रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेने वाले कुछ पदार्थों में प्रकाश उत्सर्जित करने की क्षमता होती है। प्रत्येक शौकिया रसायनज्ञ ने कम से कम एक बार चमकदार तरल बनाया। यह लेख चर्चा करेगा कि ल्यूमिनॉल क्या है, इसे घर पर कैसे तैयार किया जाए।
केमिलुमिनेसेंस क्या है?
रसायन विज्ञान में कई प्रतिक्रियाएं ऊर्जा के निकलने के साथ चलती हैं। अधिकांश प्रयोगों में ऊर्जा ऊष्मा के रूप में निकलती है। जब क्षार और अम्ल परस्पर क्रिया करते हैं, तो विलयन गर्म हो जाते हैं। ऐसे मामले हैं जब ऊर्जा स्वयं को विद्युत प्रवाह (गैल्वेनिक कोशिकाओं के साथ प्रयोग) के रूप में प्रकट कर सकती है। जब अभिकारक जलते हैं, तो ऊर्जा ऊष्मा और प्रकाश में परिवर्तित हो जाती है।
लेकिन ऐसी प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें प्रकाश उत्सर्जित होता है, लेकिन तापमान में कोई वृद्धि नहीं देखी जाती है। इस घटना को केमिलुमिनेसेंस कहा जाता है। सबसे महत्वपूर्ण उदाहरण फास्फोरस की ठंडी चमक है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि "ठंडी रोशनी" की रिहाई के साथ अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कार्बनिक यौगिकों का ऑक्सीकरण होता है। ऑक्सीकरण एजेंट आमतौर पर ऑक्सीजन या हाइड्रोजन पेरोक्साइड होते हैं।
प्रकृति में ऐसे कई पदार्थ हैं जो प्रकाश उत्सर्जित कर सकते हैं। लेकिन सबसे अधिक बारचमक बहुत कमजोर है और केवल विशेष उपकरणों का उपयोग करके ही इसका पता लगाया जा सकता है।
कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों का एक अपेक्षाकृत छोटा समूह उज्ज्वल और सुंदर रसायन विज्ञान में सक्षम है। उदाहरणों में शामिल हैं: ल्यूमिनॉल, सिलोक्सिन, लोफिन, ल्यूसजेनिन और डिपेनिल ऑक्सालेट।
ल्यूमिनॉल क्या है?
ल्यूमिनॉल का संश्लेषण जर्मनी में 1902 में हुआ था, लेकिन इसका असली नाम बाद में मिला। यह एक सफेद या हल्के पीले रंग का क्रिस्टल है, जो ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स में आसानी से घुलनशील है। Luminol पानी में पूरी तरह से अघुलनशील है।
यह एक कार्बनिक पदार्थ है जो हाइड्रोजन पेरोक्साइड या अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ संयुक्त होने पर प्रकाश उत्सर्जित करने में सक्षम है। तटस्थ और थोड़ा अम्लीय तरल पदार्थ में, जब पराबैंगनी प्रकाश से प्रकाशित होता है, तो यह हल्के नीले रंग के प्रकाश से प्रतिदीप्त होता है। क्षारीय विलयनों (हाइड्रोजन परॉक्साइड) में, जहाँ उत्प्रेरकों की उपस्थिति में अभिक्रिया होती है - फॉस्फोरस यौगिक, धातु लवण, हेमिन और हीमोग्लोबिन - चमक अधिक संतृप्त और चमकीली होती है।
प्रक्रिया में 2 चरण होते हैं। अम्ल को उच्च क्वथनांक वाले कार्बनिक विलायक (3-एथिलीन ग्लाइकॉल) में हाइड्राजीन के साथ गर्म किया जाता है। संघनन के परिणामस्वरूप, 5-नाइट्रोफथाइलहाइड्राजाइड का एक हेट्रोसायक्लिक सिस्टम प्राप्त होता है। यह यौगिक अमोनियम सल्फाइड के साथ कम हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप ल्यूमिनॉल का निर्माण होता है। अपने हाथों से, आप इसे 3-नाइट्रो-फ़्थैलिक एसिड से संश्लेषण द्वारा प्रयोगशाला में प्राप्त कर सकते हैं।
ल्यूमिनॉल का उपयोग कहाँ किया जाता है
विचाराधीन पदार्थ लोहे के साथ उल्लेखनीय रूप से प्रतिक्रिया करता है, जो रक्त के हीमोग्लोबिन का हिस्सा है। इसलिए, यह व्यापक रूप से फोरेंसिक विशेषज्ञों द्वारा अपराध स्थल पर छोड़े गए रक्त और उंगलियों के निशान का पता लगाने में उपयोग किया जाता है। लोहे, तांबे और साइनाइड का पता लगाने के लिए वैज्ञानिकों द्वारा विभिन्न जैविक अध्ययनों में ल्यूमिनॉल का उपयोग किया जाता है।
ल्यूमिनॉल का घोल कहां से खरीदें
ल्यूमिनॉल की कीमत काफी ज्यादा है। आप इसे रासायनिक मंचों, विशेष डेटाबेस या फार्मेसियों में खोज सकते हैं। यदि आप नहीं जानते हैं कि ल्यूमिनॉल कहाँ से प्राप्त करें, तो आप इसे गैलाविट फार्मेसी में खरीद सकते हैं, जो टैबलेट, ampoules और सपोसिटरी में उपलब्ध है। टैबलेट में 25 मिलीग्राम ल्यूमिनॉल सोडियम नमक होता है। 1% समाधान के 50 मिलीलीटर के लिए, 20 गोलियों (पैकेज) की आवश्यकता होती है। गोलियों को पीसकर पाउडर बनाया जाता है और फिर उसमें पानी मिलाया जाता है।
हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ चमकदार तरल
तात्कालिक साधनों से चमकदार तरल बनाने की विधियाँ हैं। लेकिन समाधान की तैयारी के लिए, ल्यूमिनॉल का उपयोग करना सबसे अच्छा है, क्योंकि यह एक समान और नरम नीली रोशनी देता है। काम शुरू करने से पहले, शरीर के खुले क्षेत्रों को मोटे कपड़े से सुरक्षित रखना सुनिश्चित करें, और अपने हाथों पर दस्ताने पहनें।
चलो क्लासिक (पहली) रेसिपी के अनुसार घर पर ल्यूमिनॉल तैयार करते हैं:
- लुमिनोल - 2-3 ग्राम।
- पानी - 0.1 लीटर।
- हाइड्रोजन पेरोक्साइड समाधान (3%) - 0.08 लीटर।
- कास्टिक सोडियम - 0.01 लीटर।
- कॉपर विट्रियल - 3ग्राम।
- रंग (कटा हुआ, शानदार हरा या कोई अन्य)।
- ग्लासवेयर (फ्लास्क या जार)।
खाना पकाने की प्रक्रिया:
- कांच के कंटेनर में पानी डालें और ल्यूमिनॉल डालें। क्रिस्टल को पानी में अच्छी तरह मिला लें ताकि वे इसमें जितना हो सके घुल जाएं।
- परिणामी घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाएं।
- परिणामस्वरूप रचना में कॉपर सल्फेट मिलाएं। आप विट्रियल को फेरिक क्लोराइड या रक्त नमक से बदल सकते हैं।
- आखिरी चीज जो हम रचना में जोड़ते हैं वह है सोडियम हाइड्रॉक्साइड।
- कमरे की लाइट बंद कर दें। परिणामी रचना को एक चमकदार नीली चमक का उत्सर्जन करना चाहिए। यदि एक अलग रंग की जरूरत है, तो समाधान में वांछित फ्लोरोसेंट डाई जोड़ें।
दूसरा विकल्प:
- ल्यूमिनॉल घोल (3%) - 5 मिली।
- हाइड्रोपेराइट (3%) - 10 मिली।
- वाटर लॉन्ड्री डिटर्जेंट - 20 मिली.
- पोटेशियम परमैंगनेट।
- कांच का कोई बर्तन या जार।
काम के चरण:
- ल्यूमिनॉल, वाशिंग पाउडर और हाइड्रोजन पेरोक्साइड के घोल को कंटेनर में डालें।
- पोटेशियम परमैंगनेट के कुछ क्रिस्टल को धीरे से पीसकर कुल संरचना में मिला दें।
- यह देखने के लिए कि ल्यूमिनॉल क्या है और यह अपने गुणों को कैसे प्रकट करेगा, कमरे की लाइट बंद कर दें। तरल एक सुंदर चमक का उत्सर्जन करेगा। यदि घोल को समय-समय पर हिलाया जाता है, तो इसकी सतह पर एक चमकदार झाग दिखाई देगा।
डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड से घोल तैयार करना
एक और दिलचस्प विकल्प होगाएक डाइमेक्साइड माध्यम में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ल्यूमिनॉल का ऑक्सीकरण। हवा और पानी के बीच अंतरापृष्ठ पर चमक होती है।
रचना तैयार करने के लिए हमें चाहिए:
- लुमिनोल - 0.15 ग्राम।
- डाइमेक्साइड (डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड) - 30 मिली.
- शुष्क क्षार - 35 ग्राम।
- कोई भी फ्लोरोसेंट डाई।
- लंबे कांच के बने पदार्थ।
कदम:
- एक फ्लास्क में डाइमेक्साइड, ल्यूमिनॉल और क्षार को अच्छी तरह मिला लें।
- फ्लास्क को ढक्कन से कसकर बंद कर दें।
- कमरे की लाइट बंद कर दें।
- फ्लास्क को हल्का नीला चमक आने तक हिलाएं। रंग बदलने के लिए, एक फ्लोरोसेंट डाई जोड़ें।
- अगर चमक ने अपनी चमक खो दी है, तो आप कंटेनर खोल सकते हैं। जब वायु फ्लास्क में प्रवेश करती है, तो विलयन चमकीला हो जाता है और फिर से संतृप्त हो जाता है।
कुकिंग टिप्स
घोल में बहुत अधिक क्षार मिलाने की अनुशंसा नहीं की जाती है, क्योंकि यह बहुत खराब तरीके से घुल जाता है और तरल को गाढ़े दलिया में बदल देता है। ल्यूमिनॉल, डाइमेक्साइड और क्षार का निलंबन काफी लंबे समय तक संग्रहीत किया जा सकता है। जब एक ऑक्सीकरण एजेंट जोड़ा जाता है, तो चमक एक समान होगी। इसकी अवधि हाइड्रोपेराइट और ल्यूमिनॉल की मात्रा पर निर्भर करती है और 40 मिनट तक पहुंच सकती है। लेकिन ल्यूमिनॉल की अधिकता से चमक कमजोर हो जाती है।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि चमक की चमक और अवधि भी ल्यूमिनॉल की एकाग्रता पर निर्भर करेगी। अत्यधिक पतला घोल एक कमजोर लेकिन लंबे समय तक चलने वाली चमक देता है। किसी पदार्थ की एक बड़ी सांद्रता पूरे घोल की एक मजबूत चमक बनाती है। चमक का रंग नीले से हरे रंग में बदल सकता है। अधिक मेंरक्त नमक की उच्च सांद्रता वाले संतृप्त यौगिकों से एक हरे रंग की चमक प्राप्त होती है।
क्या मैं ल्यूमिनॉल की जगह ले सकता हूँ?
ऐसी स्थितियाँ होती हैं जब ल्यूमिनॉल के बिना एक चमकदार तरल तैयार करना आवश्यक होता है। ऐसा करने के लिए, बोरिक एसिड और फ़्लोरेसिन की कुछ बूँदें लें। इन पदार्थों को मिलाकर धातु की प्लेट पर गर्म करना चाहिए। तरल अंधेरे में लगभग एक मिनट तक चमकेगा।
ल्यूमिनॉल क्या है, यह समझने के लिए बेहतर है कि इसे स्वयं प्राप्त करने का प्रयास करें। जैसा कि कहा जाता है, सौ बार सुनने की तुलना में एक बार देखना बेहतर है। लेकिन यह मत भूलो कि किसी भी प्रयोग में कास्टिक और हानिकारक पदार्थों के साथ बातचीत शामिल है। इसलिए, सुरक्षा सावधानियों का पालन किया जाना चाहिए।
