हवा का वजन कितना होता है? पहली नज़र में, यह पूरी तरह से व्यर्थ प्रश्न है, क्योंकि हवा को छुआ नहीं जा सकता है, जैसा कि हम सोचते थे, यह हम पर दबाव नहीं डालता है, यह पूरी तरह से अदृश्य है, महसूस नहीं किया जाता है, और सामान्य तौर पर, हवा किसी चीज का वजन कैसे कर सकती है? वे कभी-कभी पतले और बोनी वाले लोगों के बारे में भी कहते हैं: "हाँ, वह (या वह) हवा से हल्का है!"। हवा का वजन कितना होता है यह पूरी तरह से बेतुका सवाल लगता है। और फिर भी, यह कहीं से आता है।
हवा का वजन कितना होता है, यह सवाल उतना बेतुका नहीं है जितना पहली नज़र में लगता है। जब रासायनिक प्रतिक्रियाओं और गणनाओं के संदर्भ में हवा के वजन की बात आती है तो यह बिल्कुल भी व्यर्थ नहीं है। आमतौर पर केमिस्ट हवा के मोलर मास के साथ काम करते हैं।
यह क्या है और वैज्ञानिकों ने हवा को तौलने का प्रबंधन कैसे किया? क्या उन्होंने किसी विशेष वजन का इस्तेमाल किया? और वायु का द्रव्यमान क्या है? इसे कैसे मापें? और क्या होगा यदि आपको हवा की एक बहुत बड़ी मात्रा के वजन की गणना करने की आवश्यकता है?
मोलर मास क्या है?
मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के द्रव्यमान का उस पदार्थ के मोलों की संख्या का अनुपात (विभाजन चिह्न) है। दूसरे शब्दों में, किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान उसके एक मोल का द्रव्यमान होता हैपदार्थ।
रासायनिक सूत्रों में मोलर द्रव्यमान का आम तौर पर स्वीकृत रूप कैपिटल लेटर "एम" है। यही है, यदि आपको सूत्र के रूप में "किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान बराबर है" वाक्यांश लिखने की आवश्यकता है, तो यह इस तरह दिखेगा: "एम=…"
आमतौर पर, सबस्क्रिप्ट दाढ़ द्रव्यमान को इंगित करता है कि किस पदार्थ का मतलब है। एक जटिल पदार्थ के लिए, जैसे हवा, जिसका कोई विशिष्ट संक्षिप्त रूप नहीं है, इसे कोष्ठक में भी इंगित किया जा सकता है। तब वायु के मोलर द्रव्यमान को Mair या M (वायु) के रूप में निरूपित किया जा सकता है। फिर भी, कम इंडेक्स के साथ लिखने का विकल्प अधिक बेहतर है।
मोलर मास कैसे मापा जाता है?
इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (SI) में मोलर मास की इकाई किलोग्राम प्रति मोल है। रूसी संस्करण में संक्षिप्त रूप में, यह "kg / mol" जैसा दिखेगा, और स्वीकृत अंतर्राष्ट्रीय संक्षिप्त नाम kg / mol के रूप में लिखा गया है। ऐतिहासिक रूप से, हालांकि, दाढ़ द्रव्यमान को ग्राम प्रति मोल में मापा गया है, क्योंकि, एक नियम के रूप में, हम किसी पदार्थ की बहुत छोटी मात्रा और मात्रा के बारे में बात कर रहे हैं, जिसका अर्थ है कि यहां किलोग्राम केवल कोई अन्य कार्य किए बिना गणना को जटिल करेगा।
तिल क्या है?
जैसा कि ऊपर बताया गया है, दाढ़ द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल के भार को व्यक्त करता है। लेकिन यह तिल क्या है? इसकी गणना कैसे करें? मोल्स में द्रव्यमान की गणना करने का निर्णय किसने और कब किया?
मोल, वजन और माप पर XIV सामान्य सम्मेलन के संकल्प के अनुसार, 1971 में अपनाया गया, और रूसी संघ में उपयोग के लिए अनुमत मूल्यों की इकाइयों पर विनियमन को संख्या के रूप में परिभाषित किया गया हैएक प्रणाली के पदार्थ जिसमें उतने ही संरचनात्मक तत्व होते हैं जितने कार्बन -12 में परमाणु होते हैं जिनका वजन 0.012 किलोग्राम होता है। बिल्डिंग ब्लॉक परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन या अन्य कण और कणों के निर्दिष्ट समूह हो सकते हैं।
इस मात्रा का नाम लैटिन मोल से आया है, जिसका अर्थ है "मात्रा, द्रव्यमान, गणनीय समुच्चय"।
हवा का दाढ़ द्रव्यमान क्या है?
तो हवा का वजन कितना होता है? रसायनज्ञ इस प्रश्न का सटीक उत्तर दे सकते हैं। वायु का औसत दाढ़ द्रव्यमान 28.98 ग्राम प्रति मोल है। शैक्षिक उद्देश्यों के लिए गणना में आसानी के लिए, यह संख्या आमतौर पर प्रति मोल 29 ग्राम तक होती है। यह रासायनिक समीकरणों को 28.98 g / mol या 29 g / mol के रूप में हल करते समय लिखा जाता है। विशिष्ट गणनाओं के लिए वायु का दाढ़ द्रव्यमान जिसमें उच्च सटीकता की आवश्यकता नहीं होती है, अपरिवर्तित रहता है।
आपने एक मोल हवा को तौलने का प्रबंधन कैसे किया?
वायु विभिन्न गैसों का मिश्रण है। इसमें मुख्य रूप से नाइट्रोजन और ऑक्सीजन होते हैं। कुल मिलाकर हवा में इनकी हिस्सेदारी 98 फीसदी से ज्यादा है. उनके अलावा, हवा में हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, आर्गन और अन्य गैसों की बहुत छोटी अशुद्धियाँ होती हैं जो पृथ्वी के वायुमंडल का निर्माण करती हैं, साथ ही साथ जल वाष्प के सबसे छोटे कण भी होते हैं।
हवा के दाढ़ द्रव्यमान की गणना कई पदार्थों के मिश्रण के दाढ़ द्रव्यमान के रूप में की जाती है जो इसे बनाते हैं। यही है, इसे खोजने के लिए, द्रव्यमान अंशों के दाढ़ द्रव्यमान के अंकगणितीय भारित औसत को खोजना आवश्यक है जो हवा बनाने वाले व्यक्तिगत पदार्थों का हिस्सा हैं।
सुविधा के लिएरसायनज्ञों द्वारा गणना में हवा बनाने वाली गैसों के दाढ़ द्रव्यमान के कुछ आदर्श मूल्यों के साथ-साथ हवा में इन गैसों के कुछ निरपेक्ष अंशों को भी लिया जाता है। इन आंकड़ों का उपयोग करके अंकगणितीय भारित औसत ज्ञात करके प्रति मोल 28.98 ग्राम की संख्या प्राप्त की जाती है।
क्या हवा के एक मोल का वजन हमेशा उतना ही होता है?
चूंकि हवा गैसों का मिश्रण है, यह एक अस्थिर यौगिक है जिसमें विभिन्न परिस्थितियों के आधार पर पदार्थों का सटीक अनुपात बदल सकता है।
इसलिए, उदाहरण के लिए, हवा में कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा ग्रामीण क्षेत्रों की तुलना में बड़े शहरों में अधिक है, या इससे भी अधिक जंगलों में, जहां पेड़ों द्वारा इसका सेवन किया जाता है, इसके विपरीत, अधिक प्रतिशत लाता है। इसकी संरचना में ऑक्सीजन की। सामान्य तौर पर, शहरी वातावरण में हवा की संरचना भी निकास गैसों, कारखानों और उद्यमों के संचालन, हरे क्षेत्रों की असमान एकाग्रता और कंक्रीट और सीमेंट में लुढ़कने वाले क्षेत्रों के साथ-साथ औद्योगिक और मनोरंजक क्षेत्रों के कारण बहुत बदल जाती है।
विभिन्न स्थानों में हवा की संरचना में अंतर की एक और अभिव्यक्ति पर्वतारोहियों को अच्छी तरह से पता है। यह इस तथ्य के कारण है कि ऑक्सीजन के अणुओं का एक बड़ा द्रव्यमान होता है, और इसलिए, ऊंचाई के साथ, हवा में इसकी एकाग्रता कम हो जाती है। नतीजतन, हाइलैंड्स में, हवा में ऑक्सीजन मैदानी या तराई की तुलना में बहुत कम है। उसी समय, ऑक्सीजन की सांद्रता में कमी के कारण हवा में नाइट्रोजन की सांद्रता ऊंचाई के साथ अधिक हो जाती है, क्योंकि इस गैस में ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान की तुलना में कम दाढ़ द्रव्यमान होता है। इसीलिएपहाड़ की चोटियों को जीतने वालों को ऑक्सीजन का सिलेंडर अपने ऊपर ले जाना पड़ता है, और जो व्यक्ति सबसे पहले किसी पहाड़ी क्षेत्र में जाता है, उसे चक्कर आ सकता है।
वायु जलवाष्प में गैसों की सांद्रता को भी प्रभावित करता है। हवा में इसकी सामग्री का अनुपात आर्द्रता, तापमान, जलवायु, मौसम और कुछ अन्य स्थितियों पर निर्भर करता है। इसका हिस्सा आमतौर पर बहुत महत्वपूर्ण नहीं होता है, लेकिन कुछ क्षेत्रों में यह कई प्रतिशत तक पहुंच सकता है।
आप अधिक वायु का द्रव्यमान कैसे प्राप्त कर सकते हैं?
हवा के दाढ़ द्रव्यमान को जानकर, आप गणना कर सकते हैं कि हवा की एक बड़ी मात्रा का वजन कितना होता है। ऐसा करने के लिए, आपको हवा की मात्रा जानने की जरूरत है।
हवा के द्रव्यमान की गणना उसके दाढ़ द्रव्यमान से वायु की मात्रा को गुणा करके की जाती है। यदि आप इस कथन को सूत्र के रूप में लिखते हैं, तो गणना योजना इस तरह दिखेगी: m=V × M। इस सूत्र में, m वायु के द्रव्यमान को दर्शाता है, V मोल में वायु की मात्रा है, और M का दाढ़ द्रव्यमान है हवा।
