1910 की शरद ऋतु में विचारों से अभिभूत अर्नस्ट रदरफोर्ड ने दर्द से परमाणु की आंतरिक संरचना को समझने की कोशिश की। विभिन्न पदार्थों द्वारा अल्फा कणों के प्रकीर्णन पर उनके प्रयोगों ने यह साबित कर दिया कि परमाणु के अंदर कुछ अस्पष्टीकृत, विशाल पिंड है। 1912 में, रदरफोर्ड ने इसे परमाणु नाभिक कहा। वैज्ञानिक के सिर में हजारों सवाल घूम रहे थे। इस अज्ञात शरीर का क्या चार्ज है? इसे भार देने के लिए कितने इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है?
मई 1911 में, रदरफोर्ड ने परमाणु की संरचना पर एक लेख प्रकाशित किया, जो एक बहुत ही महत्वपूर्ण चेतावनी से पहले है कि परमाणु संरचना की स्थिरता संभवतः परमाणु की आंतरिक संरचना की सूक्ष्मता और गति पर निर्भर करती है। आवेशित कणों का, जो इसके महत्वपूर्ण संरचनात्मक घटक हैं। इस तरह से इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन का जन्म हुआ - परमाणु-इलेक्ट्रॉनिक परमाणु मॉडल। इस मॉडल को परमाणु भौतिकी में एक अमूल्य भूमिका निभाने के लिए नियत किया गया था।
इलेक्ट्रॉनिकविन्यास वह क्रम है जिसमें इलेक्ट्रॉनों को परमाणु कक्षाओं में वितरित किया जाता है। अर्न्स्ट रदरफोर्ड के जिज्ञासु दिमाग और दृढ़ता के लिए धन्यवाद, जो अपने विचार की रक्षा करने में कामयाब रहे, विज्ञान नए ज्ञान से समृद्ध हुआ, जिसके मूल्य को कम करके आंका नहीं जा सकता।
परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है। संपूर्ण संरचना के केंद्र में नाभिक होता है, जिसमें प्रत्येक पदार्थ के लिए अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं। नाभिक के धनात्मक आवेश का क्या कारण है। इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर संबंधित संकेंद्रित कक्षाओं के साथ घूमते हैं - नकारात्मक रूप से आवेशित प्राथमिक कण। इन परमाणु कक्षाओं को कोश भी कहा जाता है। किसी परमाणु की बाहरी कक्षा को संयोजकता कक्षा कहते हैं। और उस पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या संयोजकता होती है।
तत्वों का प्रत्येक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इसमें शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या में भिन्न होता है। उदाहरण के लिए, ब्रह्मांड में सबसे सरल पदार्थ के एक परमाणु - हाइड्रोजन - में केवल एक एकल इलेक्ट्रॉन होता है, एक ऑक्सीजन परमाणु - आठ, और लोहे के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में छब्बीस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक मॉडल में निर्धारण मूल्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या बिल्कुल नहीं है, लेकिन जो उन्हें एक साथ रखता है और पूरे सिस्टम को ठीक से काम करता है - नाभिक और इसकी संरचना। यह मूल है जो पदार्थ को उसके व्यक्तिगत गुण और विशेषताएं देता है। इलेक्ट्रॉन कभी-कभी परमाणु मॉडल को छोड़ देते हैं, और फिर परमाणु एक सकारात्मक चार्ज (नाभिक के चार्ज के कारण) प्राप्त कर लेता है। इस मामले में, पदार्थ अपने गुणों को नहीं बदलता है। लेकिन अगर आप नाभिक की संरचना को बदलते हैं, तो यह अलग-अलग गुणों वाला एक बिल्कुल अलग पदार्थ होगा। ऐसा करना आसान नहीं है, लेकिन फिर भी यह संभव है।
चूंकि इसके मुख्य संरचनात्मक तत्व - परमाणु नाभिक के बिना इलेक्ट्रॉनिक विन्यास असंभव है, इस पर विशेष ध्यान दिया जाना चाहिए। यह परमाणु मॉडल का केंद्रीय तत्व है जो किसी भी रासायनिक पदार्थ के व्यक्तिगत गुणों और विशेषताओं का निर्माण करता है। प्रोटॉन, जो वास्तव में, नाभिक को एक सकारात्मक चार्ज देते हैं, किसी भी इलेक्ट्रॉन से 1840 गुना भारी होते हैं। लेकिन प्रोटॉन के आवेश का बल किसी भी इलेक्ट्रॉन के समान मान के बराबर होता है। संतुलन की स्थिति में, एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। इस स्थिति में, नाभिक शून्य आवेश का वाहक होता है।
परमाणु नाभिक का एक अन्य महत्वपूर्ण कण न्यूट्रॉन कहलाता है। यह वह तत्व था, जिसमें कोई आवेश नहीं होता, जिसने परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रिया को संभव बनाया। इसलिए न्यूट्रॉन के मूल्य को कम करके आंकना असंभव है।
