अम्लीय गुण वे हैं जो किसी दिए गए वातावरण में सबसे अधिक स्पष्ट होते हैं। उनमें से कई हैं। अल्कोहल और अन्य यौगिकों के अम्लीय गुणों को निर्धारित करने में सक्षम होना आवश्यक है, न केवल उनमें संबंधित माध्यम की सामग्री को प्रकट करने के लिए। अध्ययन के तहत पदार्थ की पहचान के लिए भी यह महत्वपूर्ण है।
एसिड गुणों के लिए कई परीक्षण हैं। सबसे प्राथमिक - सूचक पदार्थ में विसर्जन - लिटमस पेपर, जो हाइड्रोजन की सामग्री पर प्रतिक्रिया करता है, गुलाबी या लाल हो जाता है। इसके अलावा, एक अधिक संतृप्त रंग एक मजबूत एसिड प्रदर्शित करता है। और इसके विपरीत।
नकारात्मक आयनों की त्रिज्या में वृद्धि के साथ-साथ अम्लीय गुण बढ़ते हैं और फलस्वरूप, परमाणु। यह हाइड्रोजन कणों का आसान पृथक्करण प्रदान करता है। यह गुण प्रबल अम्लों की विशेषता है।
सबसे विशिष्ट अम्लीय गुण होते हैं। इनमें शामिल हैं:
- वियोजन (हाइड्रोजन धनायन का उन्मूलन);
- अपघटन (तापमान और ऑक्सीजन के प्रभाव में एसिड ऑक्साइड और पानी का बनना);
- हाइड्रोक्साइड के साथ बातचीत (जिसके परिणामस्वरूप पानी और नमक बनते हैं);
- ऑक्साइड के साथ बातचीत (परिणामस्वरूप, भीनमक और पानी बनते हैं);
- गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले धातुओं के साथ बातचीत (नमक और पानी बनते हैं, कभी-कभी गैस के विकास के साथ);
- लवण के साथ अंतःक्रिया (केवल तभी जब अम्ल नमक बनाने वाले अम्ल से अधिक प्रबल हो)।
अक्सर रसायनज्ञों को अपना अम्ल स्वयं बनाना पड़ता है। उन्हें बाहर निकालने के दो तरीके हैं। उनमें से एक पानी के साथ अम्लीय ऑक्साइड मिला रहा है। इस पद्धति का सबसे अधिक बार उपयोग किया जाता है। और दूसरा कमजोर नमक के साथ एक मजबूत एसिड की बातचीत है। इसका उपयोग कुछ कम बार किया जाता है।
यह ज्ञात है कि कई कार्बनिक पदार्थ भी अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं। परमाणुओं के नाभिक की संरचना के आधार पर उन्हें मजबूत या कमजोर व्यक्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, अल्कोहल के अम्लीय गुण क्षार और धातुओं के साथ बातचीत करते समय हाइड्रोजन केशन को विभाजित करने की क्षमता में प्रकट होते हैं।
अल्कोहल - अल्कोहल के लवण - पानी की क्रिया के तहत हाइड्रोलाइज करने में सक्षम होते हैं और धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ अल्कोहल छोड़ते हैं। इससे सिद्ध होता है कि इन पदार्थों के अम्लीय गुण जल की अपेक्षा दुर्बल होते हैं। नतीजतन, उनमें पर्यावरण अधिक दृढ़ता से व्यक्त होता है।
OH यौगिक की बढ़ी हुई ध्रुवता के कारण फिनोल के अम्लीय गुण बहुत अधिक प्रबल होते हैं। इसलिए, यह पदार्थ क्षारीय पृथ्वी और क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है। नतीजतन, लवण - फिनोलेट्स बनते हैं। फिनोल की पहचान करने के लिए, लोहे (III) क्लोराइड के साथ गुणात्मक प्रतिक्रिया का उपयोग करना सबसे प्रभावी है, जिसमें पदार्थ नीले-बैंगनी रंग का हो जाता है।
तो, विभिन्न यौगिकों में अम्लीय गुण एक ही तरह से प्रकट होते हैं, लेकिन अलग-अलग तीव्रता के साथ, जो कि नाभिक की संरचना और हाइड्रोजन बांड की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है। वे किसी पदार्थ के वातावरण और उसकी संरचना को निर्धारित करने में मदद करते हैं। इन गुणों के साथ-साथ मूल गुण भी होते हैं, जो पहले के कमजोर होने पर बढ़ते जाते हैं।
ये सभी लक्षण सबसे जटिल पदार्थों में प्रकट होते हैं और हमारे आसपास की दुनिया का एक महत्वपूर्ण हिस्सा बनते हैं। आखिरकार, यह उनके खर्च पर है कि न केवल प्रकृति में, बल्कि जीवित जीवों में भी कई प्रक्रियाएं होती हैं। इसलिए, अम्लीय गुण अत्यंत महत्वपूर्ण हैं, उनके बिना पृथ्वी पर जीवन असंभव होगा।
