रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रक्रिया में, जो सैद्धांतिक रूप से नियोजित होता है वह हमेशा कम से कम मात्रात्मक रूप से प्राप्त नहीं होता है। यह आमतौर पर कठिन प्रतिक्रिया स्थितियों के कारण होता है - गैर-आदर्श तापमान, उत्प्रेरक के साथ अपर्याप्त संपर्क, और अभिकर्मकों की रासायनिक अशुद्धता। इस मामले में, रसायनज्ञ "उपज का द्रव्यमान अंश" वाक्यांश का उपयोग करते हैं।
इस अवधारणा में एक विशिष्ट मूल्य शामिल है - जो रासायनिक रूप से प्राप्त किया जाना चाहिए था, उसके संबंध में व्यावहारिक रूप से प्राप्त का प्रतिशत। "ओमेगा" अक्षर द्वारा निरूपित। इस मूल्य को ध्यान में रखा जाना चाहिए, अक्सर छात्र एक छोटे प्रतिशत की पुनर्गणना करना भूल जाते हैं। यह विभिन्न प्रकार के परीक्षणों में विशेष रूप से निराशाजनक है - विचार की ट्रेन सही है, और एक मानक परीक्षा कार्य के लिए अधिकांश अंकों की गणना करने की अनुमति देगी - और परीक्षण में यह ऐसी छोटी-छोटी बातों पर है कि वे "पकड़" लेते हैं। वे इस तरह की त्रुटि को ध्यान में रखते हुए उत्तर के लिए विकल्प भी देते हैं। पकड़ा जाना आसान है। इसलिए समस्या को हल करने से पहले, जांच लें कि क्या "आउटपुट का द्रव्यमान अंश" पैरामीटर है।
और भी हैं, ऐसा लगता हैध्वनि अवधारणाएं। "द्रव्यमान अंश" शब्द को अन्य शब्दों के साथ जोड़ा जा सकता है। और फिर यह पता चला है, उदाहरण के लिए, अयस्क में पदार्थ का अनुपात। यानी आपके पास सामग्री का एक टुकड़ा है जिसमें केवल एक निश्चित हिस्सा ही प्रतिक्रिया कर सकता है। और इसे गणना में ध्यान में रखा जाना चाहिए, अन्यथा आप एक जाल में गिरने का जोखिम उठाते हैं, जैसा कि "उत्पादन के द्रव्यमान अंश" की अवधारणा के साथ है। सफलतापूर्वक और कई को भी पकड़ें। सावधान!
क्या स्थिति में यौगिक में तत्व का द्रव्यमान अंश है? इसका मतलब है कि इसके परमाणु पदार्थ में द्रव्यमान द्वारा एक निश्चित प्रतिशत बनाते हैं। सिद्धांत रूप में, रसायनज्ञों और जटिल समाधानों के प्रेमियों के लिए, प्रतिक्रिया समीकरणों का उपयोग करके गणना के लिए द्रव्यमान अंश उपयोगी हो सकता है। यदि आपको किसी पदार्थ का सूत्र स्थापित करने की आवश्यकता है तो यह जानकारी व्यावहारिक मूल्य की भी हो सकती है। बस सावधान रहें - समान आनुपातिक सूत्र वाले आइसोमर पदार्थ और पदार्थ होते हैं। सटीक सूत्र स्थापित करने के लिए आपको रासायनिक प्रतिक्रियाओं की आवश्यकता होगी। लेकिन यह स्कूल स्तर का नहीं है, बल्कि एक रसायन विज्ञान ओलंपियाड है।
वास्तव में, आमतौर पर सभी कार्य बहुत सरल होते हैं, स्कूली बच्चों का परीक्षण एक प्राथमिक सूत्र के ज्ञान और सरल गणितीय कार्यों को करने की क्षमता पर किया जाता है, प्रति अणु परमाणुओं की संख्या को न भूलें। किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे की जाती है? तालिका का उपयोग करके, आप जिस तत्व की तलाश कर रहे हैं उसका परमाणु भार ज्ञात करें, अणु में परमाणुओं की सटीक संख्या से गुणा करें। यह अंकगणित है। और हर में पूरे सूत्र के पदार्थ की एक इकाई का आणविक भार होना चाहिए, यानी आपका तत्व आवश्यक कारकों के साथ और तत्वों के अन्य सभी द्रव्यमानों को अणु में उनकी संख्या से गुणा करना चाहिए। उदाहरण के लिए, पानी के अणु का आणविक भार 16. है(ऑक्सीजन), दो हाइड्रोजन परमाणु (1+1) जोड़ें। कुल 18. हाइड्रोजन तत्व का द्रव्यमान अंश सरल है: 2 को 18 से विभाजित करें। यदि आवश्यक हो, तो एक सौ प्रतिशत से गुणा करें, लेकिन एक इकाई के अंशों में यह भी संभव है। सादृश्य द्वारा, इसे अधिक जटिल सूत्रों में करें जब तीन या अधिक तत्व हों।
एक अवधारणा के रूप में द्रव्यमान अंश का उपयोग समाधान के लिए भी किया जाता है। अंश विलयन का द्रव्यमान है, हर विलायक का द्रव्यमान और विलयन का द्रव्यमान है।
यदि आप सावधान हैं और प्रत्येक संभावित मामले को समझते हैं, तो आप प्राथमिक में नहीं पकड़े जाएंगे। और कम स्कोर के कारण यह शर्म की बात नहीं होगी, जब सब कुछ तय लगता है, लेकिन परिणाम उत्साहजनक नहीं है। बस इन शर्तों को ध्यान में रखें। विशिष्ट कार्यों पर जानें और अभ्यास करें। एक बार जब आप इस पर अपना हाथ रख लेते हैं, तो सारी परेशानियां अतीत में हो जाएंगी।
