समाधान सजातीय प्रणालियां हैं जिनमें दो या दो से अधिक घटक होते हैं, साथ ही ऐसे उत्पाद भी होते हैं जो इन घटकों के परस्पर क्रिया का परिणाम होते हैं। वे ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में हो सकते हैं। समाधानों के एकत्रीकरण की तरल अवस्था पर विचार करें। उनमें एक विलायक और उसमें घुलने वाला पदार्थ शामिल है (बाद वाला कम है)।
समाधान के सहसंयोजक गुण उनकी विशेषताएँ हैं जो केवल विलायक और घोल की सांद्रता पर सीधे निर्भर होते हैं। उन्हें सामूहिक या सामान्य भी कहा जाता है। विलयनों के सहसंयोजक गुण उन मिश्रणों में प्रकट होते हैं जिनमें उनके घटक घटकों के बीच रासायनिक प्रकृति की कोई अन्योन्यक्रिया नहीं होती है। इसके अलावा, विलायक के कणों और विलायक के कणों और उसमें घुले पदार्थ के बीच परस्पर क्रिया के बल आदर्श समाधान में बराबर होते हैं।
समाधान के सहसंयोजक गुण:
1) वाष्प दाब विलायक की तुलना में विलयन के ऊपर कम होता है।
2) विलयन का क्रिस्टलीकरण अपने शुद्ध रूप में विलायक के क्रिस्टलीकरण तापमान से नीचे के तापमान पर होता है।
3) विलयन स्वयं विलायक से अधिक तापमान पर उबलता है।
4) घटनापरासरण।
सहसंयोजक गुणों पर अलग से विचार करें।
एक बंद प्रणाली में चरण सीमा पर संतुलन: तरल - वाष्प संतृप्त वाष्प दबाव की विशेषता है। चूंकि विलयन में सतह परत का कुछ भाग विलेय अणुओं से भरा होता है, इसलिए कम वाष्प दाब पर साम्यावस्था प्राप्त की जाएगी।
दूसरा संपार्श्विक गुण - एक विलायक की तुलना में एक समाधान के क्रिस्टलीकरण तापमान में कमी - इस तथ्य के कारण है कि भंग पदार्थ के कण क्रिस्टल के गठन में हस्तक्षेप करते हैं और इस तरह तापमान कम होने पर क्रिस्टलीकरण को रोकते हैं।.
मिश्रण का क्वथनांक अपने शुद्ध रूप में विलायक की तुलना में अधिक होता है, इस तथ्य के कारण कि वायुमंडलीय दबाव और संतृप्त वाष्प दबाव की समानता अधिक ताप के साथ प्राप्त की जाती है, क्योंकि कुछ विलायक अणु जुड़े होते हैं घुले हुए पदार्थ के कण।
समाधान की चौथी संपार्श्विक संपत्ति परासरण की घटना है।
परासरण की घटना एक विलायक की एक विभाजन के माध्यम से पलायन करने की क्षमता है जो कुछ कणों (विलायक अणुओं) के लिए पारगम्य और दूसरों के लिए अभेद्य (विलायक अणु) है। यह विभाजन उच्च विलेय सामग्री वाले विलयन को कम सांद्र विलयन से अलग करता है। इस तरह के अर्ध-पारगम्य विभाजन का एक उदाहरण एक जीवित कोशिका की झिल्ली, एक गोजातीय मूत्राशय, आदि है। परासरण की घटना एक झिल्ली द्वारा अलग किए गए दोनों पक्षों पर सांद्रता के बराबर होने के कारण होती है, जो हैप्रणाली के लिए थर्मोडायनामिक रूप से अधिक अनुकूल। विलायक के अधिक सांद्र विलयन में जाने के कारण, बर्तन के इस हिस्से में दबाव में वृद्धि देखी जाती है। इस अतिरिक्त दबाव को आसमाटिक दबाव कहा जाता है।
गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधानों के कोलिगेटिव गुणों को गणितीय रूप से समीकरणों द्वारा दर्शाया जा सकता है:
∆ टीबीपी.=लैस∙देखें;
∆ टीसीआर।=कज़ाम∙एसएम;
π=सीआरटी।
इलेक्ट्रोलाइट समाधान और गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधान के लिए संख्यात्मक शब्दों में संपार्श्विक गुण भिन्न होते हैं। पहले के लिए, वे कुछ बड़े हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि उनमें इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण होता है, और कणों की संख्या में काफी वृद्धि होती है।
समाधान के सहसंयोजक गुण व्यापक रूप से रोजमर्रा की जिंदगी और उत्पादन में उपयोग किए जाते हैं, उदाहरण के लिए, स्वच्छ पानी प्राप्त करने के लिए परासरण की घटना का उपयोग किया जाता है। सजीव जीवों में, अनेक प्रणालियाँ विलयन के सहसंयोजक गुणों (उदाहरण के लिए, पादप कोशिकाओं की वृद्धि) पर भी निर्मित होती हैं।
