तथ्य यह है कि सभी वस्तुओं में प्राथमिक कण होते हैं, यह प्राचीन ग्रीस के वैज्ञानिकों द्वारा ग्रहण किया गया था। लेकिन उन दिनों इस तथ्य को साबित करने या इसे खारिज करने का कोई तरीका नहीं था। और प्राचीन काल में, विभिन्न पदार्थों के अपने स्वयं के अवलोकन के आधार पर, कोई केवल परमाणुओं के गुणों के बारे में अनुमान लगा सकता था।
यह साबित करना संभव था कि सभी पदार्थों में केवल 19वीं शताब्दी में और फिर परोक्ष रूप से प्राथमिक कण होते हैं। उसी समय, दुनिया भर के भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ प्राथमिक कणों का एक एकीकृत सिद्धांत बनाने की कोशिश कर रहे थे, उनकी संरचना का वर्णन करते हुए और विभिन्न गुणों की व्याख्या कर रहे थे, जैसे कि नाभिक का आवेश।
अणुओं, परमाणुओं और उनकी संरचना का अध्ययन कई वैज्ञानिकों के कार्यों के लिए समर्पित था। भौतिकी धीरे-धीरे सूक्ष्म जगत के अध्ययन में चली गई - प्राथमिक कण, उनकी बातचीत और गुण। वैज्ञानिकों ने आश्चर्य करना शुरू कर दिया कि परमाणु नाभिक में क्या होता है, परिकल्पनाओं को सामने रखा और कम से कम परोक्ष रूप से उन्हें साबित करने का प्रयास किया।
बीनतीजतन, अर्नेस्ट रदरफोर्ड और नील्स बोहर द्वारा प्रस्तावित परमाणु की संरचना के ग्रहीय मॉडल को मूल सिद्धांत के रूप में अपनाया गया था। इस सिद्धांत के अनुसार, किसी भी परमाणु के नाभिक का आवेश धनात्मक होता है, जबकि ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन उसकी कक्षाओं में घूमते हैं, अंततः परमाणु को विद्युत रूप से उदासीन बना देता है। समय के साथ, इस सिद्धांत की बार-बार विभिन्न प्रयोगों द्वारा पुष्टि की गई, इसकी शुरुआत इसके एक सह-लेखक के प्रयोगों से हुई।
आधुनिक परमाणु भौतिकी रदरफोर्ड-बोहर सिद्धांत को मौलिक मानती है, परमाणुओं और उनके तत्वों के सभी अध्ययन इसी पर आधारित हैं। दूसरी ओर, पिछले 150 वर्षों में उभरी अधिकांश परिकल्पनाओं की व्यावहारिक रूप से पुष्टि नहीं हुई है। यह पता चला है कि अध्ययन के तहत वस्तुओं के अति-छोटे आकार के कारण अधिकांश परमाणु भौतिकी सैद्धांतिक है।
बेशक, आधुनिक दुनिया में, एल्युमिनियम के नाभिक का आवेश निर्धारित करना बहुत आसान है, उदाहरण के लिए (या कोई अन्य तत्व), 19वीं शताब्दी की तुलना में, और इससे भी अधिक - प्राचीन ग्रीस में. लेकिन इस क्षेत्र में नई-नई खोजें करते हुए वैज्ञानिक कभी-कभी चौंकाने वाले निष्कर्ष निकालते हैं। एक समस्या का समाधान खोजने की कोशिश में, कण भौतिकी को नई समस्याओं और विरोधाभासों का सामना करना पड़ता है।
शुरुआत में रदरफोर्ड का सिद्धांत कहता है कि किसी पदार्थ के रासायनिक गुण उसके परमाणु के नाभिक के आवेश पर निर्भर करते हैं और परिणामस्वरूप, उसकी कक्षाओं में घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर। आधुनिक रसायन विज्ञान और भौतिकी इस संस्करण की पूरी तरह से पुष्टि करते हैं। हालांकि अध्ययनअणुओं की संरचना शुरू में सबसे सरल मॉडल पर आधारित थी - एक हाइड्रोजन परमाणु, जिसका परमाणु चार्ज 1 है, सिद्धांत पूरी तरह से आवर्त सारणी के सभी तत्वों पर लागू होता है, जिसमें दुर्लभ पृथ्वी धातु और रेडियोधर्मी पदार्थ शामिल हैं जो कृत्रिम रूप से अंत में प्राप्त होते हैं। पिछली सहस्राब्दी।
यह उत्सुक है कि रदरफोर्ड के शोध से बहुत पहले, एक अंग्रेजी रसायनज्ञ, शिक्षा के एक डॉक्टर, विलियम प्राउट ने देखा कि विभिन्न पदार्थों का विशिष्ट गुरुत्व किसी दिए गए हाइड्रोजन इंडेक्स का गुणक होता है। फिर उन्होंने सुझाव दिया कि अन्य सभी तत्वों में कुछ सरल स्तर पर हाइड्रोजन होता है। कि, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन का एक कण 14 ऐसे न्यूनतम कण हैं, ऑक्सीजन 16 है, आदि। यदि हम इस सिद्धांत को विश्व स्तर पर आधुनिक व्याख्या में मानते हैं, तो सामान्य रूप से यह सही है।
