प्रकृति में क्लोरीन गैसीय अवस्था में और अन्य गैसों के साथ यौगिकों के रूप में ही होता है। सामान्य के करीब की परिस्थितियों में, यह एक हरी, जहरीली, कास्टिक गैस है। इसमें हवा से ज्यादा वजन होता है। मीठी गंध होती है। क्लोरीन अणु में दो परमाणु होते हैं। यह आराम से नहीं जलता है, लेकिन उच्च तापमान पर यह हाइड्रोजन से संपर्क करता है, जिसके बाद विस्फोट संभव है। नतीजतन, फॉसजीन गैस निकलती है। बहुत जहरीला। तो, हवा में कम सांद्रता पर भी (0.001 मिलीग्राम प्रति 1 डीएम3) मृत्यु का कारण बन सकता है। अधातु क्लोरीन की मुख्य विशेषता यह है कि यह हवा से भारी होती है, इसलिए यह हमेशा पीले-हरे रंग की धुंध के रूप में फर्श के पास रहेगी।
ऐतिहासिक तथ्य
पहली बार इस पदार्थ को के. शेली ने 1774 में हाइड्रोक्लोरिक एसिड और पाइरोलुसाइट के संयोजन से प्राप्त किया था। हालाँकि, केवल 1810 में, पी. डेवी क्लोरीन को चिह्नित करने और यह स्थापित करने में सक्षम थे कि यहएक अलग रासायनिक तत्व।
यह ध्यान देने योग्य है कि 1772 में जोसेफ प्रीस्टली हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने में सक्षम थे - हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन का एक यौगिक, लेकिन रसायनज्ञ इन दोनों तत्वों को अलग नहीं कर सके।
क्लोरीन का रासायनिक लक्षण वर्णन
क्लोरीन आवर्त सारणी के समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक रासायनिक तत्व है। यह तीसरे आवर्त में है और इसका परमाणु क्रमांक 17 (परमाणु नाभिक में 17 प्रोटॉन) है। प्रतिक्रियाशील अधातु। क्ल.
अक्षरों द्वारा नामित
हैलोजन का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है। ये ऐसी गैसें हैं जिनका रंग नहीं होता है, लेकिन इनमें तेज तीखी गंध होती है। आमतौर पर जहरीला। सभी हैलोजन पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। नम हवा के संपर्क में आने पर वे धूम्रपान करना शुरू कर देते हैं।
परमाणु Cl 3s2Зр5 का बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। इसलिए, यौगिकों में, रासायनिक तत्व -1, +1, +3, +4, +5, +6 और +7 के ऑक्सीकरण स्तर प्रदर्शित करता है। परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या 0.96Å है, Cl की आयनिक त्रिज्या 1.83 है, परमाणु की इलेक्ट्रॉन से आत्मीयता 3.65 eV है, आयनीकरण स्तर 12.87 eV है।
जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, क्लोरीन एक काफी सक्रिय गैर-धातु है, जो आपको लगभग किसी भी धातु (कुछ मामलों में, ब्रोमीन को विस्थापित करते समय गर्म करके या नमी का उपयोग करके) और गैर-धातुओं के साथ यौगिक बनाने की अनुमति देता है। पाउडर के रूप में, यह उच्च तापमान के संपर्क में आने पर ही धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।
अधिकतम दहन तापमान - 2250 डिग्री सेल्सियस। ऑक्सीजन के साथ, यह ऑक्साइड, हाइपोक्लोराइट्स, क्लोराइट्स और क्लोरेट्स बना सकता है। ऑक्सीकरण के साथ परस्पर क्रिया करने पर ऑक्सीजन युक्त सभी यौगिक विस्फोटक हो जाते हैंपदार्थ। यह ध्यान देने योग्य है कि क्लोरीन ऑक्साइड बेतरतीब ढंग से विस्फोट कर सकते हैं, जबकि क्लोरेट्स केवल किसी भी आरंभकर्ता के संपर्क में आने पर ही फटते हैं।
आवर्त सारणी में स्थिति के अनुसार क्लोरीन की विशेषता:
• सरल पदार्थ;
• आवर्त सारणी के सत्रहवें समूह का तत्व;
• तीसरी पंक्ति का तीसरा आवर्त;
• मुख्य उपसमूह का सातवां समूह;
• परमाणु क्रमांक 17;
• प्रतीक क्ल;
• प्रतिक्रियाशील अधातु द्वारा निरूपित;
• हलोजन समूह में है;
• लगभग सामान्य परिस्थितियों में, यह एक तीखी गंध के साथ पीले-हरे रंग की जहरीली गैस है;
• क्लोरीन अणु में 2 परमाणु होते हैं (सूत्र Cl2)।
क्लोरीन के भौतिक गुण:
• क्वथनांक: -34.04 °С;
• गलनांक: -101.5 °С;
• गैसीय घनत्व - 3.214 g/l;
• का घनत्व तरल क्लोरीन (उबलते समय) - 1.537 g/cm3;
• ठोस क्लोरीन का घनत्व - 1.9 g/cm 3;
• विशिष्ट मात्रा - 1.745 x 10-3 एल/वर्ष।
क्लोरीन: तापमान में बदलाव की विशेषताएं
गैसीय अवस्था में, यह आसानी से द्रवीभूत हो जाता है। 8 वायुमंडल के दबाव और 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यह हरे-पीले तरल जैसा दिखता है। इसमें बहुत अधिक संक्षारण गुण होते हैं। जैसा कि अभ्यास से पता चलता है, यह रासायनिक तत्व दबाव में वृद्धि के अधीन एक महत्वपूर्ण तापमान (143 डिग्री सेल्सियस) तक तरल अवस्था बनाए रख सकता है।
अगर इसे -32 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जाता है,यह वायुमंडलीय दबाव की परवाह किए बिना अपनी एकत्रीकरण की स्थिति को तरल में बदल देगा। तापमान में और कमी के साथ, क्रिस्टलीकरण होता है (-101 डिग्री सेल्सियस पर)।
प्रकृति में क्लोरीन
पृथ्वी की पपड़ी में केवल 0.017% क्लोरीन है। थोक ज्वालामुखी गैसों में है। जैसा कि ऊपर बताया गया है, पदार्थ में उच्च रासायनिक गतिविधि होती है, जिसके परिणामस्वरूप यह प्रकृति में अन्य तत्वों के साथ यौगिकों में होता है। हालांकि, कई खनिजों में क्लोरीन होता है। तत्व की विशेषता लगभग सौ विभिन्न खनिजों के निर्माण की अनुमति देती है। एक नियम के रूप में, ये धातु क्लोराइड हैं।
इसके अलावा, इसकी एक बड़ी मात्रा महासागरों में है - लगभग 2%। यह इस तथ्य के कारण है कि क्लोराइड बहुत सक्रिय रूप से भंग हो जाते हैं और नदियों और समुद्रों द्वारा ले जाते हैं। रिवर्स प्रक्रिया भी संभव है। क्लोरीन को वापस किनारे पर धोया जाता है, और फिर हवा उसे चारों ओर ले जाती है। यही कारण है कि इसकी उच्चतम सांद्रता तटीय क्षेत्रों में देखी जाती है। ग्रह के शुष्क क्षेत्रों में, हम जिस गैस पर विचार कर रहे हैं, वह पानी के वाष्पीकरण से बनती है, जिसके परिणामस्वरूप नमक के दलदल दिखाई देते हैं। दुनिया में सालाना लगभग 100 मिलियन टन इस पदार्थ का खनन किया जाता है। जो, हालांकि, आश्चर्य की बात नहीं है, क्योंकि क्लोरीन युक्त कई जमा हैं। हालाँकि, इसकी विशेषताएँ काफी हद तक इसकी भौगोलिक स्थिति पर निर्भर करती हैं।
क्लोरीन प्राप्त करने के तरीके
आज क्लोरीन प्राप्त करने की कई विधियाँ हैं, जिनमें निम्नलिखित सबसे आम हैं:
1. डायाफ्राम। यह सबसे सरल और कम खर्चीला है। हाइड्रोक्लोरिकडायाफ्राम इलेक्ट्रोलिसिस में समाधान एनोड स्पेस में प्रवेश करता है। आगे स्टील पर कैथोड ग्रिड डायाफ्राम में प्रवाहित होता है। इसमें थोड़ी मात्रा में बहुलक फाइबर होते हैं। इस उपकरण की एक महत्वपूर्ण विशेषता प्रतिप्रवाह है। इसे एनोड स्पेस से कैथोड स्पेस की ओर निर्देशित किया जाता है, जिससे क्लोरीन और लाइ को अलग-अलग प्राप्त करना संभव हो जाता है।
2. झिल्ली। सबसे अधिक ऊर्जा कुशल, लेकिन एक संगठन में लागू करना मुश्किल है। डायाफ्राम के समान। अंतर यह है कि एनोड और कैथोड रिक्त स्थान एक झिल्ली द्वारा पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। इसलिए, आउटपुट दो अलग-अलग स्ट्रीम हैं।
यह ध्यान देने योग्य है कि रसायन की विशेषता। इन विधियों द्वारा प्राप्त तत्व (क्लोरीन) भिन्न होगा। झिल्ली विधि को अधिक "स्वच्छ" माना जाता है।
3. तरल कैथोड के साथ पारा विधि। अन्य तकनीकों की तुलना में, यह विकल्प आपको शुद्धतम क्लोरीन प्राप्त करने की अनुमति देता है।
इंस्टॉलेशन के प्रिंसिपल डायग्राम में इलेक्ट्रोलाइजर और इंटरकनेक्टेड पंप और अमलगम डीकंपोजर होते हैं। सामान्य नमक के घोल के साथ पंप द्वारा पंप किया गया पारा कैथोड के रूप में कार्य करता है, और कार्बन या ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड एनोड के रूप में कार्य करते हैं। स्थापना के संचालन का सिद्धांत इस प्रकार है: इलेक्ट्रोलाइट से क्लोरीन निकलता है, जिसे एनोलाइट के साथ इलेक्ट्रोलाइज़र से हटा दिया जाता है। अशुद्धियों और क्लोरीन अवशेषों को बाद वाले से हटा दिया जाता है, हैलाइट से संतृप्त किया जाता है और फिर से इलेक्ट्रोलिसिस में वापस कर दिया जाता है।
औद्योगिक सुरक्षा आवश्यकताओं और उत्पादन लाभहीनता के कारण तरल कैथोड को ठोस कैथोड से बदल दिया गया।
औद्योगिक में क्लोरीन का उपयोगउद्देश्य
क्लोरीन के गुण इसे उद्योग में सक्रिय रूप से उपयोग करने की अनुमति देते हैं। इस रासायनिक तत्व की सहायता से विभिन्न ऑर्गेनोक्लोरीन यौगिक (विनाइल क्लोराइड, क्लोरो-रबर, आदि), औषधियाँ और कीटाणुनाशक प्राप्त होते हैं। लेकिन उद्योग द्वारा कब्जा कर लिया गया सबसे बड़ा स्थान हाइड्रोक्लोरिक एसिड और चूने का उत्पादन है।
पीने के पानी को शुद्ध करने के तरीकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। आज, वे इस पद्धति से दूर जाने की कोशिश कर रहे हैं, इसे ओजोनेशन के साथ बदल रहे हैं, क्योंकि जिस पदार्थ पर हम विचार कर रहे हैं वह मानव शरीर को नकारात्मक रूप से प्रभावित करता है, इसके अलावा, क्लोरीनयुक्त पानी पाइपलाइनों को नष्ट कर देता है। यह इस तथ्य के कारण है कि मुक्त अवस्था में Cl पॉलीओलेफ़िन से बने पाइपों पर प्रतिकूल प्रभाव डालता है। हालांकि, अधिकांश देश क्लोरीनीकरण विधि पसंद करते हैं।
साथ ही, धातु विज्ञान में क्लोरीन का उपयोग किया जाता है। इसकी सहायता से अनेक दुर्लभ धातुएँ (नाइओबियम, टैंटलम, टाइटेनियम) प्राप्त होती हैं। रासायनिक उद्योग में, खरपतवार नियंत्रण के लिए विभिन्न ऑर्गेनोक्लोरिन यौगिकों का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है और अन्य कृषि उद्देश्यों के लिए, तत्व का उपयोग ब्लीच के रूप में भी किया जाता है।
अपनी रासायनिक संरचना के कारण, क्लोरीन अधिकांश कार्बनिक और अकार्बनिक रंगों को नष्ट कर देता है। यह उन्हें पूरी तरह से मलिनकिरण करके हासिल किया जाता है। ऐसा परिणाम तभी संभव है जब पानी मौजूद हो, क्योंकि ब्लीचिंग प्रक्रिया परमाणु ऑक्सीजन के कारण होती है, जो क्लोरीन के टूटने के बाद बनती है: Cl2 + H2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. इस विधि का प्रयोग एक दम्पति द्वारा किया गया हैसदियों पहले और आज भी लोकप्रिय है।
ऑर्गेनोक्लोरीन कीटनाशकों के उत्पादन के लिए इस पदार्थ का उपयोग बहुत लोकप्रिय है। ये कृषि उत्पाद हानिकारक जीवों को मारते हैं, जिससे पौधे बरकरार रहते हैं। ग्रह पर खनन किए गए सभी क्लोरीन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा कृषि जरूरतों के लिए जाता है।
इसका उपयोग प्लास्टिक के यौगिकों और रबर के उत्पादन में भी किया जाता है। उनकी मदद से, तार इन्सुलेशन, स्टेशनरी, उपकरण, घरेलू उपकरणों के गोले आदि बनाए जाते हैं। एक राय है कि इस तरह से प्राप्त घिसने से व्यक्ति को नुकसान होता है, लेकिन विज्ञान द्वारा इसकी पुष्टि नहीं की जाती है।
यह ध्यान देने योग्य है कि रासायनिक युद्ध एजेंटों को प्राप्त करने के लिए क्लोरीन (पदार्थ की विशेषताओं का हमारे द्वारा पहले विस्तार से खुलासा किया गया था) और इसके डेरिवेटिव, जैसे कि मस्टर्ड गैस और फॉस्जीन का उपयोग सैन्य उद्देश्यों के लिए भी किया जाता है।
अधातुओं के उज्ज्वल प्रतिनिधि के रूप में क्लोरीन
अधातु सरल पदार्थ होते हैं जिनमें गैस और तरल पदार्थ शामिल होते हैं। ज्यादातर मामलों में, वे धातुओं से भी बदतर विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं, और भौतिक और यांत्रिक विशेषताओं में महत्वपूर्ण अंतर होते हैं। उच्च स्तर के आयनीकरण की मदद से, वे सहसंयोजक रासायनिक यौगिक बनाने में सक्षम होते हैं। नीचे, क्लोरीन के उदाहरण का प्रयोग करते हुए एक अधातु का अभिलक्षण दिया जाएगा।
जैसा कि ऊपर बताया गया है, यह रासायनिक तत्व एक गैस है। सामान्य परिस्थितियों में, इसमें धातुओं के समान गुणों का पूर्ण अभाव होता है। बाहरी मदद के बिना, यह ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन आदि के साथ बातचीत नहीं कर सकता है।सरल पदार्थों और कुछ जटिल पदार्थों के साथ बंधों में ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है। हलोजन को संदर्भित करता है, जो इसकी रासायनिक विशेषताओं में स्पष्ट रूप से परिलक्षित होता है। हैलोजन (ब्रोमीन, एस्टैटिन, आयोडीन) के अन्य प्रतिनिधियों के साथ यौगिकों में, यह उन्हें विस्थापित करता है। गैसीय अवस्था में, क्लोरीन (इसकी विशेषता इसकी प्रत्यक्ष पुष्टि है) अच्छी तरह से घुल जाती है। यह एक उत्कृष्ट कीटाणुनाशक है। केवल जीवित जीवों को मारता है, जो इसे कृषि और चिकित्सा में अपरिहार्य बनाता है।
जहरीले पदार्थ के रूप में प्रयोग करें
क्लोरीन परमाणु की विशेषता इसे जहरीले एजेंट के रूप में इस्तेमाल करने की अनुमति देती है। जर्मनी ने पहली बार 22 अप्रैल 1915 को प्रथम विश्व युद्ध के दौरान गैस का इस्तेमाल किया था, जिसके परिणामस्वरूप लगभग 15 हजार लोगों की मौत हुई थी। फिलहाल इसका उपयोग जहरीले पदार्थ के रूप में नहीं किया जाता है।
चलो घुटन कारक के रूप में रासायनिक तत्व का संक्षिप्त विवरण देते हैं। घुटन के माध्यम से मानव शरीर को प्रभावित करता है। सबसे पहले, यह ऊपरी श्वसन पथ और आंखों के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करता है। तेज खांसी की शुरुआत घुटन के हमलों से होती है। इसके अलावा, फेफड़ों में प्रवेश करते हुए, गैस फेफड़े के ऊतकों को नष्ट कर देती है, जिससे एडिमा हो जाती है। जरूरी! क्लोरीन तेजी से काम करने वाला पदार्थ है।
हवा में सांद्रता के आधार पर लक्षण अलग-अलग होते हैं। एक व्यक्ति में कम सामग्री के साथ, आंखों के श्लेष्म झिल्ली की लाली, सांस की थोड़ी तकलीफ देखी जाती है। 1.5-2 g/m3 के वातावरण में सामग्री छाती में भारीपन और रोमांच का कारण बनती है, ऊपरी श्वसन पथ में तेज दर्द होता है। इसके अलावा, स्थिति गंभीर लैक्रिमेशन के साथ हो सकती है। कमरे में रहने के 10-15 मिनट बादक्लोरीन की इतनी सांद्रता के साथ, फेफड़े गंभीर रूप से जल जाते हैं और मृत्यु हो जाती है। उच्च सांद्रता में, ऊपरी श्वसन पथ के पक्षाघात से एक मिनट के भीतर मृत्यु संभव है।
इस पदार्थ के साथ काम करते समय, चौग़ा, गैस मास्क, दस्ताने का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है।
जीवों और पौधों के जीवन में क्लोरीन
क्लोरीन लगभग सभी जीवित जीवों का हिस्सा है। ख़ासियत यह है कि यह अपने शुद्ध रूप में नहीं बल्कि यौगिकों के रूप में मौजूद है।
जानवरों और मनुष्यों के जीवों में, क्लोराइड आयन आसमाटिक समानता बनाए रखते हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि उनके पास झिल्ली कोशिकाओं में प्रवेश के लिए सबसे उपयुक्त त्रिज्या है। पोटेशियम आयनों के साथ, Cl जल-नमक संतुलन को नियंत्रित करता है। आंत में, क्लोराइड आयन गैस्ट्रिक जूस के प्रोटीयोलाइटिक एंजाइमों की क्रिया के लिए अनुकूल वातावरण बनाते हैं। हमारे शरीर की कई कोशिकाओं में क्लोरीन चैनल प्रदान किए जाते हैं। इनके माध्यम से अंतरकोशिकीय द्रव विनिमय होता है और कोशिका का pH बना रहता है। शरीर में इस तत्व की कुल मात्रा का लगभग 85% अंतरकोशिकीय स्थान में रहता है। यह शरीर से मूत्रमार्ग के माध्यम से उत्सर्जित होता है। स्तनपान के दौरान महिला शरीर द्वारा निर्मित।
विकास के इस चरण में, स्पष्ट रूप से यह कहना मुश्किल है कि क्लोरीन और इसके यौगिकों से कौन से रोग उत्पन्न होते हैं। यह इस क्षेत्र में अनुसंधान की कमी के कारण है।
साथ ही, पादप कोशिकाओं में क्लोराइड आयन मौजूद होते हैं। वह सक्रिय रूप से ऊर्जा विनिमय में भाग लेता है। इस तत्व के बिना प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया असंभव है। उसकी मदद सेजड़ें आवश्यक पदार्थों को सक्रिय रूप से अवशोषित करती हैं। लेकिन पौधों में क्लोरीन की उच्च सांद्रता हानिकारक प्रभाव डाल सकती है (प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया को धीमा करना, विकास और विकास को रोकना)।
हालांकि, वनस्पतियों के ऐसे प्रतिनिधि हैं जो "दोस्त बना सकते हैं" या कम से कम इस तत्व के साथ मिल सकते हैं। एक गैर-धातु (क्लोरीन) की विशेषता में ऐसी वस्तु होती है जैसे किसी पदार्थ की मिट्टी को ऑक्सीकरण करने की क्षमता। विकास की प्रक्रिया में, ऊपर वर्णित पौधों, जिन्हें हेलोफाइट्स कहा जाता है, ने खाली नमक दलदल पर कब्जा कर लिया, जो इस तत्व की अधिकता के कारण खाली थे। वे क्लोराइड आयनों को अवशोषित करते हैं, और फिर पत्ती गिरने की मदद से उनसे छुटकारा पाते हैं।
क्लोरीन का परिवहन और भंडारण
क्लोरीन को स्थानांतरित करने और स्टोर करने के कई तरीके हैं। तत्व की विशेषता का तात्पर्य विशेष उच्च दबाव वाले सिलेंडरों की आवश्यकता से है। ऐसे कंटेनरों में एक पहचान चिह्न होता है - एक लंबवत हरी रेखा। सिलेंडरों को मासिक रूप से अच्छी तरह से धोया जाना चाहिए। क्लोरीन के लंबे समय तक भंडारण के साथ, उनमें एक बहुत ही विस्फोटक अवक्षेप बनता है - नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड। यदि सभी सुरक्षा नियमों का पालन नहीं किया जाता है तो सहज प्रज्वलन और विस्फोट संभव है।
क्लोरीन का अध्ययन
भविष्य के रसायनज्ञों को क्लोरीन की विशेषताओं को जानना चाहिए। योजना के अनुसार, 9वीं कक्षा के छात्र भी इस पदार्थ के साथ अनुशासन के बुनियादी ज्ञान के आधार पर प्रयोगशाला प्रयोग कर सकते हैं। स्वाभाविक रूप से, शिक्षक सुरक्षा ब्रीफिंग करने के लिए बाध्य है।
काम का क्रम इस प्रकार है: आपको एक फ्लास्क लेने की जरूरत हैक्लोरीन और उसमें धातु की छोटी छीलन डालें। उड़ान में, चिप्स चमकदार चमकदार चिंगारी के साथ चमकेंगे और साथ ही हल्का सफेद धुआं SbCl3 बनता है। जब टिन की पन्नी को क्लोरीन वाले बर्तन में डुबोया जाता है, तो यह भी स्वतः ही प्रज्वलित हो जाएगी, और उग्र बर्फ के टुकड़े धीरे-धीरे फ्लास्क के नीचे गिरेंगे। इस प्रतिक्रिया के दौरान, एक धुएँ के रंग का तरल बनता है - SnCl4। जब लोहे की छीलन को बर्तन में रखा जाता है, तो लाल "बूंदों" का रूप और लाल धुआं दिखाई देता है FeCl3।
प्रैक्टिकल वर्क के साथ-साथ थ्योरी को दोहराया जाता है। विशेष रूप से, आवधिक प्रणाली में स्थिति द्वारा क्लोरीन के लक्षण वर्णन (लेख की शुरुआत में वर्णित) जैसे प्रश्न।
प्रयोगों के परिणामस्वरूप, यह पता चला है कि तत्व सक्रिय रूप से कार्बनिक यौगिकों पर प्रतिक्रिया करता है। यदि आप तारपीन में भिगोए हुए रुई को क्लोरीन के जार में रखते हैं, तो यह तुरंत प्रज्वलित हो जाएगा, और फ्लास्क से कालिख तेजी से गिरेगी। सोडियम एक पीली लौ के साथ प्रभावी रूप से सुलगता है, और रासायनिक व्यंजनों की दीवारों पर नमक के क्रिस्टल दिखाई देते हैं। छात्रों को यह जानने में दिलचस्पी होगी कि, जबकि अभी भी एक युवा रसायनज्ञ, एन.एन. सेमेनोव (बाद में नोबेल पुरस्कार विजेता) ने इस तरह के प्रयोग के बाद, फ्लास्क की दीवारों से नमक एकत्र किया और उसके साथ रोटी छिड़क कर खा लिया। रसायन विज्ञान सही निकला और वैज्ञानिक को निराश नहीं किया। रसायनज्ञ द्वारा किए गए प्रयोग के परिणामस्वरूप, साधारण टेबल नमक वास्तव में निकला!
