विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन होते हैं। इनमें सहसंयोजक, धात्विक, वैन डेर वाल्स, हाइड्रोजन और आयनिक हैं। आइए जानें कि एक आयनिक बंधन क्या है और इसके गुण क्या हैं।
एक रासायनिक बंधन, एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों की एक सामान्य जोड़ी के संक्रमण द्वारा किया जाता है, कम विद्युतीय, दूसरे से, अधिक विद्युतीय, एक आयनिक बंधन है। इसके द्वारा निर्मित यौगिकों के उदाहरणों को एक सामान्य विशेषता द्वारा जोड़ा जा सकता है - यौगिकों में मजबूत इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणुओं की सामग्री और धातु के परमाणु।
एक धातु परमाणु आसानी से एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है और एक धनायन बन जाता है। और एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु, जैसे हैलोजन परमाणु, आसानी से एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार कर लेता है, जिससे एक नकारात्मक चार्ज आयन बनता है। ये आवेशित कण - आयन और धनायन - "आयनिक बंधन" नाम का एक बनाते हैं। इसके उदाहरण सोडियम क्लोराइड, पोटेशियम ब्रोमाइड, लिथियम आयोडाइड और अन्य धातु हैलाइड (मुख्य रूप से क्षारीय) हैं।
लेकिन केवल आयनिक बंध द्वारा यौगिक नहीं बनाया जा सकता है। इसका कारण आकर्षण और प्रतिकर्षण की अप्रतिपूरक शक्तियाँ हैं। इसलिए, यह केवल प्रमुख के बारे में बात करने लायक हैआयनिक बंधन, जबकि इसके साथ एक और रासायनिक बंधन है। यह जानना अत्यंत आवश्यक है।
आयनिक बंधन की दिशात्मकता और संतृप्ति के गुण नहीं हैं। दिशात्मकता और संतृप्ति वाले बंधनों के उदाहरण सहसंयोजक, दाता-स्वीकर्ता बंधन हैं। आयनिक की असंतृप्ति और गैर-दिशात्मकता प्रकट होती है क्योंकि जब एक अलग चार्ज वाले आयन जुड़े होते हैं, तो चार्ज की पूरी तरह से भरपाई नहीं होती है। अन्य विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयनों को जोड़ा जा सकता है, और इसी तरह। यही कारण है कि आयन के चारों ओर इसके समान अधिकतम संभव संख्या है, लेकिन एक अलग संकेत के साथ। हालांकि, समान आवेश वाले आयनों के पारस्परिक प्रतिकर्षण के कारण यह संख्या सीमित है। संतुलन उनकी निश्चित पारस्परिक व्यवस्था के साथ प्राप्त किया जाता है, जो एक समन्वय संख्या की विशेषता है। यह सूचक आयन त्रिज्या के अनुपात पर निर्भर करता है। एक आयनिक बंधन वाले पदार्थों में अक्सर एक घन या एक अष्टफलक का समन्वय होता है और ये क्रिस्टल होते हैं।
तो, टेबल सॉल्ट के क्रिस्टल - सोडियम क्लोराइड - में क्यूबिक जाली होती है। इसमें प्रत्येक क्लोराइड आयन छह सोडियम आयनों से जुड़ा होता है और प्रत्येक सोडियम आयन छह क्लोराइड आयनों से जुड़ा होता है।
क्षार तथा क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइडों में भी आयनिक आबंधन पाया जाता है। ऐसे यौगिकों के उदाहरण: कैल्शियम ऑक्साइड, सोडियम ऑक्साइड और अन्य। आयनों में न केवल एक परमाणु हो सकता है, बल्कि कई भी हो सकते हैं। इस तरह के एक जटिल आयन के अंदर अलग होता है, और आयनों के बीच एक आयनिक बंधन होता है। उदाहरण: पोटेशियम सल्फेट जैसे लवण (यहाँ पोटेशियम एक धनायन है, सल्फेट आयन एक आयन है)।
यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि आयनों के गुणपदार्थ इन पदार्थों के परमाणुओं और अणुओं के गुणों से बहुत भिन्न होते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, क्लोरीन आयन, जो सोडियम क्लोराइड का हिस्सा हैं, रंगहीन और गंधहीन और भोजन के लिए उपयुक्त हैं, जबकि आणविक क्लोरीन, एक तीखी गंध वाली हरी-पीली गैस, एक जहर है। और सोडियम परमाणु पानी के साथ एक विस्फोट के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि आयन स्वतंत्र रूप से घुल जाते हैं।
