लवण के उदाहरण: रासायनिक गुण, प्राप्त करना

2024 लेखक: Angel Austin | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 05:27

दुनिया में एक भी प्रक्रिया रासायनिक यौगिकों के हस्तक्षेप के बिना संभव नहीं है, जो एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके अनुकूल परिस्थितियों का आधार बनाते हैं। रसायन शास्त्र में सभी तत्वों और पदार्थों को उनके द्वारा किए जाने वाले संरचना और कार्यों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। मुख्य हैं एसिड और बेस। जब वे परस्पर क्रिया करते हैं, तो घुलनशील और अघुलनशील लवण बनते हैं।

अम्ल, लवण के उदाहरण

एक एसिड एक जटिल पदार्थ है जिसमें एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं और इसकी संरचना में एक एसिड अवशेष होता है। ऐसे यौगिकों की एक विशिष्ट संपत्ति धातु या कुछ सकारात्मक आयन के साथ हाइड्रोजन को बदलने की क्षमता है, जिसके परिणामस्वरूप संबंधित नमक का निर्माण होता है। लगभग सभी अम्ल, कुछ को छोड़कर (H₂SiO₃ - सिलिकिक एसिड), पानी में घुलनशील होते हैं, और मजबूत वाले, जैसे कि एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक), एचएनओ₃ (नाइट्रोजन), एच₂SO₄ (सल्फ्यूरिक), पूरी तरह से आयनों में विघटित। और कमजोर वाले (उदाहरण के लिए, HNO₂ -नाइट्रोजनस, H₂SO₃ - सल्फरस) - आंशिक रूप से। इनका pH, जो विलयन में हाइड्रोजन आयनों की क्रियाशीलता को निर्धारित करता है, 7.

से कम है।

नमक एक जटिल पदार्थ है, जिसमें अक्सर एक धातु का धनायन और एक एसिड अवशेष का आयन होता है। आमतौर पर यह एसिड और बेस पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, पानी अभी भी छोड़ा जाता है। नमक के धनायन हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, उद्धरण NH₄⁺। वे, एसिड की तरह, घुलनशीलता की अलग-अलग डिग्री के साथ पानी में घुल सकते हैं।

रसायन में लवण के उदाहरण: CaCO₃ - कैल्शियम कार्बोनेट, NaCl - सोडियम क्लोराइड, NH₄Cl - अमोनियम क्लोराइड, K₂SO₄ - पोटेशियम सल्फेट और अन्य।

लवणों का वर्गीकरण

हाइड्रोजन धनायनों के प्रतिस्थापन की मात्रा के आधार पर, लवणों की निम्नलिखित श्रेणियां प्रतिष्ठित हैं:

1. मध्यम - लवण जिसमें हाइड्रोजन धनायन पूरी तरह से धातु के धनायनों या अन्य आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किए जाते हैं। रसायन विज्ञान में लवण के ऐसे उदाहरण सबसे आम पदार्थों के रूप में काम कर सकते हैं जो सबसे आम हैं - KCl, K₃PO₄।
2. अम्लीय - वे पदार्थ जिनमें हाइड्रोजन धनायन पूरी तरह से अन्य आयनों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं होते हैं। उदाहरण हैं सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO₃₎ और पोटेशियम हाइड्रोजन ऑर्थोफॉस्फेट (K₂HPO₄)।
3. बेसिक - ऐसे लवण जिनमें अम्ल के अवशेषों को एक हाइड्रोक्सो समूह द्वारा पूरी तरह से प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है जिसमें आधार की अधिकता या एसिड की कमी होती है। इन पदार्थों में MgOHCl शामिल हैं।
4. जटिल लवण: Na[Al(OH)₄],कश्मीर₂[Zn(OH)₄].

नमक की संरचना में मौजूद धनायनों और ऋणायनों की मात्रा के आधार पर, वे भेद करते हैं:

1. सरल - एक प्रकार के धनायन और ऋणायन युक्त लवण। नमक के उदाहरण: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂।
2. डबल - लवण जिसमें धनावेशित आयनों की एक जोड़ी होती है। इनमें एल्युमिनियम-पोटेशियम सल्फेट शामिल हैं।
3. मिश्रित - लवण जिसमें दो प्रकार के ऋणायन होते हैं। लवण के उदाहरण: Ca(OCl)Cl.

लवण प्राप्त करना

ये पदार्थ मुख्य रूप से अम्ल के साथ क्षार की प्रतिक्रिया से प्राप्त होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप पानी होता है: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

जब अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड परस्पर क्रिया करते हैं, तो लवण भी बनते हैं: CaO + SO₃=CaSO_4.

वे एक एसिड और धातु की प्रतिक्रिया से भी प्राप्त होते हैं जो वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले खड़े होते हैं। एक नियम के रूप में, यह गैस विकास के साथ है: एच₂SO₄ + ली=ली₂ SO 4 _{+ एच}2.

जब क्षार (एसिड) अम्लीय (बेसिक) ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो संबंधित लवण बनते हैं: 2KOH + SO₂=K₂ एसओ 3 _{+ एच}2_{ओ; 2HCl + CaO=CaCl}2 _{+ H}2_O.

लवण की मूल प्रतिक्रिया

जब एक नमक और एक एसिड परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक और नमक और एक नया एसिड प्राप्त होता है (ऐसी प्रतिक्रिया के लिए शर्त यह है कि परिणामस्वरूप एक अवक्षेप या गैस निकलनी चाहिए): HCl + AgNO ₃=एचएनओ₃ + एजीसीएल।

जब दो अलग-अलग घुलनशील लवण प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे प्राप्त करते हैं: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl।}

कुछ लवण जो पानी में खराब घुलनशील होते हैं, गर्म होने पर संबंधित प्रतिक्रिया उत्पादों में विघटित होने की क्षमता रखते हैं: CaCO₃=CaO + CO_2.

कुछ लवण हाइड्रोलिसिस से गुजर सकते हैं: विपरीत रूप से (यदि यह एक मजबूत आधार और कमजोर एसिड का नमक है (CaCO₃) या एक मजबूत एसिड और कमजोर आधार (CuCl) ₂)) और अपरिवर्तनीय रूप से (एक कमजोर एसिड का नमक और एक कमजोर आधार (Ag₂S))। प्रबल क्षारक और प्रबल अम्ल (KCl) के लवण जल अपघटित नहीं होते हैं।

वे आयनों में भी अलग हो सकते हैं: आंशिक रूप से या पूरी तरह से, संरचना के आधार पर।