑक्साइड (III)
सूत्र N2O3 है। इसे नाइट्रस एनहाइड्राइड और नाइट्रोजन सेस्क्यूऑक्साइड भी कहा जा सकता है।
गुण
सामान्य परिस्थितियों में, यह एक ऐसा तरल होता है जिसका रंग नीला होता हैरंग, और मानक में - रंगहीन गैस। शुद्ध ऑक्साइड केवल एकत्रीकरण की ठोस अवस्था में मौजूद होता है।
प्राप्त
50% नाइट्रिक एसिड और ट्रिवेलेंट आर्सेनिक के ठोस ऑक्साइड की परस्पर क्रिया द्वारा निर्मित (इसे स्टार्च से भी बदला जा सकता है)।
आवेदन
इस पदार्थ की सहायता से प्रयोगशालाओं में नाइट्रस अम्ल और उसके लवण प्राप्त होते हैं।
नाइट्रिक ऑक्साइड (IV)
सूत्र नहीं है2। इसे नाइट्रोजन डाइऑक्साइड या ब्राउन गैस भी कहा जा सकता है।
गुण
अंतिम नाम इसके गुणों में से एक से मेल खाता है। आखिरकार, इस ऑक्साइड में या तो लाल-भूरे रंग की गैस या पीले रंग के तरल का आभास होता है। इसकी एक उच्च रासायनिक गतिविधि है।
प्राप्त
यह ऑक्साइड नाइट्रिक एसिड और कॉपर की परस्पर क्रिया के साथ-साथ लेड नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के दौरान उत्पन्न होता है।
आवेदन
यह सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड पैदा करता है, तरल रॉकेट ईंधन और मिश्रित विस्फोटक का ऑक्सीकरण करता है।
नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)
सूत्र - N2O5। डायनेट्रोजन पेंटोक्साइड, नाइट्रोयल नाइट्रेट, या नाइट्रिक एनहाइड्राइड नामों के तहत पाया जा सकता है।
गुण
इसमें रंगहीन और बहुत ही अस्थिर क्रिस्टल का आभास होता है। वे 32.3oC. पर पिघल सकते हैं
प्राप्त
यह ऑक्साइड कई प्रतिक्रियाओं से बनता है:
- पेंटावैलेंट फॉस्फोरस ऑक्साइड के साथ नाइट्रिक एसिड का निर्जलीकरण।
- ड्राई क्लोरीन को सिल्वर नाइट्रेट के ऊपर से गुजारना।
- ओजोन की टेट्रावैलेंट नाइट्रोजन ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया।
आवेदन
अत्यधिक अस्थिरता के कारण इसका शुद्ध रूप में कहीं भी उपयोग नहीं होता है।
निष्कर्ष
रसायन विज्ञान में नाइट्रोजन के नौ ऑक्साइड हैं, उपरोक्त इस तत्व के केवल शास्त्रीय यौगिक हैं। शेष चार, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, अस्थिर पदार्थ हैं। हालांकि, वे सभी एक संपत्ति साझा करते हैं - उच्च विषाक्तता। वातावरण में नाइट्रोजन ऑक्साइड के उत्सर्जन से औद्योगिक रासायनिक उद्यमों के पास रहने वाले लोगों के स्वास्थ्य में गिरावट आती है। इनमें से किसी भी पदार्थ के साथ विषाक्तता के लक्षण हैं विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र का विघटन, और हीमोग्लोबिन बंधन के कारण रक्त की क्षति। इसलिए, ज्यादातर मामलों में उपयोग किए जाने वाले सुरक्षात्मक उपकरणों के साथ नाइट्रोजन ऑक्साइड को संभालना चाहिए।
