प्रकृति में सब कुछ रसायनों से बना है। बदले में, उनके पास एक जटिल संरचना होती है जिसे नग्न आंखों से निर्धारित नहीं किया जा सकता है। किसी रासायनिक यौगिक को गैसीय, तरल या ठोस अवस्था में लेने के लिए सबसे छोटे कणों को किस प्रकार व्यवस्थित किया जाना चाहिए? यह इसके क्रिस्टल जालक और परमाणुओं के बीच के बंधों पर निर्भर करता है।
क्रिस्टल केमिस्ट्री
स्कूल के पाठ्यक्रम से ज्ञात होता है कि पदार्थ अणुओं से बने होते हैं और परमाणुओं से बने होते हैं। क्रिस्टल एक ठोस पिंड है जो सामान्य परिस्थितियों में एक सममित पॉलीहेड्रॉन का रूप लेता है। लवण एक क्रिस्टलीय अवस्था में हो सकते हैं जब उनकी घटना के लिए आवश्यक आवश्यकताओं को पूरा किया जाता है (उदाहरण के लिए, एक निश्चित तापमान)। इस तरह के परिवर्तनों में मुख्य भूमिका अध्ययन किए गए रासायनिक पदार्थ की संरचना द्वारा निभाई जाती है। इसकी एकत्रीकरण और ताकत की स्थिति इसके क्रिस्टल जाली पर निर्भर करती है।
क्रिस्टल जाली के प्रकार
- आयनिक।
- धातु।
- आणविक।
- परमाणु।
विशेषता
पहले प्रकार का सार एक प्रसिद्ध तथ्य पर आधारित है: सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए लोगों की ओर आकर्षित होते हैं, जिससे उनका एक प्रकार का घना संचय होता है, और एक ही समय में एक समान क्रिस्टल जाली, परमाणु जिसमें एक आयनिक बंधन से जुड़े होते हैं।
पिछले एक के विपरीत, धातु एक क्रिस्टल है जहां परमाणु एक दूसरे से शिथिल रूप से बंधे होते हैं। यहां, उनमें से प्रत्येक एक ही तरह के कई अन्य लोगों से घिरा हुआ है। धातुओं के बीच ऐसा संबंध तभी हो सकता है जब वे ठोस या तरल अवस्था में हों, क्योंकि गैसीय अवस्था में वे एक-परमाणु अणु होते हैं, जहाँ परमाणु एक दूसरे से जुड़े नहीं होते हैं।
आणविक एक क्रिस्टल है जिसमें कण केवल अंतर-आणविक संपर्क की ताकतों (उदाहरण के लिए, पानी में हाइड्रोजन बांड) के कारण एक साथ होते हैं। अणु एक दूसरे के प्रति आंशिक आवेशों ("+" से "-" और इसके विपरीत) द्वारा आकर्षित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया होती है। यदि यह कण ध्रुवीकरण की मदद से किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉन बादलों का परमाणु नाभिक के केंद्र में स्थानांतरण होता है। इस तरह की बातचीत को आगमनात्मक कहा जाता है और एक नाजुक आणविक क्रिस्टल जाली की उपस्थिति की विशेषता होती है।
परमाणु क्रिस्टल बहुत मजबूत पिंड है। यहां एक मजबूत सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन प्रबल होता है। ऐसे पदार्थ पानी में नहीं घुलते हैं और गंधहीन होते हैं। एक प्रसिद्ध उदाहरण एक हीरा है, जिसमें सिर्फ एक परमाणु क्रिस्टल जाली है। इस तथ्य के बावजूद किहीरा, ग्रेफाइट और कार्बन ब्लैक का एक ही सूत्र है, वे अलग-अलग एलोट्रोपिक संशोधन हैं। उनकी ताकत में अंतर क्रिस्टल में कार्बन परमाणुओं के विभिन्न बंधनों द्वारा समझाया गया है।
