रासायनिक बंधन: परिभाषा, प्रकार, वर्गीकरण और परिभाषा की विशेषताएं

2024 लेखक: Angel Austin | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 05:27

रासायनिक बंधन की अवधारणा का विज्ञान के रूप में रसायन विज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में कोई छोटा महत्व नहीं है। यह इस तथ्य के कारण है कि यह इसकी मदद से है कि व्यक्तिगत परमाणु अणुओं में संयोजित होने में सक्षम होते हैं, जिससे सभी प्रकार के पदार्थ बनते हैं, जो बदले में रासायनिक अनुसंधान का विषय हैं।

परमाणुओं और अणुओं की विविधता उनके बीच विभिन्न प्रकार के बंधों के उद्भव से जुड़ी है। अणुओं के विभिन्न वर्गों को इलेक्ट्रॉनों के वितरण की अपनी विशेषताओं की विशेषता होती है, और इसलिए उनके अपने प्रकार के बंधन होते हैं।

बुनियादी अवधारणा

एक रासायनिक बंधन अंतःक्रियाओं का एक समूह है जो परमाणुओं के बंधन को एक अधिक जटिल संरचना (अणु, आयन, रेडिकल) के स्थिर कणों के साथ-साथ समुच्चय (क्रिस्टल, चश्मा, आदि) बनाने के लिए प्रेरित करता है। इन अंतःक्रियाओं की प्रकृति विद्युत प्रकृति की है, और ये निकट परमाणुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के वितरण के दौरान उत्पन्न होती हैं।

संयोजकता आमतौर पर एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ एक निश्चित संख्या में बंध बनाने की क्षमता कहलाती है। आयनिक यौगिकों में, दिए गए या संलग्न इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संयोजकता के मान के रूप में लिया जाता है। परसहसंयोजी यौगिकों में, यह सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या के बराबर होता है।

ऑक्सीकरण अवस्था को सशर्त आवेश के रूप में समझा जाता है जो एक परमाणु पर हो सकता है यदि सभी ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन आयनिक हों।

आबंध बहुलता माना परमाणुओं के बीच साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या है।

रसायन विज्ञान की विभिन्न शाखाओं में माने जाने वाले बंधों को दो प्रकार के रासायनिक बंधों में विभाजित किया जा सकता है: वे जो नए पदार्थों (इंट्रामोलेक्यूलर) के निर्माण की ओर ले जाते हैं, और वे जो अणुओं (इंटरमॉलिक्युलर) के बीच उत्पन्न होते हैं।

बुनियादी संचार विशेषताएं

बाध्यकारी ऊर्जा एक अणु में सभी मौजूदा बंधनों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। यह बंधन निर्माण के दौरान निकलने वाली ऊर्जा भी है।

आबंध की लंबाई एक अणु में परमाणुओं के आसन्न नाभिक के बीच की दूरी है, जिस पर आकर्षण और प्रतिकर्षण बल संतुलित होते हैं।

परमाणुओं के रासायनिक बंधन की ये दो विशेषताएं इसकी ताकत का एक माप हैं: जितनी कम लंबाई और जितनी अधिक ऊर्जा होगी, बंधन उतना ही मजबूत होगा।

आबंध कोण को आमतौर पर परमाणुओं के नाभिक के माध्यम से बंधन की दिशा में गुजरने वाली प्रतिनिधित्व रेखाओं के बीच का कोण कहा जाता है।

लिंक का वर्णन करने के तरीके

रासायनिक बंधन की व्याख्या करने के लिए सबसे आम दो दृष्टिकोण, क्वांटम यांत्रिकी से उधार लिया गया:

आणविक कक्षकों की विधि। वह एक अणु को इलेक्ट्रॉनों और परमाणुओं के नाभिक के एक समूह के रूप में मानता है, जिसमें प्रत्येक व्यक्तिगत इलेक्ट्रॉन अन्य सभी इलेक्ट्रॉनों और नाभिकों की क्रिया के क्षेत्र में चलता है।अणु में एक कक्षीय संरचना होती है, और इसके सभी इलेक्ट्रॉनों को इन कक्षाओं में वितरित किया जाता है। साथ ही, इस विधि को MO LCAO कहा जाता है, जिसका अर्थ है "आणविक कक्षीय - परमाणु कक्षकों का एक रैखिक संयोजन"।

वैलेंस बॉन्ड की विधि। एक अणु को दो केंद्रीय आणविक कक्षाओं की एक प्रणाली के रूप में दर्शाता है। इसके अलावा, उनमें से प्रत्येक अणु में दो आसन्न परमाणुओं के बीच एक बंधन से मेल खाता है। विधि निम्नलिखित प्रावधानों पर आधारित है:

1. रासायनिक बंधन का निर्माण इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी द्वारा विपरीत स्पिन के साथ किया जाता है, जो दो माने गए परमाणुओं के बीच स्थित होते हैं। गठित इलेक्ट्रॉन जोड़ी दो परमाणुओं से समान रूप से संबंधित है।
2. एक या दूसरे परमाणु द्वारा बनने वाले बंधों की संख्या जमीन और उत्तेजित अवस्था में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
3. यदि इलेक्ट्रॉन युग्म आबंध के निर्माण में भाग नहीं लेते हैं, तो उन्हें एकाकी युग्म कहा जाता है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी

पदार्थों में रासायनिक बंधन के प्रकार को उसके घटक परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में अंतर के आधार पर निर्धारित करना संभव है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी को आम इलेक्ट्रॉन जोड़े (इलेक्ट्रॉन क्लाउड) को आकर्षित करने के लिए परमाणुओं की क्षमता के रूप में समझा जाता है, जिससे बंधन ध्रुवीकरण होता है।

रासायनिक तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता के मूल्यों को निर्धारित करने के विभिन्न तरीके हैं। हालाँकि, सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला पैमाना थर्मोडायनामिक डेटा पर आधारित है, जिसे 1932 में एल. पॉलिंग द्वारा प्रस्तावित किया गया था।

परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में जितना अधिक अंतर होता है, उसकी आयनिकता उतनी ही अधिक स्पष्ट होती है। इसके विपरीत, समान या निकट वैद्युतीयऋणात्मकता मान बंधन की सहसंयोजक प्रकृति को इंगित करते हैं। दूसरे शब्दों में, यह निर्धारित करना संभव है कि गणितीय रूप से किसी विशेष अणु में कौन सा रासायनिक बंधन देखा जाता है। ऐसा करने के लिए, आपको ΔX की गणना करने की आवश्यकता है - सूत्र के अनुसार परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर: ΔX=|X ₁ -X ₂ |.

• अगर >1, 7, तो बांड आयनिक है।
• यदि 0.5≦ΔХ≦1.7, तो सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय होता है।
• यदि ΔХ=0 या उसके करीब है, तो बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है।

आयनिक बंधन

आयनिक एक ऐसा बंधन है जो आयनों के बीच या किसी एक परमाणु द्वारा एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी के पूर्ण रूप से वापस लेने के कारण प्रकट होता है। पदार्थों में, इस प्रकार का रासायनिक बंधन इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल द्वारा किया जाता है।

आयन आवेशित कण होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों के प्राप्त होने या खोने के परिणामस्वरूप परमाणुओं से बनते हैं। जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, तो यह एक ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है और एक आयन बन जाता है। यदि कोई परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉन दान करता है, तो वह धनावेशित कण बन जाता है जिसे धनायन कहा जाता है।

यह विशिष्ट धातुओं के परमाणुओं की विशिष्ट अधातुओं के परमाणुओं के साथ परस्पर क्रिया से बनने वाले यौगिकों की विशेषता है। इस प्रक्रिया का मुख्य कारण स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणुओं की आकांक्षा है। और इसके लिए विशिष्ट धातुओं और अधातुओं को केवल 1-2 इलेक्ट्रॉन देने या स्वीकार करने की आवश्यकता होती है,जो वे आसानी से कर लेते हैं।

एक अणु में एक आयनिक रासायनिक बंधन के गठन की क्रियाविधि को पारंपरिक रूप से सोडियम और क्लोरीन की बातचीत के उदाहरण का उपयोग करके माना जाता है। क्षार धातु परमाणु आसानी से हलोजन परमाणु द्वारा खींचे गए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं। परिणाम Na⁺ धनायन और Cl^- आयन है, जो इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण द्वारा एक साथ रखे जाते हैं।

कोई आदर्श आयनिक बंधन नहीं है। ऐसे यौगिकों में भी, जिन्हें अक्सर आयनिक कहा जाता है, परमाणु से परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का अंतिम स्थानांतरण नहीं होता है। गठित इलेक्ट्रॉन जोड़ी अभी भी सामान्य उपयोग में है। इसलिए, वे एक सहसंयोजक बंधन की आयनिकता की डिग्री के बारे में बात करते हैं।

आयनिक बंधन एक दूसरे से संबंधित दो मुख्य गुणों की विशेषता है:

• गैर-दिशात्मक, यानी आयन के चारों ओर विद्युत क्षेत्र में एक गोले का आकार होता है;
• असंतृप्ति, यानी विपरीत आवेश वाले आयनों की संख्या जो किसी भी आयन के चारों ओर रखी जा सकती हैं, उनके आकार से निर्धारित होती है।

सहसंयोजक रासायनिक बंधन

गैर-धातु परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन बादल ओवरलैप होने पर बनने वाले बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉनों के साझा जोड़े की संख्या बंधन की बहुलता को निर्धारित करती है। इस प्रकार, हाइड्रोजन परमाणु एक एकल H··H बंधन से जुड़े होते हैं, और ऑक्सीजन परमाणु एक दोहरा बंधन O::O.

बनाते हैं।

इसके गठन के दो तंत्र हैं:

• एक्सचेंज - प्रत्येक परमाणु एक सामान्य जोड़ी के गठन के लिए एक इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करता है: ए +बी=ए: बी, जबकि कनेक्शन में बाहरी परमाणु ऑर्बिटल्स शामिल हैं, जिस पर एक इलेक्ट्रॉन स्थित है।
• दाता-स्वीकर्ता - एक बंधन बनाने के लिए, परमाणुओं में से एक (दाता) इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी प्रदान करता है, और दूसरा (स्वीकर्ता) - इसके प्लेसमेंट के लिए एक मुक्त कक्षीय: ए +: बी=ए: बी।

सहसंयोजक रासायनिक बंधन बनने पर इलेक्ट्रॉन बादल जिस तरह से ओवरलैप होते हैं, वे भी भिन्न होते हैं।

1. प्रत्यक्ष। क्लाउड ओवरलैप क्षेत्र एक सीधी काल्पनिक रेखा पर स्थित है जो माना परमाणुओं के नाभिक को जोड़ता है। इस मामले में, -बंध बनते हैं। इस मामले में होने वाले रासायनिक बंधन का प्रकार ओवरलैप से गुजरने वाले इलेक्ट्रॉन बादलों के प्रकार पर निर्भर करता है: s-s, s-p, p-p, s-d या p-d -बॉन्ड। एक कण (अणु या आयन) में, दो पड़ोसी परमाणुओं के बीच केवल एक σ-बंध हो सकता है।
2. पक्ष। यह परमाणुओं के नाभिक को जोड़ने वाली रेखा के दोनों ओर किया जाता है। इस प्रकार एक -बंधन बनता है, और इसकी किस्में भी संभव हैं: p-p, p-d, d-d। -बंध से अलग, -बंध कभी नहीं बनता है, यह बहु (दोहरे और तिहरे) बंधों वाले अणुओं में हो सकता है।

सहसंयोजक बंधन गुण

वे यौगिकों की रासायनिक और भौतिक विशेषताओं को निर्धारित करते हैं। पदार्थों में किसी भी रासायनिक बंधन के मुख्य गुण इसकी दिशात्मकता, ध्रुवता और ध्रुवीकरण, साथ ही संतृप्ति हैं।

आबंध की दिशा आणविक की विशेषताओं को निर्धारित करती हैपदार्थों की संरचना और उनके अणुओं की ज्यामितीय आकृति। इसका सार इस तथ्य में निहित है कि अंतरिक्ष में एक निश्चित अभिविन्यास के साथ इलेक्ट्रॉन बादलों का सबसे अच्छा ओवरलैप संभव है। - और -बॉन्ड के गठन के विकल्पों पर पहले ही ऊपर विचार किया जा चुका है।

संतृप्ति को एक अणु में एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंध बनाने के लिए परमाणुओं की क्षमता के रूप में समझा जाता है। प्रत्येक परमाणु के लिए सहसंयोजक बंधों की संख्या बाहरी कक्षकों की संख्या द्वारा सीमित होती है।

आबंध की ध्रुवता परमाणुओं के वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों में अंतर पर निर्भर करती है। यह परमाणुओं के नाभिक के बीच इलेक्ट्रॉनों के वितरण की एकरूपता निर्धारित करता है। इस आधार पर एक सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय हो सकता है।

• यदि उभयनिष्ठ इलेक्ट्रॉन युग्म समान रूप से प्रत्येक परमाणु से संबंधित हो और उनके नाभिक से समान दूरी पर स्थित हो, तो सहसंयोजक बंधन गैर-ध्रुवीय होता है।
• यदि इलेक्ट्रॉनों के उभयनिष्ठ जोड़े को किसी एक परमाणु के नाभिक में स्थानांतरित कर दिया जाता है, तो एक सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंधन बनता है।

ध्रुवीकरण एक बाहरी विद्युत क्षेत्र की क्रिया के तहत बांड इलेक्ट्रॉनों के विस्थापन द्वारा व्यक्त किया जाता है, जो एक अन्य कण से संबंधित हो सकता है, एक ही अणु में पड़ोसी बांड, या विद्युत चुम्बकीय क्षेत्र के बाहरी स्रोतों से आ सकता है। तो, उनके प्रभाव में एक सहसंयोजक बंधन इसकी ध्रुवता को बदल सकता है।

कक्षाओं के संकरण के तहत रासायनिक बंधन के कार्यान्वयन में उनके रूपों में परिवर्तन को समझते हैं। सबसे प्रभावी ओवरलैप प्राप्त करने के लिए यह आवश्यक है। निम्न प्रकार के संकरण हैं:

• सपा³. एक s- और तीन p-कक्षक चार बनाते हैंएक ही आकार के "हाइब्रिड" ऑर्बिटल्स। बाह्य रूप से, यह 109 ° के अक्षों के बीच के कोण के साथ एक चतुष्फलक जैसा दिखता है।
• सपा². एक s- और दो p-कक्षक 120° के अक्षों के बीच के कोण के साथ एक समतल त्रिभुज बनाते हैं।
• सपा. एक s- और एक p-कक्षक 180° के उनके अक्षों के बीच के कोण के साथ दो "संकर" कक्षक बनाते हैं।

धातु बंधन

धातु परमाणुओं की संरचना की एक विशेषता एक बड़ी त्रिज्या है और बाहरी कक्षाओं में कम संख्या में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है। नतीजतन, ऐसे रासायनिक तत्वों में, नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच का बंधन अपेक्षाकृत कमजोर होता है और आसानी से टूट जाता है।

धातु बंधन धातु के परमाणुओं-आयनों के बीच एक ऐसा अंतःक्रिया है, जो कि डेलोकलाइज़्ड इलेक्ट्रॉनों की मदद से किया जाता है।

धातु के कणों में संयोजकता इलेक्ट्रॉन बाहरी कक्षकों को आसानी से छोड़ सकते हैं, साथ ही उन पर रिक्त स्थानों पर कब्जा कर सकते हैं। इस प्रकार, अलग-अलग समय पर, एक ही कण एक परमाणु और एक आयन हो सकता है। उनसे फटे हुए इलेक्ट्रॉन क्रिस्टल जाली के पूरे आयतन में स्वतंत्र रूप से घूमते हैं और एक रासायनिक बंधन करते हैं।

इस प्रकार के बंधन में आयनिक और सहसंयोजक के साथ समानता होती है। साथ ही आयनिक के लिए, धातु बंधन के अस्तित्व के लिए आयन आवश्यक हैं। लेकिन अगर पहले मामले में इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन के कार्यान्वयन के लिए, धनायनों और आयनों की आवश्यकता होती है, तो दूसरे में, इलेक्ट्रॉनों द्वारा नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए कणों की भूमिका निभाई जाती है। यदि हम एक धात्विक बंधन की तुलना सहसंयोजक बंधन से करते हैं, तो दोनों के गठन के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। हालांकि, मेंएक ध्रुवीय रासायनिक बंधन के विपरीत, वे दो परमाणुओं के बीच स्थानीयकृत नहीं होते हैं, लेकिन क्रिस्टल जाली में सभी धातु कणों से संबंधित होते हैं।

धात्विक बंधन लगभग सभी धातुओं के विशेष गुणों के लिए जिम्मेदार हैं:

• प्लास्टिसिटी, इलेक्ट्रॉन गैस द्वारा धारण किए गए क्रिस्टल जाली में परमाणुओं की परतों के विस्थापन की संभावना के कारण मौजूद;
• धातु की चमक, जो इलेक्ट्रॉनों से प्रकाश किरणों के परावर्तन के कारण देखी जाती है (पाउडर अवस्था में कोई क्रिस्टल जाली नहीं होती है और इसलिए, इसके साथ इलेक्ट्रॉन चलते हैं);
• विद्युत चालकता, जो आवेशित कणों की एक धारा द्वारा की जाती है, और इस मामले में, छोटे इलेक्ट्रॉन बड़े धातु आयनों के बीच स्वतंत्र रूप से चलते हैं;
• थर्मल कंडक्टिविटी, इलेक्ट्रॉनों की गर्मी को स्थानांतरित करने की क्षमता के कारण मनाया जाता है।

हाइड्रोजन बंधन

इस प्रकार के रासायनिक बंधन को कभी-कभी सहसंयोजक और अंतर-आणविक संपर्क के बीच एक मध्यवर्ती कहा जाता है। यदि हाइड्रोजन परमाणु का किसी एक प्रबल विद्युत ऋणात्मक तत्व (जैसे फॉस्फोरस, ऑक्सीजन, क्लोरीन, नाइट्रोजन) के साथ एक बंधन होता है, तो यह एक अतिरिक्त बंधन बनाने में सक्षम होता है, जिसे हाइड्रोजन कहा जाता है।

यह ऊपर बताए गए सभी प्रकार के बंधों की तुलना में बहुत कमजोर है (ऊर्जा 40 kJ/mol से अधिक नहीं है), लेकिन इसे उपेक्षित नहीं किया जा सकता है। इसीलिए आरेख में हाइड्रोजन रासायनिक बंधन एक बिंदीदार रेखा की तरह दिखता है।

एक ही समय में दाता-स्वीकर्ता इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन के कारण हाइड्रोजन बांड की घटना संभव है। मूल्यों में बड़ा अंतरइलेक्ट्रोनगेटिविटी परमाणुओं ओ, एन, एफ और अन्य पर अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व की उपस्थिति के साथ-साथ हाइड्रोजन परमाणु पर इसकी कमी की ओर जाता है। इस घटना में कि ऐसे परमाणुओं के बीच कोई मौजूदा रासायनिक बंधन नहीं है, आकर्षक बल सक्रिय होते हैं यदि वे काफी करीब हैं। इस मामले में, प्रोटॉन एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है, और दूसरा परमाणु एक दाता है।

हाइड्रोजन बंधन पड़ोसी अणुओं के बीच हो सकता है, उदाहरण के लिए, पानी, कार्बोक्जिलिक एसिड, अल्कोहल, अमोनिया, और एक अणु के भीतर, उदाहरण के लिए, सैलिसिलिक एसिड।

पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति इसके कई अद्वितीय भौतिक गुणों की व्याख्या करती है:

• गणना के अनुसार इसकी ऊष्मा क्षमता, ढांकता हुआ स्थिरांक, क्वथनांक और गलनांक का मान वास्तविक लोगों की तुलना में बहुत कम होना चाहिए, जो अणुओं के बंधन और खर्च करने की आवश्यकता से समझाया गया है अंतर-आणविक हाइड्रोजन बांड को तोड़ने के लिए ऊर्जा।
• अन्य पदार्थों के विपरीत जब तापमान गिरता है तो पानी का आयतन बढ़ जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि अणु बर्फ की क्रिस्टल संरचना में एक निश्चित स्थान पर कब्जा कर लेते हैं और हाइड्रोजन बंधन की लंबाई से एक दूसरे से दूर चले जाते हैं।

यह संबंध जीवित जीवों के लिए एक विशेष भूमिका निभाता है, क्योंकि प्रोटीन अणुओं में इसकी उपस्थिति उनकी विशेष संरचना और इसलिए उनके गुणों को निर्धारित करती है। इसके अलावा, डीएनए डबल हेलिक्स बनाने वाले न्यूक्लिक एसिड भी हाइड्रोजन बॉन्ड द्वारा सटीक रूप से जुड़े होते हैं।

क्रिस्टल में संचार

अधिकांश ठोस पदार्थों में क्रिस्टल जाली होती है - एक विशेषउन्हें बनाने वाले कणों की पारस्परिक व्यवस्था। इस मामले में, त्रि-आयामी आवधिकता देखी जाती है, और परमाणु, अणु या आयन नोड्स पर स्थित होते हैं, जो काल्पनिक रेखाओं से जुड़े होते हैं। इन कणों की प्रकृति और उनके बीच के बंधनों के आधार पर, सभी क्रिस्टल संरचनाओं को परमाणु, आणविक, आयनिक और धातु में विभाजित किया जाता है।

आयनिक क्रिस्टल जाली के नोड्स में धनायन और ऋणायन होते हैं। इसके अलावा, उनमें से प्रत्येक केवल विपरीत चार्ज वाले आयनों की एक कड़ाई से परिभाषित संख्या से घिरा हुआ है। एक विशिष्ट उदाहरण सोडियम क्लोराइड (NaCl) है। उनमें उच्च गलनांक और कठोरता होती है क्योंकि उन्हें तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

सहसंयोजक बंधन द्वारा निर्मित पदार्थों के अणु आणविक क्रिस्टल जाली के नोड्स पर स्थित होते हैं (उदाहरण के लिए, I₂)। वे कमजोर वैन डेर वाल्स बातचीत द्वारा एक दूसरे से जुड़े हुए हैं, और इसलिए, ऐसी संरचना को नष्ट करना आसान है। ऐसे यौगिकों का क्वथनांक और गलनांक कम होता है।

परमाणु क्रिस्टल जालक उच्च संयोजकता मान वाले रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बनता है। वे मजबूत सहसंयोजक बंधों से जुड़े होते हैं, जिसका अर्थ है कि पदार्थों में उच्च क्वथनांक, गलनांक और उच्च कठोरता होती है। एक उदाहरण हीरा है।

इस प्रकार, रसायनों में पाए जाने वाले सभी प्रकार के बंधों की अपनी विशेषताएं होती हैं, जो अणुओं और पदार्थों में कणों की परस्पर क्रिया की पेचीदगियों को स्पष्ट करती हैं। यौगिकों के गुण उन पर निर्भर करते हैं। वे पर्यावरण में होने वाली सभी प्रक्रियाओं को निर्धारित करते हैं।