दुनिया के संगठन के रासायनिक स्तर पर अंतिम भूमिका संरचनात्मक कणों, इंटरकनेक्शन के कनेक्शन की विधि द्वारा निभाई जाती है। अक्रिय गैसों के अपवाद के साथ, अधिकांश साधारण पदार्थों, अर्थात् गैर-धातुओं में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय प्रकार का बंधन होता है। अपने शुद्ध रूप में धातुओं में बंधन का एक विशेष तरीका होता है, जिसे क्रिस्टल जाली में मुक्त इलेक्ट्रॉनों के समाजीकरण के माध्यम से महसूस किया जाता है।
सभी जटिल पदार्थों (कुछ कार्बनिक पदार्थों को छोड़कर) में सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंधन होते हैं। इन यौगिकों के प्रकार और उदाहरणों पर नीचे चर्चा की जाएगी। इस बीच, यह पता लगाना आवश्यक है कि परमाणु की कौन सी विशेषता बंधन के ध्रुवीकरण को प्रभावित करती है।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी
परमाणु, या बल्कि उनके नाभिक (जो, जैसा कि हम जानते हैं, सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं), विशेष रूप से रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान इलेक्ट्रॉन घनत्व को आकर्षित करने और धारण करने की क्षमता रखते हैं। इस संपत्ति को इलेक्ट्रोनगेटिविटी कहा जाता था। आवर्त सारणी में इसका मान आवर्त और तत्वों के मुख्य उपसमूहों में बढ़ता है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान हमेशा स्थिर नहीं होता है और उदाहरण के लिए, संकरण के प्रकार को बदलते समय बदल सकता हैपरमाणु कक्षक।
रासायनिक बांड, जिसके प्रकार और उदाहरण नीचे इंगित किए जाएंगे, या बल्कि, बाध्यकारी प्रतिभागियों में से किसी एक को इन बांडों का स्थानीयकरण या आंशिक विस्थापन, एक या किसी अन्य तत्व की विद्युतीय विशेषता द्वारा सटीक रूप से समझाया गया है। परमाणु में परिवर्तन होता है जिसके लिए यह अधिक प्रबल होता है।
सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन
एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का "सूत्र" सरल है - एक ही प्रकृति के दो परमाणु अपने वैलेंस शेल के इलेक्ट्रॉनों को एक संयुक्त जोड़ी में जोड़ते हैं। ऐसी जोड़ी को साझा कहा जाता है क्योंकि यह समान रूप से बंधन में दोनों प्रतिभागियों से संबंधित है। यह इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के रूप में इलेक्ट्रॉन घनत्व के समाजीकरण के लिए धन्यवाद है कि परमाणु एक अधिक स्थिर स्थिति में गुजरते हैं, क्योंकि वे अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर को पूरा करते हैं, और "ऑक्टेट" (या "डबल" के मामले में) एक साधारण हाइड्रोजन पदार्थ H2, इसमें एक एकल s-कक्षक होता है, जिसे पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है) बाहरी स्तर की वह स्थिति है जिसमें सभी परमाणु आकांक्षा रखते हैं, क्योंकि इसकी फिलिंग से मेल खाती है न्यूनतम ऊर्जा वाला राज्य।
एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण अकार्बनिक में मौजूद है और यह कितना भी अजीब लग सकता है, लेकिन कार्बनिक रसायन विज्ञान में भी। इस प्रकार का बंधन सभी साधारण पदार्थों में निहित है - गैर-धातु, महान गैसों को छोड़कर, क्योंकि एक अक्रिय गैस परमाणु का वैलेंस स्तर पहले ही पूरा हो चुका है और इसमें इलेक्ट्रॉनों का एक ऑक्टेट है, जिसका अर्थ है कि एक समान के साथ संबंध नहीं बनाता है इसके लिए समझ में आता है और इससे भी कम ऊर्जावान रूप से फायदेमंद होता है। ऑर्गेनिक्स में, व्यक्तिगत अणुओं में गैर-ध्रुवीयता होती हैएक निश्चित संरचना और सशर्त है।
सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन
एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण एक साधारण पदार्थ के कुछ अणुओं तक सीमित है, जबकि द्विध्रुवीय यौगिक जिनमें इलेक्ट्रॉन घनत्व आंशिक रूप से अधिक विद्युतीय तत्व की ओर स्थानांतरित हो जाता है, वे विशाल बहुमत हैं। विभिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों वाले परमाणुओं का कोई भी संयोजन एक ध्रुवीय बंधन देता है। विशेष रूप से, ऑर्गेनिक्स में बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन होते हैं। कभी-कभी आयनिक, अकार्बनिक ऑक्साइड भी ध्रुवीय होते हैं, और लवण और अम्लों में, आयनिक प्रकार के बंधन प्रबल होते हैं।
ध्रुवीय बंधन के चरम मामले के रूप में, आयनिक प्रकार के यौगिकों को कभी-कभी माना जाता है। यदि एक तत्व की विद्युत ऋणात्मकता दूसरे की तुलना में काफी अधिक है, तो इलेक्ट्रॉन जोड़ी पूरी तरह से बंधन केंद्र से इसमें स्थानांतरित हो जाती है। इस प्रकार आयनों में पृथक्करण होता है। जो इलेक्ट्रॉन युग्म लेता है वह ऋणायन में बदल जाता है और ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है, और जो इलेक्ट्रॉन खोता है वह धनायन में बदल जाता है और धनात्मक हो जाता है।
सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन प्रकार के साथ अकार्बनिक पदार्थों के उदाहरण
एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ हैं, उदाहरण के लिए, सभी बाइनरी गैस अणु: हाइड्रोजन (एच - एच), ऑक्सीजन (ओ=ओ), नाइट्रोजन (इसके अणु में 2 परमाणु ट्रिपल बॉन्ड से जुड़े होते हैं। (एन एन)); तरल और ठोस: क्लोरीन (Cl - Cl), फ्लोरीन (F - F), ब्रोमीन (Br - Br), आयोडीन (I - I)। साथ ही जटिल पदार्थ जिसमें विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं, लेकिन वास्तविक समानइलेक्ट्रोनगेटिविटी मान, उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस हाइड्राइड - pH3।
जैविक और गैर-ध्रुवीय बंधन
यह स्पष्ट है कि सभी कार्बनिक पदार्थ जटिल हैं। प्रश्न उठता है कि एक जटिल पदार्थ में अध्रुवीय बंधन कैसे हो सकता है? यदि आप थोड़ा तार्किक रूप से सोचें तो इसका उत्तर काफी सरल है। यदि युग्मित तत्वों के वैद्युतीयऋणात्मकता मान नगण्य रूप से भिन्न होते हैं और यौगिक में द्विध्रुवीय क्षण नहीं बनाते हैं, तो ऐसे बंधन को गैर-ध्रुवीय माना जा सकता है। कार्बन और हाइड्रोजन के साथ ठीक यही स्थिति है: ऑर्गेनिक्स में सभी सी-एच बांड गैर-ध्रुवीय माने जाते हैं।
एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण मीथेन का एक अणु है, जो सबसे सरल कार्बनिक यौगिक है। इसमें एक कार्बन परमाणु होता है, जो अपनी संयोजकता के अनुसार, चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ एकल बंधों से जुड़ा होता है। वास्तव में, अणु द्विध्रुवीय नहीं है, क्योंकि इसमें कुछ हद तक चतुष्फलकीय संरचना के कारण आवेशों का स्थानीयकरण नहीं होता है। इलेक्ट्रॉन घनत्व समान रूप से वितरित किया जाता है।
गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण अधिक जटिल कार्बनिक यौगिकों में मौजूद है। यह मेसोमेरिक प्रभावों के कारण महसूस किया जाता है, यानी इलेक्ट्रॉन घनत्व की क्रमिक वापसी, जो जल्दी से कार्बन श्रृंखला के साथ फीका पड़ जाता है। तो, हेक्साक्लोरोइथेन अणु में, छह क्लोरीन परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन घनत्व को समान रूप से खींचने के कारण सी-सी बंधन गैर-ध्रुवीय है।
अन्य प्रकार के लिंक
सहसंयोजक बंधन के अलावा, जो, वैसे, दाता-स्वीकर्ता तंत्र के अनुसार भी किया जा सकता है, आयनिक, धातु और हैंहाइड्रोजन बांड। अंतिम दो की संक्षिप्त विशेषताओं को ऊपर प्रस्तुत किया गया है।
हाइड्रोजन बॉन्ड एक इंटरमॉलिक्युलर इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन है जो तब देखा जाता है जब अणु में हाइड्रोजन परमाणु और कोई अन्य परमाणु होता है जिसमें असंबद्ध इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। इस प्रकार का बंधन दूसरों की तुलना में बहुत कमजोर है, लेकिन इस तथ्य के कारण कि इनमें से बहुत सारे बंधन पदार्थ में बन सकते हैं, यह यौगिक के गुणों में महत्वपूर्ण योगदान देता है।
