आवर्त सारणी का ध्यानपूर्वक अध्ययन करने वाले प्रत्येक छात्र ने शायद यह देखा है कि, एक रासायनिक तत्व की संख्या के अलावा, इसमें उसके परमाणु के वजन के बारे में जानकारी होती है। इस लेख में, हम देखेंगे कि दाढ़ द्रव्यमान क्या है और इसका उपयोग कहाँ किया जाता है।
तिल क्या है?
"मोलर मास क्या है" प्रश्न का उत्तर देने से पहले, रसायन शास्त्र में तिल के रूप में इतनी महत्वपूर्ण मात्रा को समझना आवश्यक है।
19वीं शताब्दी में, Amedeo Avogadro, एक समद्विबाहु प्रक्रिया में आदर्श गैसों के लिए गे-लुसाक नियम का ध्यानपूर्वक अध्ययन करने पर, इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि समान परिस्थितियों (तापमान और दबाव) में विभिन्न पदार्थों के समान आयतन में समान संख्या होती है। परमाणुओं या अणुओं का। अवोगाद्रो के विचारों ने गैसीय पदार्थों की रासायनिक संरचना और व्यवहार के बारे में उस समय के सिद्धांतों का खंडन किया, इसलिए उन्हें केवल आधी सदी बाद ही स्वीकार किया गया।
20वीं शताब्दी की शुरुआत में, अधिक आधुनिक तकनीकों की मदद से इस गैस के 2 ग्राम में हाइड्रोजन अणुओं की संख्या निर्धारित करना संभव था। इस मात्रा को कहा जाता है"मोल"। यह शब्द स्वयं विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा पेश किया गया था, लैटिन से इसका अनुवाद "हीप", "क्लस्टर" के रूप में होता है।
1971 में, एसआई प्रणाली में मोल माप की 7 बुनियादी इकाइयों में से एक बन गया। वर्तमान में, 1 मोल को सिलिकॉन परमाणुओं की संख्या के रूप में समझा जाता है जो 0.028085 किलोग्राम के द्रव्यमान के साथ एक आदर्श क्षेत्र में निहित है। 1 मोल के संगत कणों की संख्या को अवोगाद्रो संख्या कहते हैं। यह लगभग 6.021023 है।
मोलर मास क्या है?
अब हम लेख के विषय पर लौट सकते हैं। तिल और दाढ़ द्रव्यमान दो परस्पर संबंधित मात्राएँ हैं। दूसरा किसी भी पदार्थ के एक मोल का भार है। जाहिर है, रासायनिक तत्व का प्रकार या किसी विशेष गैस के अणु की संरचना सीधे दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करती है। इस परिभाषा के अनुसार निम्नलिखित व्यंजक लिखे जा सकते हैं:
एम=एमए एनए।
जहाँ ma एक परमाणु का द्रव्यमान है, NA अवोगाद्रो की संख्या है। अर्थात M का मान प्राप्त करने के लिए एक कण (अणु, परमाणु, परमाणु समूह) के भार को अवोगाद्रो संख्या से गुणा करना आवश्यक है।
जैसा कि लेख के परिचय में उल्लेख किया गया है, आवर्त सारणी के प्रत्येक तत्व में इसके परमाणु द्रव्यमान के बारे में जानकारी होती है। यह ग्राम प्रति मोल में वजन है। जाहिर है, किलो / मोल में दाढ़ द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए, सारणीबद्ध मूल्य को 1000 से विभाजित किया जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, 41 नंबर पर नाइओबियम के लिए, हम संख्या 92.9 देखते हैं, यानी इसके परमाणुओं के 1 तिल का वजन 92.9 ग्राम है।.
रसायन शास्त्र में M का उपयोग कहाँ किया जाता है?
अभी जाननादाढ़ द्रव्यमान क्या है, विचार करें कि रसायन विज्ञान में इसका उपयोग कहाँ किया जाता है।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं की तैयारी में पदार्थ की मात्रा और दाढ़ के वजन की अवधारणा एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है, क्योंकि वे केवल अभिकर्मकों के सख्त अनुपात के साथ जाते हैं। उदाहरण के लिए, पानी के अणु के निर्माण के साथ हाइड्रोजन के दहन की प्रतिक्रिया को नीचे दिखाया गया है:
2H2+ हे2=2H2O.
यह देखा जा सकता है कि हाइड्रोजन के 2 मोल, जिनका द्रव्यमान 4 ग्राम है, बिना अवशेष के 1 मोल ऑक्सीजन के साथ 32 ग्राम वजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। नतीजतन, 36 ग्राम के संकेतक के साथ 2 मोल पानी के अणु बनते हैं। इन आंकड़ों से यह स्पष्ट है कि रासायनिक परिवर्तनों की प्रक्रिया में द्रव्यमान का संरक्षण होता है। वास्तव में, अभिकारकों और रूपांतरण उत्पादों का वजन थोड़ा अलग होता है। यह छोटा सा अंतर प्रतिक्रिया के ऊष्मीय प्रभाव के कारण होता है। वजन और ऊर्जा को जोड़ने के लिए आइंस्टीन के सूत्र का उपयोग करके द्रव्यमान अंतर की गणना की जा सकती है।
रसायन विज्ञान में, दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा भी इसी नाम की एकाग्रता से निकटता से संबंधित है। आमतौर पर, ऐसे ठोस पदार्थ जो तरल पदार्थों में घुलनशील होते हैं, एक लीटर में मोल की संख्या की विशेषता होती है, यानी मोलर सांद्रता।
यह समझना महत्वपूर्ण है कि विचाराधीन मूल्य केवल किसी दिए गए रासायनिक तत्व या एक विशिष्ट यौगिक के लिए स्थिर है, उदाहरण के लिए, H2यह 2 g/mol है, और O 3 - 48 g/mol के लिए। यदि एक यौगिक के लिए इसका मान दूसरे की तुलना में अधिक है, तो इसका मतलब है कि पहले पदार्थ के प्राथमिक कण का द्रव्यमान दूसरे से अधिक होता है।
गैसों और उनके दाढ़ की मात्रा
मोलर द्रव्यमान का संबंध आदर्श भौतिकी से भी हैगैसें विशेष रूप से, इसका उपयोग विशिष्ट बाहरी परिस्थितियों में गैस प्रणाली की मात्रा निर्धारित करते समय किया जाता है, यदि पदार्थ की मात्रा ज्ञात हो।
आदर्श गैसों का वर्णन क्लैपेरॉन-मेंडेलीव समीकरण द्वारा किया गया है, जो इस तरह दिखता है:
पीवी=एनआरटी.
यहाँ n पदार्थ की वह मात्रा है जो दाढ़ द्रव्यमान से संबंधित है:
n=मी / एम.
किसी गैस का आयतन ज्ञात किया जा सकता है यदि उसका m, तापमान T और दबाव P निम्न सूत्र का उपयोग करके ज्ञात हो:
वी=एमआरटी / (एमपी)।
एक मोलर आयतन वह होता है, जो 0 oC पर और एक वायुमंडल के दबाव पर, किसी भी गैस के 1 मोल पर कब्जा कर लेता है। उपरोक्त सूत्र से, आप इस मान की गणना कर सकते हैं, यह 22.4 लीटर है।
