रसायन विज्ञान में समस्थानिकों के उदाहरण हाइड्रोजन पर माने जाते हैं। यह शब्द एक रासायनिक तत्व की किस्मों को संदर्भित करता है जिसमें समान परमाणु (क्रमिक) संख्या होती है, लेकिन विभिन्न द्रव्यमान संख्याएं होती हैं। दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में, कई रासायनिक तत्व होते हैं, और उनमें से बहुत से ऐसे समस्थानिक होते हैं जो द्रव्यमान संख्या में भिन्न होते हैं।
महत्वपूर्ण जानकारी
हाइड्रोजन समस्थानिक का एक उदाहरण इंगित करता है कि न्यूट्रॉन की एक अलग संख्या के साथ, प्रोटियम, ड्यूटेरियम, ट्रिटियम में पूरी तरह से अलग रासायनिक गुण होते हैं।
अक्सर, एक समस्थानिक को उस तत्व के प्रतीक द्वारा निरूपित किया जाता है जिससे वह संबंधित है, एक ऊपरी बाएँ सूचकांक को जोड़कर जो द्रव्यमान संख्या निर्धारित करता है। इसे द्रव्यमान संख्या के एक हाइफ़न के साथ अपना नाम लिखने की भी अनुमति है। उदाहरण के लिए, आप निम्नलिखित विकल्प देख सकते हैं: रेडॉन-222, कार्बन-12।
रसायन विज्ञान में समस्थानिकों के उदाहरणों पर विचार करते हुए, हम देखते हैं कि कुछ के अपने नाम हैं: ट्रिटियम,ड्यूटेरियम, प्रोटियम।
शब्दावली की विशेषताएं
शब्द को पहले बहुवचन में प्रस्तावित किया गया था, क्योंकि इसका उपयोग दो प्रकार के परमाणुओं की तुलना करने के लिए किया जाता था। एकवचन में इसका प्रयोग प्रचलन में आ गया है। वर्तमान में, अंतर्राष्ट्रीय वैज्ञानिक संगठनों के दृष्टिकोण से समस्थानिक उपयोग के उदाहरण उपयोग में एक समान हैं।
खोज इतिहास
समस्थानिकों के उदाहरणों का विश्लेषण करते समय कुछ ऐतिहासिक तथ्यों पर ध्यान देना आवश्यक है। भारी तत्वों के परमाणुओं के रेडियोधर्मी परिवर्तनों के एक अध्ययन के भाग के रूप में पहला सबूत है कि समान रासायनिक व्यवहार वाले पदार्थों में अलग-अलग भौतिक गुण होते हैं।
उन्नीसवीं शताब्दी की शुरुआत में, यह पाया गया कि यूरेनियम परमाणु के रेडियोधर्मी क्षय का उत्पाद आयनियम है, और रेडियोथोरियम थोरियम से बनता है, जिसमें समान रासायनिक गुण होते हैं, लेकिन परमाणु द्रव्यमान में काफी भिन्न होते हैं और रेडियोधर्मी क्षय की विशेषताएं।
थोड़ी देर बाद पता चला कि इन उत्पादों में एक ही एक्स-रे और ऑप्टिकल स्पेक्ट्रा है। रासायनिक गुणों में समान पदार्थ, परमाणुओं के द्रव्यमान और कुछ भौतिक मापदंडों में भिन्नता, आइसोटोप कहलाने लगे (सोडी द्वारा 1910 में सुझाया गया)।
हाइड्रोजन परमाणु पर समस्थानिक का उदाहरण देखा जा सकता है। समान परमाणु द्रव्यमान होने के कारण, वे न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न होते हैं।
2016 तक विभिन्न रसायनों के 3211 समस्थानिकतत्व, और उनकी कुल संख्या का लगभग 13% स्थिर या निकट-स्थिर हैं, और 40 प्रतिशत प्रोटॉन-अत्यधिक हैं, अर्थात वे न्यूट्रॉन (प्रोटॉन) की ओर विचलन करते हैं।
यह दिलचस्प है कि अमेरिका, जर्मनी, ग्रेट ब्रिटेन, रूस, फ्रांस इस क्षेत्र में खोजों में अग्रणी हैं। हाइड्रोजन आइसोटोप का एक उदाहरण रसायन विज्ञान में स्कूली पाठ्यक्रम के हिस्से के रूप में पेश किया जाता है। लोग मूल अवधारणाओं का विश्लेषण करते हैं: द्रव्यमान संख्या, न्यूट्रॉन, आवेश संख्या, प्रोटियम, ड्यूटेरियम, ट्रिटियम की विशेषता। रेडियोधर्मी सिद्धांत की खोज के लिए धन्यवाद, रसायन विज्ञान की विभिन्न शाखाओं में उनके आवेदन की संभावनाओं को समझने के लिए, आइसोटोप की संरचना और गुणों में मुख्य अंतर की व्याख्या करना संभव था।
