शायद हर कोई जो स्कूली रसायन विज्ञान से परिचित है और इसमें थोड़ी भी दिलचस्पी थी, जटिल यौगिकों के अस्तित्व के बारे में जानता है। व्यापक अनुप्रयोगों के साथ ये बहुत ही रोचक यौगिक हैं। अगर आपने ऐसे कॉन्सेप्ट के बारे में नहीं सुना है तो नीचे हम आपको सब कुछ समझा देंगे। लेकिन आइए इस असामान्य और दिलचस्प प्रकार के रासायनिक यौगिकों की खोज के इतिहास से शुरू करते हैं।
इतिहास
जटिल लवण सिद्धांत और तंत्र की खोज से पहले ही ज्ञात थे जो उन्हें अस्तित्व में रखने की अनुमति देते हैं। उनका नाम उस रसायनज्ञ के नाम पर रखा गया था जिसने इस या उस यौगिक की खोज की थी, और उनके लिए कोई व्यवस्थित नाम नहीं थे। और, इसलिए, किसी पदार्थ के सूत्र से यह समझना असंभव था कि उसके पास क्या गुण हैं।
यह 1893 तक जारी रहा, जब तक कि स्विस रसायनज्ञ अल्फ्रेड वर्नर ने अपने सिद्धांत का प्रस्ताव नहीं दिया, जिसके लिए 20 साल बाद उन्हें रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार मिला। यह दिलचस्प है कि उन्होंने विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं की व्याख्या करके ही अपना अध्ययन किया जिसमें कुछ जटिल यौगिकों ने प्रवेश किया। पहले भी हो चुका है शोध1896 में थॉम्पसन द्वारा इलेक्ट्रॉन की खोज, और इस घटना के बाद, दर्जनों वर्षों के बाद, सिद्धांत को पूरक किया गया था, बहुत अधिक आधुनिक और जटिल रूप में हमारे दिनों तक पहुंच गया है और विज्ञान में सक्रिय रूप से होने वाली घटनाओं का वर्णन करने के लिए उपयोग किया जाता है। परिसरों से जुड़े रासायनिक परिवर्तन।
तो, अस्थिरता स्थिरांक क्या है, इसके विवरण पर आगे बढ़ने से पहले, आइए उस सिद्धांत को समझते हैं जिसके बारे में हमने ऊपर बात की थी।
जटिल यौगिकों का सिद्धांत
समन्वय सिद्धांत के अपने मूल संस्करण में वर्नर ने कई अभिधारणाओं को तैयार किया जिन्होंने इसका आधार बनाया:
- एक केंद्रीय आयन किसी भी समन्वय (जटिल) यौगिक में मौजूद होना चाहिए। यह, एक नियम के रूप में, एक डी-तत्व का परमाणु है, कम बार - पी-तत्वों के कुछ परमाणु, और एस-तत्व, केवल ली ही इस क्षमता में कार्य कर सकते हैं।
- केंद्रीय आयन, अपने संबद्ध लिगैंड्स (आवेशित या तटस्थ कण, जैसे पानी या क्लोरीन आयन) के साथ मिलकर जटिल यौगिक का आंतरिक क्षेत्र बनाता है। यह विलयन में एक बड़े आयन की तरह व्यवहार करता है।
- बाहरी गोले में आंतरिक गोले के आवेश के विपरीत आयन होते हैं। उदाहरण के लिए, एक ऋणात्मक आवेश वाले गोले के लिए [CrCl6]3- बाहरी गोले का आयन धातु आयन हो सकता है: Fe 3 +, नी3+ आदि
अब, यदि सिद्धांत के साथ सब कुछ स्पष्ट है, तो हम जटिल यौगिकों के रासायनिक गुणों और साधारण लवणों से उनके अंतर पर आगे बढ़ सकते हैं।
रासायनिक गुण
एक समाधान में, जटिल यौगिक आयनों में या बल्कि आंतरिक और बाहरी क्षेत्रों में विघटित हो जाते हैं। हम कह सकते हैं कि वे मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स की तरह व्यवहार करते हैं।
इसके अलावा, आंतरिक क्षेत्र भी आयनों में विघटित हो सकता है, लेकिन ऐसा होने के लिए, काफी ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
जटिल यौगिकों के बाहरी गोले को अन्य आयनों से बदला जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि बाहरी क्षेत्र में क्लोरीन आयन था, और समाधान में एक आयन भी मौजूद है, जो आंतरिक क्षेत्र के साथ एक अघुलनशील यौगिक बना देगा, या यदि समाधान में एक धनायन है, जो एक देगा क्लोरीन के साथ अघुलनशील यौगिक, एक बाहरी क्षेत्र प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होगी।
और अब, एक अस्थिरता स्थिरांक की परिभाषा पर आगे बढ़ने से पहले, आइए एक ऐसी घटना के बारे में बात करते हैं जो इस अवधारणा से सीधे संबंधित है।
इलेक्ट्रोलाइटिक हदबंदी
आप शायद स्कूल के इस शब्द को जानते होंगे। हालाँकि, आइए इस अवधारणा को परिभाषित करें। पृथक्करण एक विलायक माध्यम में विलेय अणुओं का आयनों में विघटन है। यह घुले हुए पदार्थ के आयनों के साथ विलायक अणुओं के पर्याप्त रूप से मजबूत बंधनों के निर्माण के कारण होता है। उदाहरण के लिए, पानी के दो विपरीत आवेशित सिरे होते हैं, और कुछ अणु धनायनों की ओर ऋणात्मक सिरे से आकर्षित होते हैं, और अन्य ऋणायनों की ओर धनात्मक सिरे से आकर्षित होते हैं। इस प्रकार हाइड्रेट बनते हैं - पानी के अणुओं से घिरे आयन। दरअसल, यही इलेक्ट्रोलाइटिक का सार हैहदबंदी।
अब, वास्तव में, हमारे लेख के मुख्य विषय पर वापस आते हैं। जटिल यौगिकों की अस्थिरता स्थिरांक क्या है? सब कुछ काफी सरल है, और अगले भाग में हम इस अवधारणा का विस्तार से और विस्तार से विश्लेषण करेंगे।
जटिल यौगिकों की अस्थिरता स्थिरांक
यह सूचक वास्तव में परिसरों की स्थिरता स्थिरांक के प्रत्यक्ष विपरीत है। तो चलिए इसके साथ शुरू करते हैं।
यदि आपने किसी प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक के बारे में सुना है, तो आप नीचे दी गई सामग्री को आसानी से समझ जाएंगे। लेकिन अगर नहीं, तो अब हम संक्षेप में इस सूचक के बारे में बात करेंगे। संतुलन स्थिरांक को प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की शक्ति तक बढ़ाए जाते हैं, प्रारंभिक पदार्थों में, जिसमें प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक को उसी तरह से ध्यान में रखा जाता है। यह दर्शाता है कि प्रारंभिक पदार्थों और उत्पादों के एक या दूसरे सांद्रण पर प्रतिक्रिया मुख्य रूप से किस दिशा में जाएगी।
लेकिन हम अचानक संतुलन स्थिरांक की बात क्यों करने लगे? वास्तव में, अस्थिरता स्थिरांक और स्थिरता स्थिरांक, वास्तव में, संतुलन स्थिरांक हैं, क्रमशः, परिसर के आंतरिक क्षेत्र के विनाश और गठन की प्रतिक्रियाओं की। उनके बीच संबंध बहुत सरलता से निर्धारित किया जाता है: Kn=1/Kst।
सामग्री को बेहतर ढंग से समझने के लिए, आइए एक उदाहरण लेते हैं। आइए हम जटिल ऋणायन लें [Ag(NO2)2]- और इसके लिए समीकरण लिखें इसकी क्षय प्रतिक्रिया:
[एजी(सं2)2]-=> एजी + + 2NO2-।
इस यौगिक के सम्मिश्र आयन की अस्थिरता स्थिरांक 1.310-3 है। इसका मतलब है कि यह पर्याप्त रूप से स्थिर है, लेकिन फिर भी इस हद तक नहीं कि इसे बहुत स्थिर माना जाए। विलायक माध्यम में जटिल आयन की स्थिरता जितनी अधिक होगी, अस्थिरता स्थिरांक उतना ही कम होगा। इसका सूत्र प्रारंभिक और प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता के संदर्भ में व्यक्त किया जा सकता है:]2/[Ag(NO2) 2] -].
अब जब हमने मूल अवधारणा को समझ लिया है, तो यह विभिन्न यौगिकों पर कुछ डेटा देने लायक है। रसायनों के नाम बाएँ स्तंभ में लिखे गए हैं, और जटिल यौगिकों की अस्थिरता स्थिरांक दाएँ स्तंभ में लिखा गया है।
टेबल
| पदार्थ | अस्थिरता स्थिरांक |
| [एजी(सं2)2]- | 1.310-3 |
| [एजी(एनएच3)2]+ | 6.8×10-8 |
| [एजी(सीएन)2]- | 1×10-21 |
| [CuCl4]2- | 210-4 |
सभी ज्ञात यौगिकों पर अधिक विस्तृत डेटा संदर्भ पुस्तकों में विशेष तालिकाओं में दिया गया है। किसी भी मामले में, जटिल यौगिकों की अस्थिरता स्थिरांक, जिसकी तालिका ऊपर कई यौगिकों के लिए दी गई है, संदर्भ पुस्तक का उपयोग किए बिना आपके लिए बहुत मददगार होने की संभावना नहीं है।
निष्कर्ष
अस्थिरता स्थिरांक की गणना करने का तरीका जानने के बाद,केवल एक ही प्रश्न रह जाता है - यह सब क्यों आवश्यक है।
इस मात्रा का मुख्य उद्देश्य एक जटिल आयन की स्थिरता का निर्धारण करना है। इसका मतलब है कि हम किसी विशेष यौगिक के समाधान में स्थिरता की भविष्यवाणी कर सकते हैं। यह सभी क्षेत्रों में बहुत मदद करता है, एक तरह से या किसी अन्य जटिल पदार्थों के उपयोग से जुड़ा हुआ है। हैप्पी लर्निंग केमिस्ट्री!
