प्रकृति में, कई परमाणु एक बाध्य रूप में मौजूद होते हैं, जिससे अणु नामक विशेष संघ बनते हैं। हालाँकि, अक्रिय गैसें, उनके नाम को सही ठहराते हुए, मोनोएटोमिक इकाइयाँ बनाती हैं। किसी पदार्थ की आणविक संरचना आमतौर पर सहसंयोजक बंधों को दर्शाती है। लेकिन परमाणुओं के बीच तथाकथित सशर्त रूप से कमजोर अंतःक्रियाएं भी हैं। अणु विशाल हो सकते हैं, जिसमें लाखों परमाणु होते हैं। ऐसी जटिल आणविक संरचना कहाँ पाई जाती है? उदाहरण कई कार्बनिक पदार्थ हैं जैसे चतुर्धातुक प्रोटीन और डीएनए।
कोई रसायन नहीं
परमाणुओं को एक साथ रखने वाले सहसंयोजक बंधन अत्यंत मजबूत होते हैं। लेकिन किसी पदार्थ के भौतिक गुण इस पर निर्भर नहीं करते हैं, वे वैन डेर वाल्स बलों और हाइड्रोजन बांड पर निर्भर करते हैं, जो एक दूसरे के साथ संरचनाओं के पड़ोसी टुकड़ों की बातचीत सुनिश्चित करते हैं। एक तरल, गैस या कम पिघलने वाले ठोस पदार्थों की आणविक संरचना भी एकत्रीकरण की स्थिति की व्याख्या करती है जिसमें हम उन्हें एक निश्चित तापमान पर देखते हैं। के लिएपदार्थ की अवस्था बदलें, बस इसे गर्म करें या ठंडा करें। सहसंयोजक बंधन टूटते नहीं हैं।
प्रक्रियाओं की शुरुआत के लिए सीमाएं
गेसिंग और गलनांक कितने उच्च या निम्न होंगे? यह इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन की ताकत पर निर्भर करता है। किसी पदार्थ में हाइड्रोजन बांड एकत्रीकरण की स्थिति में परिवर्तन के तापमान को बढ़ाते हैं। जितने बड़े अणु, उतने ही अधिक वैन डेर वाल्स परस्पर क्रिया करते हैं, एक ठोस पदार्थ को तरल या तरल गैसीय बनाना उतना ही कठिन होता है।
अमोनिया की विशेषताएं
अधिकांश ज्ञात पदार्थ पानी में बिल्कुल भी घुलनशील नहीं होते हैं। और जो घुलते हैं, बातचीत करते हैं, अक्सर नए हाइड्रोजन बांड के गठन के साथ। एक उदाहरण अमोनिया है। यह पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड को तोड़ने और सफलतापूर्वक अपना खुद का निर्माण करने में सक्षम है। समानांतर में, एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया होती है, लेकिन यह अमोनिया के विघटन में बड़ी भूमिका नहीं निभाती है। अमोनिया इस प्रक्रिया का मुख्य रूप से हाइड्रोजन बांड के कारण होता है। प्रतिक्रिया दोनों तरह से होती है, प्रक्रिया आम तौर पर कुछ तापमान और दबाव पर संतुलन में हो सकती है। अन्य घुलनशील पदार्थ, जैसे कि इथेनॉल और शर्करा, भी इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन के माध्यम से पानी के साथ अच्छी तरह से बंधते हैं।
अन्य कारण
जैविक तरल पदार्थों में घुलनशीलता वैन डेर वाल्स बांड के गठन से प्रदान की जाती है। इस मामले में, विलायक की आंतरिक बातचीत नष्ट हो जाती है। विलेय अपने अणुओं से बांधता है, एक सजातीय दिखने वाला मिश्रण बनाता है। कई जीवन प्रक्रियाएं बन गई हैंकार्बनिक पदार्थों के इन गुणों के कारण संभव है।
टोकू - नहीं
ज्यादातर पदार्थ बिजली का संचालन क्यों नहीं करते? आणविक संरचना की अनुमति नहीं है! करंट के लिए बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों की एक साथ गति की आवश्यकता होती है, उनमें से एक प्रकार का "सामूहिक खेत"। यह धातुओं के साथ होता है, लेकिन अधातुओं के साथ ऐसा लगभग कभी नहीं होता है। इस संपत्ति के संबंध में सीमा पर अर्धचालक पदार्थ होते हैं जिनमें मध्यम-निर्भर विद्युत चालकता होती है।
किसी दिए गए पदार्थ की आणविक संरचना के बारे में जानकारी होने पर बहुत सारी भौतिक प्रक्रियाओं को आसानी से समझाया जा सकता है। आधुनिक भौतिकी द्वारा समग्र राज्यों का अच्छी तरह से अध्ययन किया जाता है।
