एसिड हाइड्रॉक्साइड हाइड्रॉक्सिल समूह -OH के अकार्बनिक यौगिक और +5, +6 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ एक धातु या गैर-धातु हैं। दूसरा नाम ऑक्सीजन युक्त अकार्बनिक अम्ल है। उनकी विशेषता पृथक्करण के दौरान एक प्रोटॉन का उन्मूलन है।
हाइड्रॉक्साइड का वर्गीकरण
हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोक्साइड और वोडोक्साइड भी कहा जाता है। लगभग सभी रासायनिक तत्वों में वे होते हैं, कुछ प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित होते हैं, उदाहरण के लिए, खनिज हाइड्रार्जिलाइट और ब्रुसाइट क्रमशः एल्यूमीनियम और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड हैं।
निम्न प्रकार के हाइड्रॉक्साइड प्रतिष्ठित हैं:
- बुनियादी;
- एम्फोटेरिक;
- एसिड।
वर्गीकरण इस पर आधारित है कि हाइड्रॉक्साइड बनाने वाला ऑक्साइड क्षारीय, अम्लीय या उभयचर है।
सामान्य गुण
ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के एसिड-बेस गुण सबसे दिलचस्प हैं, क्योंकि प्रतिक्रियाओं की संभावना उन पर निर्भर करती है। हाइड्रॉक्साइड अम्लीय, क्षारीय, या उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करेगा या नहीं यह ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और तत्व के बीच के बंधन की ताकत पर निर्भर करता है।
आयन शक्ति प्रभावित होती हैक्षमता, वृद्धि के साथ जिसमें हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण कमजोर हो जाते हैं और हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं।
उच्च हाइड्रॉक्साइड
उच्च हाइड्रॉक्साइड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें बनाने वाला तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। ये कक्षा के सभी प्रकारों में से हैं। आधार का एक उदाहरण मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड है। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एम्फ़ोटेरिक है, जबकि परक्लोरिक एसिड को अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।
बनाने वाले तत्व के आधार पर इन पदार्थों की विशेषताओं में परिवर्तन डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के अनुसार पता लगाया जा सकता है। उच्च हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुण बाएँ से दाएँ बढ़ते हैं, जबकि धात्विक गुण क्रमशः इस दिशा में कमजोर होते हैं।
बेसिक हाइड्रॉक्साइड
संकीर्ण अर्थ में, इस प्रकार को आधार कहा जाता है, क्योंकि इसके पृथक्करण के दौरान OH आयन अलग हो जाता है। इन यौगिकों में सबसे प्रसिद्ध क्षार हैं, उदाहरण के लिए:
- बुझा हुआ चूना Ca(OH)2 सफेदी करने वाले कमरों में, चमड़े की टैनिंग, ऐंटिफंगल तरल पदार्थ, मोर्टार और कंक्रीट तैयार करने, पानी को नरम करने, चीनी, ब्लीच और उर्वरक बनाने, कास्टिकाइजेशन में उपयोग किया जाता है सोडियम और पोटेशियम कार्बोनेट, अम्लीय समाधानों को बेअसर करना, कार्बन डाइऑक्साइड का पता लगाना, कीटाणुशोधन, मिट्टी की प्रतिरोधकता में कमी, खाद्य योज्य के रूप में।
- KOH कास्टिक पोटाश फोटोग्राफी, तेल शोधन, भोजन, कागज और धातुकर्म उद्योगों में उपयोग किया जाता है, साथ ही एक क्षारीय बैटरी, एसिड न्यूट्रलाइज़र, उत्प्रेरक, गैस शोधक, पीएच नियामक, इलेक्ट्रोलाइट,डिटर्जेंट के घटक, ड्रिलिंग तरल पदार्थ, रंग, उर्वरक, पोटाश कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ, कीटनाशक, मौसा, साबुन, सिंथेटिक रबर के उपचार के लिए दवा की तैयारी।
- कास्टिक सोडा NaOH, लुगदी और कागज उद्योग के लिए आवश्यक, डिटर्जेंट के उत्पादन में वसा का साबुनीकरण, एसिड न्यूट्रलाइजेशन, बायोडीजल उत्पादन, रुकावट घुलना, विषाक्त पदार्थों का विघटन, कपास और ऊन प्रसंस्करण, मोल्ड धुलाई, खाद्य उत्पादन, कॉस्मेटोलॉजी, फोटोग्राफी।
बेसिक हाइड्रॉक्साइड संबंधित धातु ऑक्साइड के पानी के साथ बातचीत के परिणामस्वरूप बनते हैं, अधिकांश मामलों में +1 या +2 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ। इनमें क्षारीय, क्षारीय पृथ्वी और संक्रमण तत्व शामिल हैं।
इसके अलावा, आधार निम्नलिखित तरीकों से प्राप्त किए जा सकते हैं:
- एक कम सक्रिय धातु के नमक के साथ क्षार की बातचीत;
- एक क्षारीय या क्षारीय पृथ्वी तत्व और पानी के बीच प्रतिक्रिया;
- नमक के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा।
अम्लीय और क्षारकीय हाइड्रॉक्साइड आपस में परस्पर क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं। इस प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण कहा जाता है और अनुमापांक विश्लेषण के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। इसके अलावा, इसका उपयोग रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है। जब एसिड गिराया जाता है, तो सोडा के साथ एक खतरनाक अभिकर्मक को बेअसर किया जा सकता है, और सिरका का उपयोग क्षार के लिए किया जाता है।
इसके अलावा, मूल हाइड्रॉक्साइड समाधान में पृथक्करण के दौरान आयनिक संतुलन को स्थानांतरित करते हैं, जो संकेतकों के रंगों में परिवर्तन में प्रकट होता है, और विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।
गर्म होने पर, अघुलनशील यौगिक ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं, और क्षार पिघल जाते हैं। एक क्षारीय हाइड्रॉक्साइड और एक अम्लीय ऑक्साइड एक नमक बनाते हैं।
एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड
कुछ तत्व, परिस्थितियों के आधार पर, या तो मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं। उन पर आधारित हाइड्रॉक्साइड्स को एम्फोटेरिक कहा जाता है। संरचना में शामिल धातु द्वारा उनकी पहचान करना आसान है, जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 है। उदाहरण के लिए, एक सफेद जिलेटिनस पदार्थ - एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड अल (ओएच) 3, इसकी उच्च सोखने की क्षमता के कारण जल शोधन में उपयोग किया जाता है, एक पदार्थ के रूप में टीकों के निर्माण में जो प्रतिरक्षा प्रतिक्रिया को बढ़ाता है, एसिड-निर्भर रोगों के उपचार के लिए दवा में जठरांत्र संबंधी मार्ग। इसे अक्सर ज्वाला मंदक प्लास्टिक में भी शामिल किया जाता है और उत्प्रेरक के लिए वाहक के रूप में कार्य करता है।
लेकिन अपवाद तब होते हैं जब तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था का मान +2 होता है। यह बेरिलियम, टिन, सीसा और जस्ता के लिए विशिष्ट है। अंतिम धातु Zn(OH)2 का हाइड्रॉक्साइड व्यापक रूप से रासायनिक उद्योगों में उपयोग किया जाता है, मुख्य रूप से विभिन्न यौगिकों के संश्लेषण के लिए।
आप तनु क्षार के साथ एक संक्रमण धातु नमक के घोल की प्रतिक्रिया करके एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड प्राप्त कर सकते हैं।
एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और एसिड ऑक्साइड, क्षार या एसिड परस्पर क्रिया करने पर लवण बनाते हैं। हाइड्रॉक्साइड को गर्म करने से यह पानी और मेटाहाइड्रॉक्साइड में विघटित हो जाता है, जो आगे गर्म करने पर ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है।
उभयचर औरअम्लीय हाइड्रॉक्साइड एक क्षारीय माध्यम में उसी तरह व्यवहार करते हैं। एसिड के साथ बातचीत करते समय, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड क्षार के रूप में कार्य करते हैं।
एसिड हाइड्रॉक्साइड
इस प्रकार की विशेषता ऑक्सीकरण अवस्था में +4 से +7 तक एक तत्व की उपस्थिति से होती है। समाधान में, वे एक हाइड्रोजन धनायन दान करने में सक्षम होते हैं या एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करते हैं और एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। अक्सर उनके पास एक तरल के एकत्रीकरण की स्थिति होती है, लेकिन उनमें ठोस भी होते हैं।
एक हाइड्रॉक्साइड अम्लीय ऑक्साइड बनाता है जो नमक बनाने में सक्षम होता है और इसमें एक गैर-धातु या संक्रमण धातु होता है। ऑक्साइड एक अधातु के ऑक्सीकरण, अम्ल या नमक के अपघटन के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है।
हाइड्रॉक्साइड्स के अम्लीय गुण संकेतकों को रंगने, हाइड्रोजन के विकास के साथ सक्रिय धातुओं को घोलने, क्षारों और मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता में प्रकट होते हैं। उनकी विशिष्ट विशेषता रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भागीदारी है। रासायनिक प्रक्रिया के दौरान, वे नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए प्राथमिक कणों को अपने साथ जोड़ते हैं। एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के रूप में कार्य करने की क्षमता कमजोर पड़ने और लवण में रूपांतरण से कमजोर हो जाती है।
इस प्रकार, न केवल हाइड्रॉक्साइड के एसिड-बेस गुणों में अंतर करना संभव है, बल्कि ऑक्सीकरण वाले भी हैं।
नाइट्रिक एसिड
HNO3 एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड माना जाता है। यह बहुत जहरीला होता है, त्वचा पर पीले रंग के धब्बे के साथ अल्सर छोड़ देता है, और इसके वाष्प तुरंत श्वसन श्लेष्म को परेशान करते हैं। पुराना नाम मजबूत वोदका है। यह जलीय घोल में एसिड हाइड्रॉक्साइड को संदर्भित करता हैआयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है। बाह्य रूप से, यह हवा में एक रंगहीन तरल धूआं जैसा दिखता है। एक सांद्र जलीय घोल को पदार्थ का 60 - 70% माना जाता है, और यदि सामग्री 95% से अधिक हो, तो इसे फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड कहा जाता है।
सांद्रता जितनी अधिक होगी, तरल उतना ही गहरा दिखाई देगा। प्रकाश में या हल्के से गर्म करने पर ऑक्साइड, ऑक्सीजन और पानी में अपघटन के कारण इसका रंग भूरा भी हो सकता है, इसलिए इसे ठंडे स्थान पर एक अंधेरे कांच के कंटेनर में संग्रहित किया जाना चाहिए।
एसिड हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण ऐसे हैं कि इसे केवल कम दबाव में बिना अपघटन के ही डिस्टिल्ड किया जा सकता है। सोने को छोड़कर सभी धातुएं इसके साथ प्रतिक्रिया करती हैं, प्लैटिनम समूह और टैंटलम के कुछ प्रतिनिधि, लेकिन अंतिम उत्पाद एसिड की एकाग्रता पर निर्भर करता है।
उदाहरण के लिए, एक 60% पदार्थ, जस्ता के साथ बातचीत करते समय, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को प्रमुख उप-उत्पाद के रूप में देता है, 30% - मोनोऑक्साइड, 20% - डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड (हंसने वाली गैस)। 10% और 3% की कम सांद्रता भी क्रमशः गैस और अमोनियम नाइट्रेट के रूप में एक साधारण पदार्थ नाइट्रोजन देती है। इस प्रकार, अम्ल से विभिन्न नाइट्रो यौगिक प्राप्त किए जा सकते हैं। जैसा कि उदाहरण से देखा जा सकता है, सांद्रता जितनी कम होगी, नाइट्रोजन की कमी उतनी ही गहरी होगी। धातु की गतिविधि भी इसे प्रभावित करती है।
एक पदार्थ केवल एक्वा रेजिया की संरचना में सोना या प्लेटिनम को भंग कर सकता है - हाइड्रोक्लोरिक के तीन भागों और एक नाइट्रिक एसिड का मिश्रण। ग्लास और PTFE इसके प्रतिरोधी हैं।
धातुओं के अतिरिक्त, पदार्थ किसके साथ अभिक्रिया करता हैक्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइड, क्षार, दुर्बल अम्ल। सभी मामलों में, परिणाम लवण है, अधातुओं के साथ - अम्ल। सभी प्रतिक्रियाएं सुरक्षित रूप से नहीं होती हैं, उदाहरण के लिए, अमाइन और तारपीन एक केंद्रित अवस्था में हाइड्रॉक्साइड के संपर्क में आने पर अनायास प्रज्वलित हो जाते हैं।
लवण को नाइट्रेट कहते हैं। गर्म होने पर, वे ऑक्सीकरण गुणों को विघटित या प्रदर्शित करते हैं। व्यवहार में, उनका उपयोग उर्वरकों के रूप में किया जाता है। वे व्यावहारिक रूप से उच्च घुलनशीलता के कारण प्रकृति में नहीं होते हैं, इसलिए पोटेशियम और सोडियम को छोड़कर सभी लवण कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं।
एसिड स्वयं संश्लेषित अमोनिया से प्राप्त किया जाता है और यदि आवश्यक हो, तो कई तरीकों से केंद्रित किया जाता है:
- दबाव बढ़ाकर संतुलन बदलना;
- सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में गर्म करके;
- आसवन।
इसके अलावा, इसका उपयोग खनिज उर्वरकों, रंगों और दवाओं, सैन्य उद्योग, चित्रफलक ग्राफिक्स, गहने, कार्बनिक संश्लेषण के उत्पादन में किया जाता है। कभी-कभी, टिंटिंग समाधानों को अम्लीकृत करने के लिए फोटोग्राफी में तनु अम्ल का उपयोग किया जाता है।
सल्फ्यूरिक एसिड
Н2SO4 एक मजबूत डिबासिक एसिड है। यह एक रंगहीन भारी तैलीय तरल, गंधहीन जैसा दिखता है। अप्रचलित नाम विट्रियल (जलीय घोल) या विट्रियल तेल (सल्फर डाइऑक्साइड के साथ मिश्रण) है। यह नाम इस तथ्य के कारण दिया गया था कि 19 वीं शताब्दी की शुरुआत में विट्रियल पौधों में सल्फर का उत्पादन किया जाता था। परंपरा के सम्मान में, सल्फेट हाइड्रेट्स को आज भी विट्रियल कहा जाता है।
एसिड का उत्पादन औद्योगिक पैमाने पर स्थापित किया जाता है औरप्रति वर्ष लगभग 200 मिलियन टन है। यह सल्फर डाइऑक्साइड को ऑक्सीजन या नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के साथ पानी की उपस्थिति में ऑक्सीकरण करके या हाइड्रोजन सल्फाइड को तांबा, चांदी, सीसा या पारा सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। परिणामस्वरूप केंद्रित पदार्थ एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है: यह संबंधित एसिड से हैलोजन को विस्थापित करता है, कार्बन और सल्फर को एसिड ऑक्साइड में परिवर्तित करता है। हाइड्रॉक्साइड तब सल्फर डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फर में कम हो जाता है। एक तनु अम्ल आमतौर पर ऑक्सीकरण गुण नहीं दिखाता है और मध्यम और अम्लीय लवण या एस्टर बनाता है।
घुलनशील बेरियम लवण के साथ प्रतिक्रिया करके पदार्थ का पता लगाया और पहचाना जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप होता है।
खनिज लवण प्राप्त करने के लिए एसिड का उपयोग आगे अयस्कों के प्रसंस्करण, खनिज उर्वरकों, रासायनिक फाइबर, रंजक, धुएं और विस्फोटक, विभिन्न उद्योगों, कार्बनिक संश्लेषण, इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है।
लेकिन उपयोग कुछ खतरों से भरा है। संक्षारक पदार्थ त्वचा या श्लेष्मा झिल्ली के संपर्क में आने पर रासायनिक जलन का कारण बनते हैं। जब साँस ली जाती है, तो पहले खांसी दिखाई देती है, और बाद में - स्वरयंत्र, श्वासनली और ब्रांकाई की सूजन संबंधी बीमारियां। 1 मिलीग्राम प्रति घन मीटर की अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता से अधिक घातक है।
आप न केवल विशिष्ट उद्योगों में, बल्कि शहर के वातावरण में भी सल्फ्यूरिक एसिड के धुएं का सामना कर सकते हैं। यह तब होता है जब रासायनिक और धातुकर्मउद्यम सल्फर ऑक्साइड का उत्सर्जन करते हैं, जो बाद में अम्लीय वर्षा के रूप में गिरते हैं।
इन सभी खतरों ने इस तथ्य को जन्म दिया है कि रूस में 45% से अधिक द्रव्यमान वाले सल्फ्यूरिक एसिड का प्रचलन सीमित है।
सल्फ्यूरस एसिड
Н2SO3 - सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में कमजोर एसिड। इसका सूत्र केवल एक ऑक्सीजन परमाणु से भिन्न होता है, लेकिन यह इसे अस्थिर बनाता है। इसे स्वतंत्र अवस्था में पृथक नहीं किया गया है, यह केवल तनु जलीय विलयनों में विद्यमान है। उन्हें एक विशिष्ट तीखी गंध से पहचाना जा सकता है, जो जले हुए माचिस की याद दिलाती है। और एक सल्फाइट आयन की उपस्थिति की पुष्टि करने के लिए - पोटेशियम परमैंगनेट के साथ प्रतिक्रिया से, जिसके परिणामस्वरूप लाल-बैंगनी समाधान रंगहीन हो जाता है।
एक पदार्थ विभिन्न परिस्थितियों में एक कम करने वाले एजेंट और एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है, अम्लीय और मध्यम लवण बना सकता है। इसका उपयोग खाद्य संरक्षण, लकड़ी से सेलूलोज़ प्राप्त करने के साथ-साथ ऊन, रेशम और अन्य सामग्रियों के नाजुक विरंजन के लिए किया जाता है।
ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड
H3PO4 एक मध्यम शक्ति का अम्ल है जो रंगहीन क्रिस्टल जैसा दिखता है। ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड को पानी में इन क्रिस्टल का 85% घोल भी कहा जाता है। यह एक गंधहीन, सिरप वाले तरल के रूप में प्रकट होता है जो हाइपोथर्मिया के लिए प्रवण होता है। 210 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने से यह पाइरोफॉस्फोरिक एसिड में बदल जाता है।
फॉस्फोरिक एसिड पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, क्षार और अमोनिया हाइड्रेट के साथ बेअसर हो जाता है, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है,बहुलक यौगिक बनाता है।
आप पदार्थ को विभिन्न तरीकों से प्राप्त कर सकते हैं:
- प्लैटिनम, कॉपर, टाइटेनियम या ज़िरकोनियम का उपयोग करके 700-900 डिग्री के तापमान पर दबाव में पानी में लाल फास्फोरस घोलना;
- सांद्र नाइट्रिक अम्ल में लाल फास्फोरस को उबालना;
- फॉस्फीन में गर्म सांद्र नाइट्रिक एसिड मिला कर;
- फॉस्फीन ऑक्सीजन का 150 डिग्री पर ऑक्सीकरण;
- टेट्राफॉस्फोरस डिकाओऑक्साइड को 0 डिग्री के तापमान पर उजागर करना, फिर धीरे-धीरे इसे 20 डिग्री तक बढ़ाना और उबलने के लिए एक सहज संक्रमण (सभी चरणों में पानी की आवश्यकता होती है);
- पानी में पेंटाक्लोराइड या फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड ऑक्साइड घोलना।
परिणामस्वरूप उत्पाद का उपयोग व्यापक है। इसकी मदद से, सतह के तनाव को कम किया जाता है और टांका लगाने की तैयारी करने वाली सतहों से ऑक्साइड हटा दिए जाते हैं, धातुओं को जंग से साफ किया जाता है और उनकी सतह पर एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाई जाती है जो आगे जंग को रोकती है। इसके अलावा, ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड का उपयोग औद्योगिक फ्रीजर में और आणविक जीव विज्ञान में अनुसंधान के लिए किया जाता है।
इसके अलावा, यौगिक विमानन हाइड्रोलिक तरल पदार्थ, खाद्य योजक और अम्लता नियामकों का हिस्सा है। इसका उपयोग पशुपालन में मिंक में यूरोलिथियासिस की रोकथाम के लिए और दंत चिकित्सा में भरने से पहले जोड़तोड़ के लिए किया जाता है।
पाइरोफॉस्फोरिक एसिड
H4R2O7 - एक एसिड जो पहले में मजबूत के रूप में विशेषता है मंच और दूसरों में कमजोर। वह बिना पिघलती हैअपघटन, चूंकि इस प्रक्रिया के लिए निर्वात में गर्म करने या मजबूत एसिड की उपस्थिति की आवश्यकता होती है। यह क्षार द्वारा निष्प्रभावी हो जाता है और हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसे निम्न में से किसी एक तरीके से प्राप्त करें:
- शून्य तापमान पर पानी में टेट्राफॉस्फोरस डिकाऑक्साइड को विघटित करना और फिर इसे 20 डिग्री तक गर्म करना;
- फॉस्फोरिक एसिड को 150 डिग्री तक गर्म करके;
- सांद्र फॉस्फोरिक एसिड की टेट्राफॉस्फोरस डिकाऑक्साइड के साथ 80-100 डिग्री पर प्रतिक्रिया।
मुख्य रूप से उर्वरक उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है।
इनके अलावा, अम्लीय हाइड्रॉक्साइड्स के कई अन्य प्रतिनिधि हैं। उनमें से प्रत्येक की अपनी विशेषताएं और विशेषताएं हैं, लेकिन सामान्य तौर पर, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुण हाइड्रोजन को विभाजित करने, विघटित करने, क्षार, लवण और धातुओं के साथ बातचीत करने की उनकी क्षमता में निहित हैं।
