लोहा एक प्रसिद्ध रासायनिक तत्व है। यह औसत प्रतिक्रियाशीलता वाली धातुओं से संबंधित है। हम इस लेख में लोहे के गुणों और उपयोग पर विचार करेंगे।
प्रकृति में व्यापकता
खनिजों की काफी बड़ी संख्या होती है जिसमें फेरम शामिल होता है। सबसे पहले, यह मैग्नेटाइट है। यह बहत्तर प्रतिशत लोहा है। इसका रासायनिक सूत्र Fe3O4 है। इस खनिज को चुंबकीय लौह अयस्क भी कहा जाता है। इसका रंग हल्का भूरा होता है, कभी-कभी गहरे भूरे रंग के साथ, काले रंग तक, धातु की चमक के साथ। सीआईएस देशों में इसका सबसे बड़ा भंडार यूराल में स्थित है।
लोहे की उच्च सामग्री वाला अगला खनिज हेमेटाइट है - यह सत्तर प्रतिशत इस तत्व से बना है। इसका रासायनिक सूत्र Fe2O3 है। इसे लाल लौह अयस्क भी कहा जाता है। इसका रंग लाल-भूरे से लाल-भूरे रंग तक होता है। सीआईएस देशों के क्षेत्र में सबसे बड़ा जमा क्रिवॉय रोग में स्थित है।
फेरम सामग्री के मामले में तीसरा खनिज लिमोनाइट है। यहाँ लोहा कुल द्रव्यमान का साठ प्रतिशत है। यह एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट है, यानी पानी के अणुओं को इसके क्रिस्टल जाली में बुना जाता है,इसका रासायनिक सूत्र Fe2O3•H2O है। जैसा कि नाम से ही स्पष्ट है, इस खनिज का रंग पीला-भूरा, कभी-कभी भूरा होता है। यह प्राकृतिक गेरू के मुख्य घटकों में से एक है और इसका उपयोग वर्णक के रूप में किया जाता है। इसे ब्राउन आयरनस्टोन भी कहा जाता है। सबसे बड़ी घटनाएं क्रीमिया, यूराल हैं।
साइडराइट में तथाकथित स्पर लौह अयस्क, अड़तालीस प्रतिशत फेरम। इसका रासायनिक सूत्र FeCO3 है। इसकी संरचना विषम है और इसमें विभिन्न रंगों के क्रिस्टल एक साथ जुड़े हुए हैं: ग्रे, हल्का हरा, ग्रे-पीला, भूरा-पीला, आदि।
एक उच्च फेरम सामग्री के साथ प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला अंतिम खनिज पाइराइट है। इसका निम्नलिखित रासायनिक सूत्र है: FeS2। इसमें लोहा कुल द्रव्यमान का छियालीस प्रतिशत है। सल्फर परमाणुओं के कारण इस खनिज का रंग सुनहरा पीला होता है।
कई माने गए खनिजों का उपयोग शुद्ध लोहा प्राप्त करने के लिए किया जाता है। इसके अलावा, प्राकृतिक पत्थरों से गहनों के निर्माण में हेमेटाइट का उपयोग किया जाता है। लैपिस लाजुली के गहनों में पाइराइट का समावेश पाया जा सकता है। इसके अलावा, जीवित जीवों की संरचना में प्रकृति में लोहा पाया जाता है - यह कोशिका के सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक है। यह ट्रेस तत्व मानव शरीर को पर्याप्त मात्रा में आपूर्ति की जानी चाहिए। लोहे के उपचार गुण काफी हद तक इस तथ्य के कारण हैं कि यह रासायनिक तत्व हीमोग्लोबिन का आधार है। इसलिए, फेरम के उपयोग से रक्त की स्थिति पर अच्छा प्रभाव पड़ता है, और इसलिए संपूर्ण जीव।
लोहा: भौतिक और रासायनिक गुण
आइए इन दो बड़े वर्गों को क्रम से समझते हैं। लोहे के भौतिक गुण इसकी उपस्थिति, घनत्व, गलनांक आदि हैं। अर्थात किसी पदार्थ की सभी विशिष्ट विशेषताएं जो भौतिकी से जुड़ी हैं। लोहे के रासायनिक गुण अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करने की इसकी क्षमता है। आइए पहले से शुरू करते हैं।
लोहे के भौतिक गुण
सामान्य परिस्थितियों में अपने शुद्ध रूप में यह ठोस होता है। इसमें एक सिल्वर-ग्रे रंग और एक स्पष्ट धात्विक चमक है। लोहे के यांत्रिक गुणों में मोह पैमाने पर कठोरता का स्तर शामिल है। यह चार (मध्यम) के बराबर है। लोहे में अच्छी विद्युत और तापीय चालकता होती है। ठंडे कमरे में लोहे की वस्तु को छूकर अंतिम विशेषता महसूस की जा सकती है। चूंकि यह सामग्री जल्दी गर्मी का संचालन करती है, इसलिए यह आपकी त्वचा से अधिकांश गर्मी को कम समय में अवशोषित कर लेती है, जिससे आपको ठंड का एहसास होता है।
स्पर्श करना, उदाहरण के लिए, एक पेड़, यह ध्यान दिया जा सकता है कि इसकी तापीय चालकता बहुत कम है। लोहे के भौतिक गुण इसके गलनांक और क्वथनांक हैं। पहला 1539 डिग्री सेल्सियस, दूसरा 2860 डिग्री सेल्सियस। यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि लोहे के विशिष्ट गुण अच्छा लचीलापन और फ्यूसिबिलिटी हैं। लेकिन इतना ही नहीं।
साथ ही, लोहे के भौतिक गुणों में इसका लौहचुंबकत्व भी शामिल है। यह क्या है? लोहा, जिसके चुंबकीय गुण हम प्रतिदिन व्यावहारिक उदाहरणों में देख सकते हैं, एकमात्र ऐसी धातु है जिसमें ऐसाअद्वितीय विशिष्ट विशेषता। यह इस तथ्य के कारण है कि इस सामग्री को चुंबकीय क्षेत्र के प्रभाव में चुंबकित करने में सक्षम है। और बाद की कार्रवाई की समाप्ति के बाद, लोहा, जिसके चुंबकीय गुण अभी बने हैं, लंबे समय तक चुंबक बना रहता है। इस घटना को इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि इस धातु की संरचना में कई मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जो घूमने में सक्षम होते हैं।
रसायन की दृष्टि से
यह तत्व मध्यम क्रिया वाली धातुओं के अंतर्गत आता है। लेकिन लोहे के रासायनिक गुण अन्य सभी धातुओं के लिए विशिष्ट हैं (विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर वाले को छोड़कर)। यह कई वर्गों के पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है।
सरल शुरुआत
फेरम ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हैलोजन (आयोडीन, ब्रोमीन, क्लोरीन, फ्लोरीन), फास्फोरस, कार्बन के साथ परस्पर क्रिया करता है। विचार करने वाली पहली बात ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया है। जब फेरम को जलाया जाता है तो उसके ऑक्साइड बनते हैं। प्रतिक्रिया की स्थितियों और दो प्रतिभागियों के बीच अनुपात के आधार पर, वे भिन्न हो सकते हैं। इस तरह की बातचीत के एक उदाहरण के रूप में, निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण दिए जा सकते हैं: 2Fe + O2=2FeO; 4Fe + 3O2=2Fe2O3; 3Fe + 2O2=Fe3O4। और आयरन ऑक्साइड (भौतिक और रासायनिक दोनों) के गुण इसकी विविधता के आधार पर भिन्न हो सकते हैं। इस प्रकार की प्रतिक्रियाएं उच्च तापमान पर होती हैं।
अगला - नाइट्रोजन के साथ बातचीत। यह सिर्फ भी हो सकता हैहीटिंग के अधीन। यदि हम छह मोल आयरन और एक मोल नाइट्रोजन लें, तो हमें आयरन नाइट्राइड के दो मोल मिलते हैं। प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखेगा: 6Fe + N2=2Fe3N.
फॉस्फोरस के साथ परस्पर क्रिया करने पर फॉस्फाइड बनता है। प्रतिक्रिया करने के लिए, निम्नलिखित घटक आवश्यक हैं: फेरम के तीन मोल के लिए - फॉस्फोरस का एक मोल, परिणामस्वरूप, फॉस्फाइड का एक मोल बनता है। समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: 3Fe + P=Fe3P.
इसके अलावा, साधारण पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाओं के बीच, सल्फर के साथ बातचीत को भी अलग किया जा सकता है। इस मामले में, सल्फाइड प्राप्त किया जा सकता है। जिस सिद्धांत से इस पदार्थ के बनने की प्रक्रिया होती है, वह ऊपर वर्णित सिद्धांतों के समान है। अर्थात्, एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया होती है। इस प्रकार के सभी रासायनिक अंतःक्रियाओं के लिए विशेष परिस्थितियों की आवश्यकता होती है, मुख्यतः उच्च तापमान, कम अक्सर उत्प्रेरक।
रासायनिक उद्योग में लोहे और हैलोजन के बीच अभिक्रियाएं भी आम हैं। ये क्लोरीनीकरण, ब्रोमिनेशन, आयोडीन, फ्लोरिनेशन हैं। जैसा कि स्वयं प्रतिक्रियाओं के नाम से स्पष्ट है, यह क्रमशः क्लोराइड/ब्रोमाइड/आयोडाइड/फ्लोराइड बनाने के लिए फेरम परमाणुओं में क्लोरीन/ब्रोमीन/आयोडीन/फ्लोरीन परमाणुओं को जोड़ने की प्रक्रिया है। इन पदार्थों का व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों में उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, फेरम उच्च तापमान पर सिलिकॉन के साथ संयोजन करने में सक्षम है। अपने विविध रासायनिक गुणों के कारण, लोहे का उपयोग अक्सर रासायनिक उद्योग में किया जाता है।
फेरम और जटिल पदार्थ
साधारण पदार्थों से, आइए उन पर चलते हैं जिनके अणुओं में दो या दो से अधिक होते हैंविभिन्न रासायनिक तत्व। उल्लेख करने वाली पहली बात पानी के साथ फेरम की प्रतिक्रिया है। यहाँ लोहे के मुख्य गुण हैं। जब पानी को लोहे के साथ गर्म किया जाता है, तो एक मूल ऑक्साइड बनता है (ऐसा इसलिए कहा जाता है क्योंकि उसी पानी के साथ बातचीत करने पर यह एक हाइड्रॉक्साइड बनाता है, दूसरे शब्दों में, एक आधार)। इसलिए, यदि आप दोनों घटकों में से एक मोल लेते हैं, तो फेरम डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन जैसे पदार्थ एक तीखी गंध वाली गैस के रूप में बनते हैं - एक से एक के दाढ़ अनुपात में भी। इस तरह की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: Fe + H2O=FeO + H2। इन दोनों घटकों को जिस अनुपात में मिलाया जाता है, उसके आधार पर आयरन डाइ- या ट्राईऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है। ये दोनों पदार्थ रासायनिक उद्योग में बहुत आम हैं और कई अन्य उद्योगों में भी उपयोग किए जाते हैं।
अम्ल और लवण के साथ
चूंकि धातुओं की गतिविधि की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में फेरम हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित है, यह इस तत्व को यौगिकों से विस्थापित करने में सक्षम है। इसका एक उदाहरण प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है जिसे तब देखा जा सकता है जब एक एसिड में लोहा मिलाया जाता है। उदाहरण के लिए, यदि आप समान दाढ़ अनुपात में मध्यम सांद्रता वाले आयरन और सल्फेट एसिड (उर्फ सल्फ्यूरिक एसिड) को मिलाते हैं, तो परिणाम समान दाढ़ अनुपात में फेरस सल्फेट (II) और हाइड्रोजन होगा। इस तरह की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस तरह दिखेगा: Fe + H2SO4=FeSO4 + एच 2.
लवण के साथ परस्पर क्रिया करने पर आयरन के अपचायक गुण प्रकट होते हैं। यानी इसकी मदद से नमक से कम सक्रिय धातु को अलग किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदिएक मोल कॉपर सल्फेट और उतनी ही मात्रा में फेरम लें, तो आप समान मोलर अनुपात में आयरन सल्फेट (II) और शुद्ध कॉपर प्राप्त कर सकते हैं।
शरीर के लिए मूल्य
पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम रासायनिक तत्वों में से एक लोहा है। हम पहले ही पदार्थ के गुणों पर विचार कर चुके हैं, अब हम इसे जैविक दृष्टिकोण से देखेंगे। फेरम सेलुलर स्तर पर और पूरे जीव के स्तर पर बहुत महत्वपूर्ण कार्य करता है। सबसे पहले, आयरन हीमोग्लोबिन जैसे प्रोटीन का आधार है। यह रक्त के माध्यम से फेफड़ों से सभी ऊतकों, अंगों, शरीर की प्रत्येक कोशिका तक, मुख्य रूप से मस्तिष्क के न्यूरॉन्स तक ऑक्सीजन के परिवहन के लिए आवश्यक है। इसलिए, लोहे के लाभकारी गुणों को कम करके आंका नहीं जा सकता।
इस तथ्य के अलावा कि यह रक्त निर्माण को प्रभावित करता है, थायरॉइड ग्रंथि के पूर्ण कामकाज के लिए फेरम भी महत्वपूर्ण है (इसके लिए न केवल आयोडीन की आवश्यकता होती है, जैसा कि कुछ लोग मानते हैं)। आयरन इंट्रासेल्युलर चयापचय में भी भाग लेता है, प्रतिरक्षा को नियंत्रित करता है। लीवर की कोशिकाओं में भी फेरम विशेष रूप से बड़ी मात्रा में पाया जाता है, क्योंकि यह हानिकारक पदार्थों को बेअसर करने में मदद करता है। यह हमारे शरीर में कई प्रकार के एंजाइमों के मुख्य घटकों में से एक है। एक व्यक्ति के दैनिक आहार में इस ट्रेस तत्व की मात्रा दस से बीस मिलीग्राम होनी चाहिए।
आयरन से भरपूर खाद्य पदार्थ
उनमें से कई हैं। वे पौधे और पशु मूल दोनों के हैं। पहले अनाज, फलियां, अनाज (विशेष रूप से एक प्रकार का अनाज), सेब, मशरूम (पोर्सिनी), सूखे मेवे, गुलाब कूल्हों, नाशपाती, आड़ू,एवोकैडो, कद्दू, बादाम, खजूर, टमाटर, ब्रोकली, पत्ता गोभी, ब्लूबेरी, ब्लैकबेरी, अजवाइन, आदि। दूसरा - लीवर, मीट। गर्भावस्था के दौरान आयरन से भरपूर खाद्य पदार्थों का उपयोग विशेष रूप से महत्वपूर्ण है, क्योंकि विकासशील भ्रूण के शरीर को उचित वृद्धि और विकास के लिए इस ट्रेस तत्व की एक बड़ी मात्रा की आवश्यकता होती है।
आयरन की कमी के लक्षण
शरीर में बहुत कम फेरम के प्रवेश के लक्षण थकान, हाथ और पैर का लगातार जमना, अवसाद, भंगुर बाल और नाखून, बौद्धिक गतिविधि में कमी, पाचन विकार, कम प्रदर्शन और थायरॉयड विकार हैं। यदि आप इनमें से एक से अधिक लक्षणों को नोटिस करते हैं, तो आप अपने आहार में आयरन युक्त खाद्य पदार्थों की मात्रा बढ़ा सकते हैं या विटामिन या फेरम युक्त पूरक खरीद सकते हैं। साथ ही, यदि आप इनमें से किसी भी लक्षण का बहुत अधिक अनुभव करते हैं, तो डॉक्टर को अवश्य दिखाएं।
उद्योग में फेरम का उपयोग
लोहे के उपयोग और गुणों का आपस में गहरा संबंध है। इसके लौहचुंबकत्व के कारण, इसका उपयोग चुम्बक बनाने के लिए किया जाता है - दोनों घरेलू उद्देश्यों के लिए कमजोर (स्मारिका फ्रिज मैग्नेट, आदि), और मजबूत - औद्योगिक उद्देश्यों के लिए। इस तथ्य के कारण कि विचाराधीन धातु में उच्च शक्ति और कठोरता है, इसका उपयोग प्राचीन काल से हथियारों, कवच और अन्य सैन्य और घरेलू उपकरणों के निर्माण के लिए किया जाता रहा है। वैसे, प्राचीन मिस्र में भी उल्कापिंड लोहा ज्ञात था, गुणजो साधारण धातु से श्रेष्ठ होते हैं। साथ ही, प्राचीन रोम में इस तरह के एक विशेष लोहे का इस्तेमाल किया जाता था। उन्होंने इससे कुलीन हथियार बनाए। केवल एक बहुत अमीर और कुलीन व्यक्ति के पास उल्कापिंड धातु से बनी ढाल या तलवार हो सकती है।
सामान्य तौर पर, इस लेख में हम जिस धातु पर विचार कर रहे हैं, वह इस समूह के सभी पदार्थों में सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली धातु है। सबसे पहले, स्टील और कच्चा लोहा इससे बनाया जाता है, जिसका उपयोग उद्योग और रोजमर्रा की जिंदगी दोनों में आवश्यक सभी प्रकार के उत्पादों के उत्पादन के लिए किया जाता है।
कच्चा लोहा लोहा और कार्बन का मिश्रधातु है, जिसमें दूसरा 1.7 से 4.5 प्रतिशत तक होता है। यदि दूसरा 1.7 प्रतिशत से कम हो तो इस प्रकार के मिश्रधातु को स्टील कहते हैं। यदि संरचना में लगभग 0.02 प्रतिशत कार्बन है, तो यह पहले से ही सामान्य तकनीकी लोहा है। मिश्र धातु में कार्बन की उपस्थिति इसे अधिक मजबूती, गर्मी प्रतिरोध और जंग प्रतिरोध देने के लिए आवश्यक है।
इसके अलावा, स्टील में अशुद्धियों के रूप में कई अन्य रासायनिक तत्व हो सकते हैं। यह मैंगनीज, और फास्फोरस, और सिलिकॉन है। इसके अलावा, क्रोमियम, निकल, मोलिब्डेनम, टंगस्टन और कई अन्य रासायनिक तत्वों को इस तरह के मिश्र धातु में कुछ गुण देने के लिए जोड़ा जा सकता है। स्टील के प्रकार जिनमें बड़ी मात्रा में सिलिकॉन मौजूद होता है (लगभग चार प्रतिशत) ट्रांसफार्मर स्टील्स के रूप में उपयोग किया जाता है। जिनमें बहुत अधिक मैंगनीज (बारह या चौदह प्रतिशत तक) होता है, उनका उपयोग भागों के निर्माण में होता हैरेलमार्ग, मिल, क्रशर और अन्य उपकरण जो जल्दी से पुर्जे पहनते हैं।
मोलिब्डेनम को अधिक तापीय रूप से स्थिर बनाने के लिए मिश्र धातु की संरचना में पेश किया जाता है - ऐसे स्टील्स का उपयोग टूल स्टील्स के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, चाकू और अन्य घरेलू उपकरणों के रूप में प्रसिद्ध और आमतौर पर इस्तेमाल होने वाले स्टेनलेस स्टील्स को प्राप्त करने के लिए, मिश्र धातु में क्रोमियम, निकल और टाइटेनियम जोड़ना आवश्यक है। और शॉक-प्रतिरोधी, उच्च-शक्ति, तन्य स्टील प्राप्त करने के लिए, इसमें वैनेडियम जोड़ने के लिए पर्याप्त है। जब नाइओबियम की संरचना में पेश किया जाता है, तो जंग के लिए उच्च प्रतिरोध और रासायनिक रूप से आक्रामक पदार्थों के प्रभाव को प्राप्त करना संभव है।
खनिज मैग्नेटाइट, जिसका उल्लेख लेख की शुरुआत में किया गया था, हार्ड ड्राइव, मेमोरी कार्ड और इस प्रकार के अन्य उपकरणों के निर्माण के लिए आवश्यक है। इसके चुंबकीय गुणों के कारण, ट्रांसफार्मर, मोटर्स, इलेक्ट्रॉनिक उत्पादों आदि के निर्माण में लोहा पाया जा सकता है। इसके अलावा, फेरम को अन्य धातु मिश्र धातुओं में जोड़ा जा सकता है ताकि उन्हें अधिक ताकत और यांत्रिक स्थिरता मिल सके। इस तत्व के सल्फेट का उपयोग बागवानी में कीट नियंत्रण (कॉपर सल्फेट के साथ) के लिए किया जाता है।
जल शोधन के लिए आयरन क्लोराइड अपरिहार्य हैं। इसके अलावा ब्लैक एंड व्हाइट प्रिंटर में मैग्नेटाइट पाउडर का इस्तेमाल किया जाता है। पाइराइट का मुख्य उपयोग इससे सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करना है। यह प्रक्रिया प्रयोगशाला में तीन चरणों में होती है। पहले चरण में, लौह ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए फेरम पाइराइट को जलाया जाता है। दूसरा चरण डाइऑक्साइड का रूपांतरण हैसल्फर को इसके ट्राइऑक्साइड में ऑक्सीजन की भागीदारी के साथ। और अंतिम चरण में, परिणामी पदार्थ उत्प्रेरक की उपस्थिति में जल वाष्प के माध्यम से पारित किया जाता है, जिससे सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त होता है।
लोहा प्राप्त करना
यह धातु मुख्य रूप से इसके दो मुख्य खनिजों: मैग्नेटाइट और हेमेटाइट से खनन की जाती है। यह कोक के रूप में कार्बन के साथ अपने यौगिकों से लोहे को कम करके किया जाता है। यह ब्लास्ट फर्नेस में किया जाता है, जिसमें तापमान दो हजार डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है। इसके अलावा, हाइड्रोजन के साथ फेरम को कम करने का एक तरीका है। इसके लिए ब्लास्ट फर्नेस की आवश्यकता नहीं होती है। इस विधि को लागू करने के लिए, विशेष मिट्टी ली जाती है, कुचल अयस्क के साथ मिश्रित होती है और एक शाफ्ट भट्टी में हाइड्रोजन के साथ इलाज किया जाता है।
निष्कर्ष
लोहे के गुण और उपयोग विविध हैं। यह शायद हमारे जीवन की सबसे महत्वपूर्ण धातु है। मानव जाति के लिए ज्ञात होने के बाद, उन्होंने कांस्य का स्थान लिया, जो उस समय सभी उपकरणों के निर्माण के साथ-साथ हथियारों के निर्माण के लिए मुख्य सामग्री थी। स्टील और कच्चा लोहा अपने भौतिक गुणों, यांत्रिक तनाव के प्रतिरोध के मामले में कॉपर-टिन मिश्र धातु से कई मायनों में बेहतर हैं।
इसके अलावा, हमारे ग्रह पर कई अन्य धातुओं की तुलना में लोहा अधिक आम है। पृथ्वी की पपड़ी में इसका द्रव्यमान अंश लगभग पाँच प्रतिशत है। यह प्रकृति में चौथा सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला रासायनिक तत्व है। साथ ही, यह रासायनिक तत्व जानवरों और पौधों के जीवों के सामान्य कामकाज के लिए बहुत महत्वपूर्ण है, मुख्यतः क्योंकि हीमोग्लोबिन का निर्माण इसके आधार पर होता है। आयरन एक आवश्यक सूक्ष्म पोषक तत्व हैजो स्वास्थ्य को बनाए रखने और अंगों के सामान्य कामकाज के लिए महत्वपूर्ण है। उपरोक्त के अलावा, यह एकमात्र ऐसी धातु है जिसमें अद्वितीय चुंबकीय गुण हैं। फेरम के बिना हमारे जीवन की कल्पना करना असंभव है।
