रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं - यह क्या है?

2024 लेखक: Angel Austin | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 05:27

नए यौगिकों के निर्माण के साथ एक पदार्थ का दूसरे में परिवर्तन रासायनिक अभिक्रिया कहलाता है। इस प्रक्रिया को समझना लोगों के जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि इसकी मदद से आप बड़ी मात्रा में आवश्यक और उपयोगी पदार्थ प्राप्त कर सकते हैं जो प्रकृति में कम मात्रा में पाए जाते हैं या अपने प्राकृतिक रूप में बिल्कुल भी मौजूद नहीं होते हैं। सबसे महत्वपूर्ण किस्मों में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (संक्षिप्त ओवीआर या रेडॉक्स) हैं। वे परमाणुओं या आयनों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन की विशेषता रखते हैं।

प्रतिक्रिया के दौरान होने वाली प्रक्रियाएं

प्रतिक्रिया के दौरान दो प्रक्रियाएँ होती हैं - ऑक्सीकरण और अपचयन। उनमें से पहले को उनके ऑक्सीकरण राज्य में वृद्धि के साथ एजेंटों (दाताओं) को कम करके इलेक्ट्रॉनों के दान की विशेषता है, दूसरा ऑक्सीकरण एजेंटों (स्वीकर्ता) द्वारा उनके ऑक्सीकरण राज्य में कमी के साथ इलेक्ट्रॉनों के अतिरिक्त द्वारा। सबसे आम कम करने वाले एजेंट सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था (हाइड्रोजन सल्फाइड, अमोनिया) में धातु और गैर-धातु यौगिक हैं। ठेठऑक्सीकरण एजेंट हैलोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, साथ ही ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था (नाइट्रिक या सल्फ्यूरिक एसिड) में एक तत्व होता है। परमाणु, आयन, अणु इलेक्ट्रॉन दान या प्राप्त कर सकते हैं।

1777 से पहले, यह अनुमान लगाया गया था कि ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप फ्लॉजिस्टन नामक एक अदृश्य दहनशील पदार्थ का नुकसान होता है। हालांकि, ए। लैवोसियर द्वारा बनाए गए दहन सिद्धांत ने वैज्ञानिकों को आश्वस्त किया कि ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय ऑक्सीकरण होता है, और हाइड्रोजन की क्रिया के तहत कमी होती है। थोड़ी देर बाद ही यह स्पष्ट हो गया कि न केवल हाइड्रोजन और ऑक्सीजन रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को प्रभावित कर सकते हैं।

ऑक्सीकरण

ऑक्सीकरण की प्रक्रिया तरल और गैसीय चरणों के साथ-साथ ठोस पदार्थों की सतह पर भी हो सकती है। एनोड (शक्ति स्रोत के सकारात्मक ध्रुव से जुड़ा एक इलेक्ट्रोड) पर समाधान या पिघलने में होने वाले विद्युत रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा एक विशेष भूमिका निभाई जाती है। उदाहरण के लिए, जब फ्लोराइड को इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा पिघलाया जाता है (इलेक्ट्रोड पर किसी पदार्थ का उसके घटक तत्वों में अपघटन), तो सबसे मजबूत अकार्बनिक ऑक्सीकरण एजेंट, फ्लोरीन प्राप्त होता है।

ऑक्सीकरण का एक और उत्कृष्ट उदाहरण हवा में दहन और शुद्ध ऑक्सीजन है। विभिन्न पदार्थ इस प्रक्रिया में सक्षम हैं: धातु और अधातु, कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिक। व्यावहारिक महत्व का ईंधन का दहन है, जो मुख्य रूप से ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन और अन्य तत्वों की थोड़ी मात्रा के साथ हाइड्रोकार्बन का एक जटिल मिश्रण है।

क्लासिक ऑक्सीडाइज़र -ऑक्सीजन

एक साधारण पदार्थ या रासायनिक यौगिक जिसमें परमाणु इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं, ऑक्सीकरण एजेंट कहलाते हैं। ऐसे पदार्थ का एक उत्कृष्ट उदाहरण ऑक्सीजन है, जो प्रतिक्रिया के बाद ऑक्साइड में बदल जाता है। लेकिन रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में एक ऑक्सीकरण एजेंट भी ओजोन है, जो कार्बनिक पदार्थों (उदाहरण के लिए, केटोन्स और एल्डिहाइड), पेरोक्साइड, हाइपोक्लोराइट्स, क्लोरेट्स, नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड, मैंगनीज ऑक्साइड और परमैंगनेट में कम हो जाता है। यह देखना आसान है कि इन सभी पदार्थों में ऑक्सीजन है।

अन्य सामान्य ऑक्सीडाइज़र

हालांकि, रेडॉक्स प्रतिक्रिया केवल ऑक्सीजन को शामिल करने वाली प्रक्रिया नहीं है। इसके बजाय, हैलोजन, क्रोमियम, और यहां तक कि धातु के धनायन और एक हाइड्रोजन आयन (यदि यह प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एक साधारण पदार्थ में बदल जाता है) एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है।

कितने इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार किया जाएगा यह काफी हद तक ऑक्सीकरण एजेंट की एकाग्रता पर निर्भर करता है, साथ ही साथ धातु की इसके साथ बातचीत करने की गतिविधि पर भी निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, एक धातु (जस्ता) के साथ केंद्रित नाइट्रिक एसिड की प्रतिक्रिया में, 3 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार किया जा सकता है, और समान पदार्थों की बातचीत में, बशर्ते कि एसिड बहुत पतला रूप में हो, पहले से ही 8 इलेक्ट्रॉन हों।

सबसे मजबूत ऑक्सीडाइज़र

सभी ऑक्सीकरण एजेंट अपने गुणों की ताकत में भिन्न होते हैं। तो, हाइड्रोजन आयन में कम ऑक्सीकरण क्षमता होती है, जबकि एक्वा रेजिया (1:3 के अनुपात में नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का मिश्रण) में बनने वाला परमाणु क्लोरीन, सोने और प्लैटिनम को भी ऑक्सीकृत कर सकता है।

सांद्रित सेलेनिक एसिड में समान गुण होते हैं। यह इसे अन्य कार्बनिक अम्लों के बीच अद्वितीय बनाता है। पतला होने पर, यह सोने के साथ बातचीत करने में सक्षम नहीं है, लेकिन यह अभी भी सल्फ्यूरिक एसिड से अधिक मजबूत है, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड जैसे अन्य एसिड को भी ऑक्सीकरण कर सकता है।

एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट का एक और उदाहरण पोटेशियम परमैंगनेट है। यह कार्बनिक यौगिकों के साथ सफलतापूर्वक अंतःक्रिया करता है और मजबूत कार्बन बंधनों को तोड़ने में सक्षम है। कॉपर ऑक्साइड, सीज़ियम ओजोनाइड, सीज़ियम सुपरऑक्साइड, साथ ही क्सीनन डिफ़्लुओराइड, टेट्राफ़्लोराइड और क्सीनन हेक्साफ़्लोराइड में भी उच्च गतिविधि होती है। तनु जलीय घोल में प्रतिक्रिया करते समय उनकी ऑक्सीकरण क्षमता उच्च इलेक्ट्रोड क्षमता के कारण होती है।

हालांकि, ऐसे पदार्थ हैं जिनमें यह क्षमता और भी अधिक है। अकार्बनिक अणुओं में, फ्लोरीन सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, लेकिन यह अतिरिक्त गर्मी और दबाव के बिना अक्रिय गैस क्सीनन पर कार्य करने में सक्षम नहीं है। लेकिन इसका सफलतापूर्वक प्लैटिनम हेक्साफ्लोराइड, डिफ्लुओरोडायऑक्साइड, क्रिप्टन डिफ़्लुओराइड, सिल्वर डिफ़्लुओराइड, डाइवैलेंट सिल्वर सॉल्ट और कुछ अन्य पदार्थों द्वारा मुकाबला किया जाता है। प्रतिक्रियाओं को रेडॉक्स करने की उनकी अनूठी क्षमता के लिए, उन्हें बहुत मजबूत ऑक्सीडाइज़र के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

वसूली

मूल रूप से, "रिकवरी" शब्द डीऑक्सीडेशन का पर्याय था, यानी ऑक्सीजन के एक पदार्थ की कमी। हालांकि, समय के साथ, इस शब्द ने एक नया अर्थ प्राप्त कर लिया, इसका अर्थ था धातुओं को उन यौगिकों से निकालना, साथ ही साथ कोई भी रासायनिक परिवर्तन जिसमेंकिसी पदार्थ के विद्युत ऋणात्मक भाग को हाइड्रोजन जैसे धनावेशित तत्व द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

प्रक्रिया की जटिलता काफी हद तक यौगिक में तत्वों की रासायनिक आत्मीयता पर निर्भर करती है। यह जितना कमजोर होता है, प्रतिक्रिया उतनी ही आसान होती है। आमतौर पर, एंडोथर्मिक यौगिकों में आत्मीयता कमजोर होती है (उनके गठन के दौरान गर्मी अवशोषित होती है)। उनकी रिकवरी काफी आसान है। इसका एक ज्वलंत उदाहरण विस्फोटक है।

एक्ज़ोथिर्मिक यौगिकों (गर्मी की रिहाई के साथ गठित) को शामिल करने वाली प्रतिक्रिया के लिए, ऊर्जा का एक मजबूत स्रोत, जैसे कि विद्युत प्रवाह, को लागू किया जाना चाहिए।

मानक कम करने वाले एजेंट

सबसे प्राचीन और आम कम करने वाला एजेंट कोयला है। यह अयस्क ऑक्साइड के साथ मिश्रित होता है, गर्म होने पर मिश्रण से ऑक्सीजन निकलता है, जो कार्बन के साथ जुड़ता है। परिणाम एक पाउडर, दाने या धातु मिश्र धातु है।

एक अन्य सामान्य कम करने वाला एजेंट हाइड्रोजन है। इसका उपयोग धातुओं की खान के लिए भी किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, ऑक्साइड को एक ट्यूब में बंद कर दिया जाता है जिसके माध्यम से हाइड्रोजन की एक धारा गुजरती है। मूल रूप से, यह विधि तांबे, सीसा, टिन, निकल या कोबाल्ट पर लागू होती है। आप इसे लोहे पर लगा सकते हैं, लेकिन कमी अधूरी रह जाएगी और पानी बन जाएगा। हाइड्रोजन के साथ जिंक ऑक्साइड के उपचार की कोशिश करते समय भी यही समस्या देखी जाती है, और यह धातु की अस्थिरता से और बढ़ जाती है। पोटेशियम और कुछ अन्य तत्व हाइड्रोजन द्वारा बिल्कुल भी कम नहीं होते हैं।

जैविक रसायन में अभिक्रियाओं की विशेषताएं

प्रगति परन्यूनीकरण कण इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है और इस प्रकार इसके एक परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या को कम करता है। हालांकि, अकार्बनिक यौगिकों की भागीदारी के साथ ऑक्सीकरण अवस्था को बदलकर प्रतिक्रिया का सार निर्धारित करना सुविधाजनक है, जबकि कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण संख्या की गणना करना मुश्किल है, इसका अक्सर एक भिन्नात्मक मूल्य होता है।

कार्बनिक पदार्थों से संबंधित रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को नेविगेट करने के लिए, आपको निम्नलिखित नियम को याद रखने की आवश्यकता है: कमी तब होती है जब एक यौगिक ऑक्सीजन परमाणुओं को छोड़ देता है और हाइड्रोजन परमाणुओं को प्राप्त कर लेता है, और इसके विपरीत, ऑक्सीकरण की विशेषता ऑक्सीजन के योग से होती है।

कार्बनिक रसायन के लिए न्यूनीकरण प्रक्रिया का अत्यधिक व्यावहारिक महत्व है। यह वह है जो प्रयोगशाला या औद्योगिक उद्देश्यों के लिए उपयोग किए जाने वाले उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण को रेखांकित करता है, विशेष रूप से, हाइड्रोकार्बन और ऑक्सीजन अशुद्धियों से पदार्थों और प्रणालियों की शुद्धि।

प्रतिक्रिया कम तापमान और दबाव (क्रमशः 100 डिग्री सेल्सियस और 1-4 वायुमंडल तक), और उच्च तापमान (400 डिग्री और कई सौ वायुमंडल तक) दोनों पर आगे बढ़ सकती है। कार्बनिक पदार्थों के उत्पादन के लिए सही परिस्थितियाँ प्रदान करने के लिए जटिल उपकरणों की आवश्यकता होती है।

सक्रिय प्लेटिनम समूह धातु या गैर-कीमती निकल, तांबा, मोलिब्डेनम और कोबाल्ट उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किए जाते हैं। बाद वाला विकल्प अधिक किफायती है। उनके बीच प्रतिक्रिया की सुविधा के साथ सब्सट्रेट और हाइड्रोजन के एक साथ सोखने के कारण बहाली होती है।

कमी प्रतिक्रियाएं आगे बढ़ेंऔर मानव शरीर के अंदर। कुछ मामलों में, वे उपयोगी और महत्वपूर्ण भी हो सकते हैं, दूसरों में वे गंभीर नकारात्मक परिणाम पैदा कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, शरीर में नाइट्रोजन युक्त यौगिकों को प्राथमिक अमाइन में परिवर्तित किया जाता है, जो अन्य उपयोगी कार्यों के बीच, प्रोटीन पदार्थ बनाते हैं जो ऊतकों की निर्माण सामग्री हैं। साथ ही, एनिलिन-रंग वाले खाद्य पदार्थ जहरीले यौगिकों का उत्पादन करते हैं।

प्रतिक्रियाओं के प्रकार

किस प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रियाएं, ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तनों की उपस्थिति को देखने से यह स्पष्ट हो जाता है। लेकिन इस प्रकार के रासायनिक परिवर्तन में भिन्नताएँ होती हैं।

इसलिए, यदि विभिन्न पदार्थों के अणु परस्पर क्रिया में भाग लेते हैं, जिनमें से एक में एक ऑक्सीकरण परमाणु और दूसरे में एक कम करने वाला एजेंट शामिल है, तो प्रतिक्रिया को अंतर-आणविक माना जाता है। इस मामले में, रेडॉक्स प्रतिक्रिया समीकरण निम्नानुसार हो सकता है:

Fe + 2HCl=FeCl₂ + एच₂।

समीकरण से पता चलता है कि लोहे और हाइड्रोजन के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन होता है, जबकि वे विभिन्न पदार्थों का हिस्सा होते हैं।

लेकिन इंट्रामोल्युलर रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं भी होती हैं, जिसमें एक रासायनिक यौगिक में एक परमाणु ऑक्सीकरण होता है और दूसरा कम हो जाता है, और नए पदार्थ प्राप्त होते हैं:

2H₂O=2H₂ + O₂।

एक अधिक जटिल प्रक्रिया तब होती है जब एक ही तत्व इलेक्ट्रॉन दाता और स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है और कई नए यौगिक बनाता है, जो विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में शामिल होते हैं। ऐसी प्रक्रिया कहलाती हैविचलन या अनुपातहीनता। इसका एक उदाहरण निम्नलिखित परिवर्तन है:

4KClO₃=KCl + 3KClO₄।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया के उपरोक्त समीकरण से, यह देखा जा सकता है कि बर्टोलेट नमक, जिसमें क्लोरीन +5 के ऑक्सीकरण अवस्था में है, दो घटकों में विघटित हो जाता है - क्लोरीन -1 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ पोटेशियम क्लोराइड और +7 की ऑक्सीकरण संख्या के साथ परक्लोरेट। यह पता चला है कि एक ही तत्व एक साथ अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता और घटाता है।

विघटन की प्रक्रिया का उल्टा अनुपात अनुपात या पुनर्अनुपात की प्रतिक्रिया है। इसमें दो यौगिक, जिनमें विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में एक ही तत्व होता है, एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके एक एकल ऑक्सीकरण संख्या के साथ एक नया पदार्थ बनाते हैं:

SO₂ +2H₂S=3S + 2H₂O.

जैसा कि आप उपरोक्त उदाहरणों से देख सकते हैं, कुछ समीकरणों में, पदार्थ संख्याओं से पहले होता है। वे प्रक्रिया में शामिल अणुओं की संख्या दिखाते हैं और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक कहलाते हैं। समीकरण के सही होने के लिए, आपको यह जानना होगा कि उन्हें कैसे व्यवस्थित किया जाए।

ई-बैलेंस विधि

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में संतुलन हमेशा संरक्षित रहता है। इसका मतलब यह है कि ऑक्सीकरण एजेंट उतने ही इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, जितने कम करने वाले एजेंट द्वारा दिए गए थे। रेडॉक्स प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण को सही ढंग से बनाने के लिए, आपको इस एल्गोरिथम का पालन करने की आवश्यकता है:

1. प्रतिक्रिया से पहले और बाद में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें। उदाहरण के लिए, मेंपानी की उपस्थिति में नाइट्रिक एसिड और फास्फोरस के बीच प्रतिक्रिया से फॉस्फोरिक एसिड और नाइट्रिक ऑक्साइड पैदा होता है: HNO₃ + P + H₂O=H 3_पीओ4 _{+ नहीं। सभी यौगिकों में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है, और ऑक्सीजन में -2 होती है। नाइट्रोजन के लिए, प्रतिक्रिया शुरू होने से पहले, ऑक्सीकरण संख्या +5 है, और इसके बाद +2 आगे बढ़ने के बाद, फॉस्फोरस के लिए - 0 और +5, क्रमशः।}
2. उन तत्वों को चिह्नित करें जिनमें ऑक्सीकरण संख्या बदल गई है (नाइट्रोजन और फास्फोरस)।
3. इलेक्ट्रॉनिक समीकरण लिखें: N⁺⁵ + 3e=N⁺²; आर⁰ - 5e=आर⁺⁵।
4. कम से कम सामान्य गुणक चुनकर और गुणक की गणना करके प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या को बराबर करें (संख्या 3 और 5 क्रमशः संख्या 15 के लिए विभाजक हैं, नाइट्रोजन के लिए गुणक 5 है, और फास्फोरस 3 के लिए): 5N ⁺⁵ + (3 x 5)e=5N⁺²; 3पी⁰ - 15ई=3पी⁺⁵.
5. बाएं और दाएं भागों के अनुसार परिणामी अर्ध-प्रतिक्रियाएं जोड़ें: 5N⁺⁵ + 3P⁰=5N + 2 ^{- 15वां=3Р}+5^{। अगर इस स्तर पर सब कुछ सही ढंग से किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉन सिकुड़ जाएंगे।}
6. रेडॉक्स प्रतिक्रिया के इलेक्ट्रॉनिक संतुलन के अनुसार गुणांकों को नीचे रखते हुए समीकरण को पूरी तरह से फिर से लिखें: 5HNO₃ + 3P + H₂ ओ=3एच ₃पीओ₄ + 5NO.
7. जांचें कि क्या अभिक्रिया से पहले और बाद में तत्वों की संख्या हर जगह समान रहती है, और यदि आवश्यक हो, तो अन्य पदार्थों के सामने गुणांक जोड़ें (इस उदाहरण में, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की मात्रा बराबर नहीं हुई, ताकि प्रतिक्रिया समीकरण सही दिखने के लिए, आपको के सामने एक गुणांक जोड़ना होगापानी): 5HNO₃ + 3P + 2H₂O=3H₃पीओ ₄ + 5नहीं।

इस तरह की एक सरल विधि आपको गुणांकों को सही ढंग से रखने और भ्रम से बचने की अनुमति देती है।

प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया का एक उदाहरण उदाहरण केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मैंगनीज की बातचीत है, जो निम्नानुसार आगे बढ़ रही है:

Mn + 2H₂SO₄=MnSO₄ + SO ₂ + 2 एच2ओ.

रिडॉक्स प्रतिक्रिया मैंगनीज और सल्फर के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन के साथ आगे बढ़ती है। प्रक्रिया की शुरुआत से पहले, मैंगनीज एक अनबाउंड अवस्था में था और एक शून्य ऑक्सीकरण अवस्था थी। लेकिन सल्फर के साथ बातचीत करते समय, जो एसिड का हिस्सा है, इसने ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाकर +2 कर दिया, इस प्रकार एक इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य किया। इसके विपरीत, सल्फर ने एक स्वीकर्ता की भूमिका निभाई, ऑक्सीकरण अवस्था को +6 से घटाकर +4 कर दिया।

हालांकि, ऐसी प्रतिक्रियाएं भी होती हैं जिनमें मैंगनीज एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है। उदाहरण के लिए, यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इसके ऑक्साइड की बातचीत है, प्रतिक्रिया के अनुसार आगे बढ़ रहा है:

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2 H2O.

इस मामले में रेडॉक्स प्रतिक्रिया मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था में +4 से +2 तक की कमी और क्लोरीन के ऑक्सीकरण अवस्था में -1 से 0 तक की वृद्धि के साथ आगे बढ़ती है।

पहले, पानी की उपस्थिति में नाइट्रोजन ऑक्साइड के साथ सल्फर ऑक्साइड का ऑक्सीकरण, जो 75% सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करता था, का बहुत व्यावहारिक महत्व था:

SO₂ + नहीं₂₂ + एच₂O=NO + H2So4.

रेडॉक्स प्रतिक्रिया विशेष टावरों में की जाती थी, और अंतिम उत्पाद को टावर कहा जाता था। अब यह विधि एसिड के उत्पादन में एकमात्र से बहुत दूर है, क्योंकि अन्य आधुनिक तरीके हैं, उदाहरण के लिए, ठोस उत्प्रेरक का उपयोग करके संपर्क करें। लेकिन रेडॉक्स प्रतिक्रिया विधि द्वारा एसिड प्राप्त करने का न केवल औद्योगिक, बल्कि ऐतिहासिक महत्व भी है, क्योंकि यह ठीक ऐसी प्रक्रिया थी जो दिसंबर 1952 में लंदन की हवा में अनायास हुई थी।

तब प्रतिचक्रवात असामान्य रूप से ठंडा मौसम लेकर आया, और नगरवासी अपने घरों को गर्म करने के लिए बहुत अधिक कोयले का उपयोग करने लगे। चूंकि यह संसाधन युद्ध के बाद खराब गुणवत्ता का था, इसलिए सल्फर डाइऑक्साइड की एक बड़ी मात्रा हवा में केंद्रित थी, जो वातावरण में नमी और नाइट्रोजन ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करती थी। इस घटना के परिणामस्वरूप, शिशुओं, बुजुर्गों और सांस की बीमारियों से पीड़ित लोगों की मृत्यु दर में वृद्धि हुई है। इस घटना को ग्रेट स्मॉग का नाम दिया गया।

इस प्रकार, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं बहुत व्यावहारिक महत्व की हैं। उनके तंत्र को समझने से आप प्राकृतिक प्रक्रियाओं को बेहतर ढंग से समझ सकते हैं और प्रयोगशाला में नए पदार्थ प्राप्त कर सकते हैं।