एसिड: उदाहरण, टेबल। अम्ल गुण

2024 लेखक: Angel Austin | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-18 04:10

एसिड रासायनिक यौगिक हैं जो एक विद्युत आवेशित हाइड्रोजन आयन (धनायन) को दान करने और दो परस्पर क्रिया करने वाले इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सहसंयोजक बंधन होता है।

इस लेख में, हम सामान्य शिक्षा स्कूलों के मध्य ग्रेड में अध्ययन किए जाने वाले मुख्य एसिड को देखेंगे, और विभिन्न प्रकार के एसिड के बारे में बहुत सारे रोचक तथ्य भी सीखेंगे। चलिए शुरू करते हैं।

एसिड: प्रकार

रसायन शास्त्र में, कई अलग-अलग एसिड होते हैं जिनमें कई तरह के गुण होते हैं। रसायनज्ञ एसिड को उनकी ऑक्सीजन सामग्री, अस्थिरता, पानी में घुलनशीलता, ताकत, स्थिरता, रासायनिक यौगिकों के कार्बनिक या अकार्बनिक वर्ग से संबंधित करते हैं। इस लेख में, हम एक तालिका देखेंगे जो सबसे प्रसिद्ध एसिड प्रस्तुत करती है। तालिका आपको एसिड का नाम और उसका रासायनिक सूत्र याद रखने में मदद करेगी।

रासायनिक सूत्र	एसिड नाम
एच2एस	हाइड्रोजन सल्फाइड
एच2एसओ4	सल्फ्यूरिक
HNO3	नाइट्रोजन
HNO2	नाइट्रोजनस
एचएफ	फ्लेविक
एचसीएल	नमक
एच3पीओ4	फास्फोरिक
एच2सीओ3	कोयला

तो, सब कुछ स्पष्ट दिखाई दे रहा है। यह तालिका रासायनिक उद्योग में सबसे प्रसिद्ध एसिड प्रस्तुत करती है। तालिका आपको नाम और सूत्र बहुत तेज़ी से याद रखने में मदद करेगी।

हाइड्रोसल्फाइड एसिड

H_{2S हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड है। इसकी ख़ासियत यह है कि यह एक गैस भी है। हाइड्रोजन सल्फाइड पानी में बहुत खराब घुलनशील है, और कई धातुओं के साथ भी संपर्क करता है। हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड "कमजोर एसिड" के समूह से संबंधित है, जिसके उदाहरणों पर हम इस लेख में विचार करेंगे।}

H_{2S में थोड़ा मीठा स्वाद और सड़े हुए अंडे की बहुत तेज गंध होती है। प्रकृति में, यह प्राकृतिक या ज्वालामुखी गैसों में पाया जा सकता है, और यह प्रोटीन के सड़ने पर भी निकलता है।}

एसिड के गुण बहुत विविध हैं, भले ही उद्योग में एसिड अपरिहार्य हो, यह मानव स्वास्थ्य के लिए बहुत अस्वास्थ्यकर हो सकता है। यह अम्ल मनुष्यों के लिए अत्यधिक विषैला होता है। जब थोड़ी मात्रा में हाइड्रोजन सल्फाइड साँस में लिया जाता है, तो व्यक्ति सिरदर्द के साथ जाग जाता है, गंभीर मतली और चक्कर आना शुरू हो जाता है। यदि कोई व्यक्ति H_{2S की अधिक मात्रा में साँस लेता है, तो इससे आक्षेप, कोमा या यहाँ तक कि तत्काल मृत्यु भी हो सकती है।}

सल्फ्यूरिक एसिड

H₂SO₄ एक मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड है जिससे बच्चे 8वीं में रसायन विज्ञान के पाठ से परिचित हो जाते हैं।कक्षा। सल्फ्यूरिक जैसे रासायनिक एसिड बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। H₂SO_{4 कई धातुओं के साथ-साथ मूल ऑक्साइड पर ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।}

H₂SO_{4 त्वचा या कपड़ों पर रासायनिक जलन का कारण बनता है, लेकिन हाइड्रोजन सल्फाइड जितना जहरीला नहीं है।}

नाइट्रिक एसिड

हमारी दुनिया में मजबूत अम्ल बहुत महत्वपूर्ण हैं। ऐसे अम्लों के उदाहरण: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃। एचएनओ_{3 प्रसिद्ध नाइट्रिक एसिड है। इसने उद्योग के साथ-साथ कृषि में भी व्यापक आवेदन पाया है। इसका उपयोग विभिन्न उर्वरकों के निर्माण में, गहनों में, फोटोग्राफिक प्रिंटिंग में, दवाओं और रंगों के उत्पादन में और सैन्य उद्योग में किया जाता है।}

रासायनिक अम्ल जैसे नाइट्रिक अम्ल शरीर के लिए बहुत हानिकारक होते हैं। HNO_{3 के वाष्प अल्सर छोड़ देते हैं, श्वसन तंत्र की तीव्र सूजन और जलन पैदा करते हैं।}

नाइट्रस एसिड

नाइट्रस एसिड अक्सर नाइट्रिक एसिड के साथ भ्रमित होता है, लेकिन उनमें अंतर होता है। तथ्य यह है कि नाइट्रस एसिड नाइट्रिक एसिड की तुलना में बहुत कमजोर है, इसके मानव शरीर पर पूरी तरह से अलग गुण और प्रभाव हैं।

HNO_{2 रासायनिक उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।}

हाइड्रोफ्लोरिक एसिड

Hydrofluoric acid (या हाइड्रोजन फ्लोराइड) HF के साथ H_{2O का घोल है। अम्ल का सूत्र HF है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड एल्यूमीनियम उद्योग में बहुत सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। यह सिलिकेट को घोलता है, सिलिकॉन को जहर देता है, सिलिकेटगिलास।}

हाइड्रोजन फ्लोराइड मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है, इसकी एकाग्रता के आधार पर एक हल्की दवा हो सकती है। जब यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो पहले तो कोई बदलाव नहीं होता है, लेकिन कुछ मिनटों के बाद तेज दर्द और एक रासायनिक जलन दिखाई दे सकती है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड पर्यावरण के लिए बहुत हानिकारक है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

HCl हाइड्रोजन क्लोराइड है और एक प्रबल अम्ल है। हाइड्रोजन क्लोराइड मजबूत एसिड के समूह से संबंधित एसिड के गुणों को बरकरार रखता है। दिखने में, एसिड पारदर्शी और रंगहीन होता है, लेकिन हवा में धूम्रपान करता है। धातुकर्म और खाद्य उद्योगों में हाइड्रोजन क्लोराइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

इस एसिड से केमिकल बर्न होता है, लेकिन आंखों का संपर्क विशेष रूप से खतरनाक होता है।

फॉस्फोरिक एसिड

फॉस्फोरिक एसिड (H₃PO₄) इसके गुणों में एक कमजोर एसिड है। लेकिन कमजोर एसिड में भी मजबूत के गुण हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, H₃PO_{4 का उपयोग उद्योग में जंग से लोहा निकालने के लिए किया जाता है। इसके अलावा, कृषि में फॉस्फोरिक (या फॉस्फोरिक) एसिड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है - इससे कई अलग-अलग उर्वरक बनाए जाते हैं।}

एसिड के गुण बहुत समान हैं - उनमें से लगभग हर एक मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है, एच₃पीओ_{4 कोई अपवाद नहीं है। उदाहरण के लिए, यह एसिड गंभीर रासायनिक जलन, नाक से खून और दांतों की सड़न का कारण बनता है।}

कार्बोनिक एसिड

H₂CO₃ - कमजोर एसिड। यह CO₂ (कार्बन डाइऑक्साइड) को H_{2O (पानी) में घोलकर प्राप्त किया जाता है। कार्बोनिक एसिडजीव विज्ञान और जैव रसायन में प्रयोग किया जाता है।}

विभिन्न अम्लों का घनत्व

रसायन विज्ञान के सैद्धांतिक और व्यावहारिक भागों में अम्लों का घनत्व महत्वपूर्ण स्थान रखता है। घनत्व के ज्ञान के लिए धन्यवाद, एक एसिड की एकाग्रता का निर्धारण करना, रासायनिक समस्याओं को हल करना और प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए सही मात्रा में एसिड जोड़ना संभव है। किसी भी अम्ल का घनत्व सांद्रता के साथ बदलता रहता है। उदाहरण के लिए, सघनता का प्रतिशत जितना अधिक होगा, घनत्व उतना ही अधिक होगा।

एसिड के सामान्य गुण

बिल्कुल सभी अम्ल जटिल पदार्थ होते हैं (अर्थात उनमें आवर्त सारणी के कई तत्व होते हैं), जबकि उनकी संरचना में आवश्यक रूप से H (हाइड्रोजन) शामिल होता है। अगला, हम अम्लों के रासायनिक गुणों को देखते हैं जो सामान्य हैं:

1. सभी ऑक्सीजन युक्त एसिड (जिसके सूत्र में O मौजूद है) पानी के साथ-साथ एक एसिड ऑक्साइड बनाने के लिए विघटित हो जाते हैं। और ऑक्सीजन मुक्त वाले सरल पदार्थों में विघटित होते हैं (उदाहरण के लिए, 2HF F₂ और H_{2 में विघटित होता है)।}
2. ऑक्सीडाइजिंग एसिड धातु गतिविधि श्रृंखला में सभी धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है (केवल एच के बाईं ओर स्थित)।
3. विभिन्न लवणों के साथ अभिक्रिया करें, लेकिन केवल उन लवणों के साथ जो और भी कमजोर अम्ल से बनते हैं।

उनके भौतिक गुणों में, अम्ल एक दूसरे से तेजी से भिन्न होते हैं। आखिरकार, उनके पास एक गंध हो सकती है और यह नहीं हो सकती है, साथ ही साथ विभिन्न प्रकार की कुल अवस्थाओं में भी हो सकती है: तरल, गैसीय और यहां तक कि ठोस भी। ठोस अम्ल अध्ययन के लिए बहुत ही रोचक होते हैं। ऐसे अम्लों के उदाहरण:सी₂एच₂0₄ और एच₃बीओ _3.

एकाग्रता

एकाग्रता एक ऐसा मान है जो किसी भी समाधान की मात्रात्मक संरचना को निर्धारित करता है। उदाहरण के लिए, रसायनज्ञों को अक्सर यह निर्धारित करने की आवश्यकता होती है कि तनु अम्ल H₂SO_{4 में कितना शुद्ध सल्फ्यूरिक अम्ल है। ऐसा करने के लिए, वे एक बीकर में तनु अम्ल की एक छोटी मात्रा डालते हैं, उसका वजन करते हैं, और घनत्व तालिका से एकाग्रता का निर्धारण करते हैं। एसिड की एकाग्रता घनत्व से निकटता से संबंधित है, अक्सर एकाग्रता निर्धारित करने के लिए गणना कार्य होते हैं, जहां आपको समाधान में शुद्ध एसिड का प्रतिशत निर्धारित करने की आवश्यकता होती है।}

सभी अम्लों का उनके रासायनिक सूत्र में H परमाणुओं की संख्या के आधार पर वर्गीकरण

सबसे लोकप्रिय वर्गीकरणों में से एक सभी अम्लों का मोनोबैसिक, डिबासिक और, तदनुसार, ट्राइबेसिक एसिड में विभाजन है। मोनोबैसिक एसिड के उदाहरण: एचएनओ₃ (नाइट्रिक), एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक), एचएफ (हाइड्रोफ्लोरिक) और अन्य। इन अम्लों को मोनोबेसिक कहा जाता है, क्योंकि इनकी संरचना में केवल एक एच परमाणु मौजूद होता है। ऐसे कई एसिड होते हैं, हर एक को बिल्कुल याद रखना असंभव है। आपको बस यह याद रखने की जरूरत है कि एसिड को उनकी संरचना में एच परमाणुओं की संख्या से भी वर्गीकृत किया जाता है। डिबासिक एसिड को इसी तरह परिभाषित किया गया है। उदाहरण: H₂SO₄ (सल्फ्यूरस), H₂S (हाइड्रोजन सल्फाइड), H 2_CO3 _{(कोयला) और अन्य। आदिवासी: एच}3_पीओ4 _{(फास्फोरिक)।}

एसिड का मूल वर्गीकरण

एसिड के सबसे लोकप्रिय वर्गीकरणों में से एक उनका ऑक्सीजन युक्त और एनोक्सिक एसिड में विभाजन है। किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र को जाने बिना कैसे याद रखें कि वह ऑक्सीजन युक्त अम्ल है?

सभी ऑक्सीजन मुक्त एसिड में महत्वपूर्ण तत्व ओ - ऑक्सीजन की कमी होती है, लेकिन एच होता है। इसलिए, "हाइड्रोजन" शब्द को हमेशा उनके नाम के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है। HCl हाइड्रोक्लोरिक अम्ल है और H_{2S हाइड्रोजन सल्फाइड है।}

लेकिन आप अम्लीय अम्लों के नाम से एक सूत्र भी लिख सकते हैं। उदाहरण के लिए, यदि किसी पदार्थ में O परमाणुओं की संख्या 4 या 3 है, तो प्रत्यय -n- हमेशा नाम के साथ जोड़ा जाता है, साथ ही अंत -aya-:

• H₂SO_{4 - सल्फ्यूरिक (परमाणुओं की संख्या - 4);}
• H₂SiO_{3 - सिलिकॉन (परमाणुओं की संख्या - 3)।}

यदि पदार्थ में तीन या तीन से कम ऑक्सीजन परमाणु हैं, तो नाम प्रत्यय का उपयोग करता है -ist-:

• HNO_{2 - नाइट्रोजनयुक्त;}
• H₂SO_{3 - सल्फरस।}

सामान्य गुण

सभी अम्लों का स्वाद खट्टा और अक्सर थोड़ा धात्विक होता है। लेकिन इसी तरह के अन्य गुण भी हैं जिन पर अब हम विचार करेंगे।

सूचक नामक पदार्थ होते हैं। संकेतक अपना रंग बदलते हैं, या रंग रहता है, लेकिन इसका रंग बदल जाता है। ऐसा तब होता है जब संकेतक एसिड जैसे किसी अन्य पदार्थ से प्रभावित होते हैं।

रंग बदलने का एक उदाहरण चाय जैसा एक जाना-पहचाना उत्पाद है, औरनींबू एसिड। जब चाय में नींबू डाला जाता है, तो चाय धीरे-धीरे हल्की होने लगती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि नींबू में साइट्रिक एसिड होता है।

और भी उदाहरण हैं। लिटमस, जो एक तटस्थ माध्यम में बकाइन रंग का होता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाने पर लाल हो जाता है।

जब एसिड हाइड्रोजन तक तनाव श्रृंखला में धातुओं के साथ बातचीत करते हैं, तो गैस के बुलबुले निकलते हैं - एच। हालांकि, यदि एच के बाद तनाव श्रृंखला में धातु को एसिड के साथ टेस्ट ट्यूब में रखा जाता है, तो कोई प्रतिक्रिया नहीं होगी, कोई गैस नहीं निकलेगी। तो, तांबा, चांदी, पारा, प्लेटिनम और सोना एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेंगे।

इस लेख में, हमने सबसे प्रसिद्ध रासायनिक एसिड, साथ ही साथ उनके मुख्य गुणों और अंतरों की समीक्षा की।