नाइट्रोजन यौगिक। नाइट्रोजन गुण

2024 लेखक: Angel Austin | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 05:27

नमक देना - इस तरह से लैटिन से नाइट्रोजन शब्द का अनुवाद किया गया है। यह नाइट्रोजन का नाम है - एक रासायनिक तत्व जिसका परमाणु क्रमांक 7 है, आवर्त सारणी के लंबे संस्करण में 15वें समूह में शीर्ष पर है। एक साधारण पदार्थ के रूप में, यह पृथ्वी के वायु खोल - वायुमंडल में वितरित किया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी और जीवित जीवों में विभिन्न प्रकार के नाइट्रोजन यौगिक पाए जाते हैं, और व्यापक रूप से उद्योगों, सैन्य मामलों, कृषि और चिकित्सा में उपयोग किए जाते हैं।

नाइट्रोजन को "घुटन" और "बेजान" क्यों कहा जाता था

जैसा कि रसायन शास्त्र के इतिहासकारों का सुझाव है, हेनरी कैवेंडिश (1777) इस साधारण पदार्थ को प्राप्त करने वाले पहले व्यक्ति थे। प्रतिक्रिया उत्पादों को अवशोषित करने के लिए वैज्ञानिक ने क्षार का उपयोग करके गर्म कोयले के ऊपर से हवा दी। प्रयोग के परिणामस्वरूप, शोधकर्ता ने एक रंगहीन, गंधहीन गैस की खोज की जो कोयले के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती थी। कैवेंडिश ने इसे "घुटन भरी हवा" कहा क्योंकि यह सांस लेने में और साथ ही जलन को बनाए रखने में असमर्थ थी।

एक आधुनिक रसायनज्ञ समझाएगा कि कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है।हवा के शेष "घुटन" वाले हिस्से में ज्यादातर N₂ अणु शामिल थे। कैवेंडिश और उस समय के अन्य वैज्ञानिकों को अभी तक इस पदार्थ के बारे में पता नहीं था, हालांकि तब अर्थव्यवस्था में नाइट्रोजन और साल्टपीटर यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था। वैज्ञानिक ने असामान्य गैस की सूचना अपने सहयोगी जोसेफ प्रीस्टली को दी, जिन्होंने इसी तरह के प्रयोग किए थे।

उसी समय, कार्ल शीले ने हवा के एक अज्ञात घटक की ओर ध्यान आकर्षित किया, लेकिन इसकी उत्पत्ति को सही ढंग से समझाने में विफल रहे। 1772 में केवल डैनियल रदरफोर्ड ने महसूस किया कि प्रयोगों में मौजूद "घुटन" "खराब" गैस नाइट्रोजन थी। किस वैज्ञानिक को अपना खोजकर्ता माना जाए - विज्ञान के इतिहासकार अभी भी इस पर बहस कर रहे हैं।

रदरफोर्ड के प्रयोगों के 15 साल बाद, प्रसिद्ध रसायनज्ञ एंटोनी लावोसियर ने नाइट्रोजन का जिक्र करते हुए "खराब" हवा शब्द को दूसरे - नाइट्रोजनियम में बदलने का सुझाव दिया। उस समय तक, यह साबित हो गया था कि यह पदार्थ जलता नहीं है, श्वास का समर्थन नहीं करता है। उसी समय, रूसी नाम "नाइट्रोजन" दिखाई दिया, जिसकी व्याख्या विभिन्न तरीकों से की जाती है। इस शब्द का अर्थ अक्सर "बेजान" कहा जाता है। बाद के कार्यों ने पदार्थ के गुणों के बारे में व्यापक राय का खंडन किया। नाइट्रोजन यौगिक - प्रोटीन - जीवित जीवों की संरचना में सबसे महत्वपूर्ण मैक्रोमोलेक्यूल्स हैं। इनके निर्माण के लिए पौधे मिट्टी से खनिज पोषण के आवश्यक तत्वों को अवशोषित करते हैं - आयन NO₃^2- और NH⁴⁺.

नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है

आवधिक प्रणाली (PS) परमाणु की संरचना और उसके गुणों को समझने में मदद करती है। आवर्त सारणी में एक रासायनिक तत्व की स्थिति से, कोई यह निर्धारित कर सकता हैपरमाणु आवेश, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या (द्रव्यमान संख्या)। परमाणु द्रव्यमान के मूल्य पर ध्यान देना आवश्यक है - यह तत्व की मुख्य विशेषताओं में से एक है। अवधि संख्या ऊर्जा स्तरों की संख्या से मेल खाती है। आवर्त सारणी के लघु संस्करण में, समूह संख्या बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। आइए आवधिक प्रणाली में इसकी स्थिति के अनुसार नाइट्रोजन की सामान्य विशेषताओं में सभी डेटा को संक्षेप में प्रस्तुत करें:

• यह एक अधात्विक तत्व है, जो PS के ऊपरी दाएं कोने में स्थित है।
• रासायनिक चिन्ह: N.
• आदेश संख्या: 7.
• सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान: 14.0067.
• वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक सूत्र: NH₃ (अमोनिया)।
• उच्चतम ऑक्साइड N₂O₅ उत्पन्न करता है, जिसमें नाइट्रोजन संयोजकता V है।

नाइट्रोजन परमाणु की संरचना:

• कोर चार्ज: +7.
• प्रोटॉन की संख्या:7; न्यूट्रॉन की संख्या: 7.
• ऊर्जा स्तरों की संख्या: 2.
• इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या: 7; इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: 1s²2s²2p³।

तत्व संख्या 7 के स्थिर समस्थानिकों का विस्तार से अध्ययन किया गया है, उनकी द्रव्यमान संख्या 14 और 15 है। इनमें से लाइटर के परमाणुओं की सामग्री 99.64% है। अल्पकालिक रेडियोधर्मी समस्थानिकों के नाभिक में भी 7 प्रोटॉन होते हैं, और न्यूट्रॉन की संख्या बहुत भिन्न होती है: 4, 5, 6, 9, 10.

प्रकृति में नाइट्रोजन

पृथ्वी के वायुकोश में एक साधारण पदार्थ के अणु होते हैं, जिसका सूत्र N₂ है। वायुमण्डल में गैसीय नाइट्रोजन की मात्रा आयतन के अनुसार होती हैलगभग 78.1%। पृथ्वी की पपड़ी में इस रासायनिक तत्व के अकार्बनिक यौगिक विभिन्न अमोनियम लवण और नाइट्रेट्स (नाइट्रेट्स) हैं। यौगिकों के सूत्र और कुछ सबसे महत्वपूर्ण पदार्थों के नाम:

• एनएच_3, अमोनिया।
• नहीं_2, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड।
• NaNO_3, सोडियम नाइट्रेट।
• (NH₄)₂SO_4, अमोनियम सल्फेट।

अंतिम दो यौगिकों में नाइट्रोजन की संयोजकता - IV. कोयला, मिट्टी, जीवित जीवों में भी बंधे हुए N परमाणु होते हैं। नाइट्रोजन अमीनो एसिड मैक्रोमोलेक्यूल्स, डीएनए और आरएनए न्यूक्लियोटाइड्स, हार्मोन और हीमोग्लोबिन का एक अभिन्न अंग है। मानव शरीर में एक रासायनिक तत्व की कुल सामग्री 2.5% तक पहुँच जाती है।

साधारण पदार्थ

डायटोमिक अणुओं के रूप में नाइट्रोजन आयतन और द्रव्यमान के हिसाब से वायुमंडलीय वायु का सबसे बड़ा हिस्सा है। जिस पदार्थ का सूत्र N₂ है, उसमें कोई गंध, रंग या स्वाद नहीं होता है। यह गैस पृथ्वी के वायु आवरण का 2/3 से अधिक भाग बनाती है। तरल रूप में नाइट्रोजन पानी के समान रंगहीन पदार्थ है। -195.8 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है। एम (एन₂)=28 ग्राम/मोल। साधारण पदार्थ नाइट्रोजन ऑक्सीजन से थोड़ा हल्का होता है, हवा में इसका घनत्व 1 के करीब होता है।

एक अणु में परमाणु 3 सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े को मजबूती से बांधते हैं। यौगिक उच्च रासायनिक स्थिरता प्रदर्शित करता है, जो इसे ऑक्सीजन और कई अन्य गैसीय पदार्थों से अलग करता है। एक नाइट्रोजन अणु को उसके घटक परमाणुओं में विघटित होने के लिए, 942.9 kJ / mol की ऊर्जा खर्च करना आवश्यक है। इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े का बंधन बहुत मजबूत होता है।2000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर टूट जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में अणुओं का परमाणुओं में पृथक्करण व्यावहारिक रूप से नहीं होता है। नाइट्रोजन की रासायनिक जड़ता इसके अणुओं में ध्रुवता की पूर्ण अनुपस्थिति के कारण भी है। वे एक दूसरे के साथ बहुत कमजोर रूप से बातचीत करते हैं, जो सामान्य दबाव और कमरे के तापमान के करीब तापमान पर गैसीय अवस्था का कारण है। आणविक नाइट्रोजन की कम प्रतिक्रियाशीलता विभिन्न प्रक्रियाओं और उपकरणों में आवेदन पाती है जहां एक निष्क्रिय वातावरण बनाना आवश्यक है।

अणुओं का वियोजन एन₂ ऊपरी वायुमंडल में सौर विकिरण के प्रभाव में हो सकता है। परमाणु नाइट्रोजन बनता है, जो सामान्य परिस्थितियों में कुछ धातुओं और अधातुओं (फास्फोरस, सल्फर, आर्सेनिक) के साथ प्रतिक्रिया करता है। परिणामस्वरूप, उन पदार्थों का संश्लेषण होता है जो परोक्ष रूप से स्थलीय परिस्थितियों में प्राप्त होते हैं।

नाइट्रोजन संयोजकता

परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत 2 s और 3 p इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्मित होती है। नाइट्रोजन के ये नकारात्मक कण अन्य तत्वों के साथ बातचीत करते समय हार मान सकते हैं, जो इसके कम करने वाले गुणों से मेल खाती है। ऑक्टेट में लापता 3 इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर, परमाणु ऑक्सीकरण क्षमता प्रदर्शित करता है। नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम होती है, इसके गैर-धातु गुण फ्लोरीन, ऑक्सीजन और क्लोरीन की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं। इन रासायनिक तत्वों के साथ बातचीत करते समय, नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है (ऑक्सीकरण होता है)। ऋणात्मक आयनों में कमी अन्य अधातुओं और धातुओं के साथ अभिक्रियाओं के साथ होती है।

नाइट्रोजन की विशिष्ट संयोजकता III है। इस मामले मेंरासायनिक बंध बाहरी p-इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण और सामान्य (बंधन) जोड़े के निर्माण के कारण बनते हैं। अमोनियम आयन NH⁴⁺ में होता है, जैसा कि अमोनियम आयन NH

. में होता है, नाइट्रोजन अपने इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी के कारण दाता-स्वीकर्ता बंधन बनाने में सक्षम है।

प्रयोगशाला और औद्योगिक उत्पादन

प्रयोगशाला विधियों में से एक कॉपर ऑक्साइड के ऑक्सीकरण गुणों पर आधारित है। एक नाइट्रोजन-हाइड्रोजन यौगिक का उपयोग किया जाता है - अमोनिया NH₃। यह दुर्गंधयुक्त गैस पाउडर काले कॉपर ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन निकलता है और धात्विक तांबा (लाल पाउडर) दिखाई देता है। पानी की बूंदें, प्रतिक्रिया का एक अन्य उत्पाद, ट्यूब की दीवारों पर जम जाती हैं।

एक अन्य प्रयोगशाला विधि जो धातुओं के साथ नाइट्रोजन के संयोजन का उपयोग करती है, वह है एज़ाइड, जैसे NaN₃। यह एक ऐसी गैस निकलती है जिसे अशुद्धियों से शुद्ध करने की आवश्यकता नहीं होती है।

अमोनियम नाइट्राइट को प्रयोगशाला में नाइट्रोजन और पानी में विघटित किया जाता है। प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए, हीटिंग की आवश्यकता होती है, फिर प्रक्रिया गर्मी (एक्सोथर्मिक) की रिहाई के साथ आगे बढ़ती है। नाइट्रोजन अशुद्धियों से दूषित होता है, इसलिए इसे शुद्ध करके सुखाया जाता है।

उद्योग में नाइट्रोजन का उत्पादन:

• तरल हवा का आंशिक आसवन - एक विधि जो नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के भौतिक गुणों (विभिन्न क्वथनांक) का उपयोग करती है;
• लाल-गर्म कोयले के साथ हवा की रासायनिक प्रतिक्रिया;
• सोखना गैस पृथक्करण।

धातुओं और हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया - ऑक्सीकरण गुण

मजबूत अणुओं की जड़ताप्रत्यक्ष संश्लेषण द्वारा कुछ नाइट्रोजन यौगिकों को प्राप्त करने की अनुमति नहीं देता है। परमाणुओं को सक्रिय करने के लिए पदार्थ का तीव्र ताप या विकिरण आवश्यक है। नाइट्रोजन कमरे के तापमान पर लिथियम के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है, मैग्नीशियम, कैल्शियम और सोडियम के साथ प्रतिक्रिया गर्म होने पर ही होती है। संबंधित धातु नाइट्राइड बनते हैं।

हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की अन्योन्यक्रिया उच्च तापमान और दबाव पर होती है। इस प्रक्रिया में उत्प्रेरक की भी आवश्यकता होती है। यह अमोनिया निकला - रासायनिक संश्लेषण के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक। नाइट्रोजन, एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, अपने यौगिकों में तीन नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है:

• −3 (अमोनिया और नाइट्रोजन के अन्य हाइड्रोजन यौगिक नाइट्राइड हैं);
• −2 (हाइड्राज़िन एन₂एच₄);
• −1 (हाइड्रॉक्सिलमाइन NH₂OH)।

सबसे महत्वपूर्ण नाइट्राइड - अमोनिया - उद्योग में बड़ी मात्रा में उत्पादित होता है। नाइट्रोजन की रासायनिक जड़ता लंबे समय तक एक बड़ी समस्या बनी रही। साल्टपीटर इसके कच्चे माल का स्रोत था, लेकिन उत्पादन बढ़ने के साथ-साथ खनिज भंडार तेजी से घटने लगा।

रासायनिक विज्ञान और अभ्यास की एक बड़ी उपलब्धि नाइट्रोजन स्थिरीकरण की अमोनिया विधि का औद्योगिक पैमाने पर निर्माण करना था। प्रत्यक्ष संश्लेषण विशेष स्तंभों में किया जाता है - हवा और हाइड्रोजन से प्राप्त नाइट्रोजन के बीच एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया। उत्प्रेरक का उपयोग करके उत्पाद की ओर इस प्रतिक्रिया के संतुलन को स्थानांतरित करने वाली इष्टतम स्थितियों का निर्माण करते समय, अमोनिया की उपज 97% तक पहुंच जाती है।

ऑक्सीजन के साथ बातचीत - गुणों को कम करना

नाइट्रोजन और ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए मजबूत ताप आवश्यक है। वायुमंडल में एक विद्युत चाप और एक बिजली के निर्वहन में पर्याप्त ऊर्जा होती है। सबसे महत्वपूर्ण अकार्बनिक यौगिक जिसमें नाइट्रोजन अपने सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में है:

• +1 (नाइट्रिक ऑक्साइड (I) N₂O);
• +2 (नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड NO);
• +3 (नाइट्रिक ऑक्साइड (III) N₂O₃; नाइट्रस एसिड HNO_{2, इसके लवण नाइट्राइट हैं);}
• +4 (नाइट्रोजन (IV) डाइऑक्साइड NO₂);
• +5 (नाइट्रोजन पेंटोक्साइड (वी) एन₂ओ₅, नाइट्रिक एसिड एचएनओ_{3, नाइट्रेट्स)।}

प्रकृति में अर्थ

पौधे मिट्टी से अमोनियम आयनों और नाइट्रेट आयनों को अवशोषित करते हैं, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए कार्बनिक अणुओं के संश्लेषण का उपयोग करते हैं, जो कोशिकाओं में लगातार चल रहे हैं। वायुमंडलीय नाइट्रोजन को नोड्यूल बैक्टीरिया द्वारा अवशोषित किया जा सकता है - सूक्ष्म जीव जो फलियों की जड़ों पर विकास करते हैं। नतीजतन, पौधों का यह समूह आवश्यक पोषक तत्व प्राप्त करता है, इसके साथ मिट्टी को समृद्ध करता है।

उष्णकटिबंधीय वर्षा के दौरान, वायुमंडलीय नाइट्रोजन ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं होती हैं। ऑक्साइड अम्ल बनाने के लिए घुल जाते हैं, पानी में ये नाइट्रोजन यौगिक मिट्टी में प्रवेश करते हैं। प्रकृति में तत्व के संचलन के कारण, पृथ्वी की पपड़ी और हवा में इसके भंडार की लगातार भरपाई होती है। नाइट्रोजन युक्त जटिल कार्बनिक अणु बैक्टीरिया द्वारा अकार्बनिक घटकों में विघटित हो जाते हैं।

व्यावहारिक उपयोग

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शनकृषि के लिए नाइट्रोजन अत्यधिक घुलनशील लवण हैं। यूरिया, साल्टपीटर (सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम), अमोनियम यौगिक (अमोनिया, क्लोराइड, सल्फेट, अमोनियम नाइट्रेट का एक जलीय घोल) पौधों द्वारा आत्मसात किया जाता है। नाइट्रेट। पौधे के जीव के हिस्से "भविष्य के लिए" मैक्रोन्यूट्रिएंट्स को स्टोर करने में सक्षम हैं, जो उत्पादों की गुणवत्ता को खराब करता है। सब्जियों और फलों में नाइट्रेट की अधिकता लोगों में जहर पैदा कर सकती है, घातक नवोप्लाज्म का विकास। कृषि के अलावा अन्य उद्योगों में नाइट्रोजन यौगिकों का उपयोग किया जाता है:

• दवा प्राप्त करने के लिए;
• macromolecular यौगिकों के रासायनिक संश्लेषण के लिए;
• ट्रिनिट्रोटोल्यूइन (टीएनटी) से विस्फोटकों के उत्पादन में;
• रंगों के उत्पादन के लिए।

सर्जरी में NO ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है, पदार्थ में एनाल्जेसिक प्रभाव होता है। नाइट्रोजन के रासायनिक गुणों के पहले शोधकर्ताओं ने भी इस गैस को अंदर लेते समय संवेदनाओं के नुकसान पर ध्यान दिया था। इस तरह तुच्छ नाम "हँसने वाली गैस" प्रकट हुआ।

कृषि उत्पादों में नाइट्रेट की समस्या

नाइट्रिक एसिड लवण - नाइट्रेट्स - में एक एकल आवेशित आयन होता है NO^3-। अब तक, पदार्थों के इस समूह का पुराना नाम प्रयोग किया जाता है - साल्टपीटर। नाइट्रेट्स का उपयोग खेतों में, ग्रीनहाउस, बगीचों में खाद डालने के लिए किया जाता है। उन्हें बुवाई से पहले शुरुआती वसंत में, गर्मियों में - तरल ड्रेसिंग के रूप में लगाया जाता है। पदार्थ स्वयं मनुष्यों के लिए एक बड़ा खतरा पैदा नहीं करते हैं, लेकिनशरीर में, वे नाइट्राइट में बदल जाते हैं, फिर नाइट्रोसामाइन में। नाइट्राइट आयन NO^2- जहरीले कण हैं, वे हीमोग्लोबिन अणुओं में फेरस आयरन के ऑक्सीकरण को त्रिसंयोजक आयनों में करते हैं। इस अवस्था में, मनुष्यों और जानवरों के रक्त का मुख्य पदार्थ ऑक्सीजन ले जाने और ऊतकों से कार्बन डाइऑक्साइड को निकालने में सक्षम नहीं होता है।

मानव स्वास्थ्य के लिए भोजन के नाइट्रेट संदूषण का खतरा क्या है:

• घातक ट्यूमर जो तब होते हैं जब नाइट्रेट्स को नाइट्रोसामाइन (कार्सिनोजेन्स) में बदल दिया जाता है;
• अल्सरेटिव कोलाइटिस का विकास,
• हाइपोटेंशन या हाइपरटेंशन;
• दिल की विफलता;
• रक्त के थक्के विकार
• जिगर, अग्न्याशय, मधुमेह का विकास;
• गुर्दे की विफलता का विकास;
• एनीमिया, बिगड़ा हुआ स्मृति, ध्यान, बुद्धि।

नाइट्रेट की उच्च खुराक के साथ विभिन्न खाद्य पदार्थों के एक साथ सेवन से तीव्र विषाक्तता होती है। स्रोत पौधे, पीने का पानी, तैयार मांस व्यंजन हो सकते हैं। साफ पानी में भिगोने और खाना पकाने से खाद्य पदार्थों में नाइट्रेट की मात्रा कम हो सकती है। शोधकर्ताओं ने पाया कि अपरिपक्व और ग्रीनहाउस पौधों के उत्पादों में खतरनाक यौगिकों की अधिक मात्रा पाई गई।

फॉस्फोरस नाइट्रोजन उपसमूह का एक तत्व है

रासायनिक तत्वों के परमाणु जो आवर्त प्रणाली के एक ही ऊर्ध्वाधर स्तंभ में होते हैं, सामान्य गुण प्रदर्शित करते हैं। फास्फोरस तीसरी अवधि में स्थित है, नाइट्रोजन की तरह 15 वें समूह के अंतर्गत आता है। परमाणुओं की संरचनातत्व समान हैं, लेकिन गुणों में अंतर हैं। नाइट्रोजन और फास्फोरस धातुओं और हाइड्रोजन के साथ अपने यौगिकों में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था और वैधता III प्रदर्शित करते हैं।

फास्फोरस की बहुत सी अभिक्रिया साधारण तापमान पर होती है, यह रासायनिक रूप से सक्रिय तत्व है। यह उच्च ऑक्साइड P₂O₅ बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करता है। इस पदार्थ के जलीय घोल में एक एसिड (मेटाफॉस्फोरिक) के गुण होते हैं। गर्म करने पर ऑर्थोफोस्फोरिक अम्ल प्राप्त होता है। यह कई प्रकार के लवण बनाता है, जिनमें से कई खनिज उर्वरकों के रूप में काम करते हैं, जैसे कि सुपरफॉस्फेट। नाइट्रोजन और फास्फोरस के यौगिक हमारे ग्रह पर पदार्थों और ऊर्जा के चक्र का एक महत्वपूर्ण हिस्सा हैं, इनका उपयोग औद्योगिक, कृषि और गतिविधि के अन्य क्षेत्रों में किया जाता है।