इस गैस की गंध सभी को पता है - अमोनिया का जार खोलने पर आप तुरंत इसका अनुभव कर सकते हैं। हमें स्कूल में इसकी संपत्तियों के बारे में कुछ बताया गया था। यह भी ज्ञात है कि यह रासायनिक उद्योग के प्रमुख उत्पादों में से एक है: यह नाइट्रोजन को इसमें बदलने का सबसे आसान तरीका है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करना पसंद नहीं करता है। अमोनिया वह पहला बिंदु है जहां से कई नाइट्रोजन युक्त यौगिकों का उत्पादन शुरू होता है: विभिन्न नाइट्राइट और नाइट्रेट, विस्फोटक और एनिलिन डाई, दवाएं और बहुलक सामग्री…
त्वरित संदर्भ
इस पदार्थ का नाम ग्रीक "हल्स अमोनीकोस" से आया है, जिसका अर्थ अमोनिया होता है। अमोनिया अणु एक प्रकार का पिरामिड होता है, जिसके शीर्ष पर एक नाइट्रोजन परमाणु होता है और आधार पर तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। इस यौगिक का सूत्र NH3 है। सामान्य परिस्थितियों में, अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें दम घुटने वाली, तीखी गंध होती है। -33.35 डिग्री सेल्सियस (क्वथनांक) पर इसका घनत्व 0.681. हैजी/सेमी3। और यह पदार्थ -77.7 डिग्री सेल्सियस पर पिघल जाता है। अमोनिया का दाढ़ द्रव्यमान 17 ग्राम प्रति मोल है। 0.9 एमपीए का दबाव अमोनिया को कमरे के तापमान पर सिकुड़ने का कारण बनता है। यह हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से उत्प्रेरक संश्लेषण का उपयोग करके दबाव में उद्योग में प्राप्त किया जाता है। तरल अमोनिया एक अत्यधिक केंद्रित उर्वरक, एक रेफ्रिजरेंट है। इस पदार्थ के साथ सावधानी बरतनी चाहिए क्योंकि यह जहरीला और विस्फोटक है।
जिज्ञासु तथ्य
तरल अमोनिया में असामान्य गुण होते हैं। बाह्य रूप से, यह सादे पानी जैसा दिखता है। H2O की तरह, यह कई कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों को पूरी तरह से घोल देता है। इसमें अधिकांश लवण घुलने पर आयनों में वियोजित हो जाते हैं। वहीं, पानी के विपरीत रासायनिक प्रतिक्रियाएं इसमें बिल्कुल अलग तरीके से होती हैं।
| ZnCl2 | बीएसीएल2 | केसीएल | NaCl | केआई | बा(NO3)2 | एजीआई | ||
| 100 ग्राम विलायक के आधार पर 20˚C पर विलेयता | अमोनिया | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| पानी | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
इसमें डेटातालिका इस विचार की ओर ले जाती है कि तरल अमोनिया कुछ विनिमय प्रतिक्रियाओं को करने के लिए एक अनूठा माध्यम है जो जलीय समाधानों में व्यावहारिक रूप से असंभव है।
उदाहरण के लिए:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
चूंकि NH3 एक प्रबल प्रोटॉन स्वीकर्ता है, एसिटिक अम्ल दुर्बल माने जाने पर भी पूर्णतया वियोजित हो जाता है, ठीक वैसे ही जैसे प्रबल अम्ल करते हैं। सबसे बड़ी रुचि क्षार धातुओं के अमोनिया में समाधान हैं। 1864 में वापस, रसायनज्ञों ने देखा कि यदि आप उन्हें कुछ समय देते हैं, तो अमोनिया वाष्पित हो जाएगा, और अवक्षेप शुद्ध धातु होगा। लगभग ऐसा ही लवण के जलीय घोल के साथ होता है। अंतर यह है कि क्षार धातुएं, हालांकि कम मात्रा में, अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, जिसके परिणामस्वरूप नमक जैसे एमाइड बनते हैं:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + एच2।
बाद वाले काफी स्थिर पदार्थ हैं, लेकिन पानी के संपर्क में आने पर वे तुरंत विघटित हो जाते हैं:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH।
तरल अमोनिया के गुणों का अध्ययन करते समय, रसायनज्ञों ने देखा कि जब धातु इसमें घुल जाती है, तो घोल का आयतन बड़ा हो जाता है। इसके अलावा, इसका घनत्व कम हो जाता है। यह प्रश्न में विलायक और साधारण पानी के बीच एक और अंतर है। यह विश्वास करना कठिन है, लेकिन किसी भी क्षार धातु का एक केंद्रित और पतला समाधानतरल अमोनिया एक दूसरे के साथ मिश्रण नहीं करता है, इस तथ्य के बावजूद कि दोनों में धातु समान है! प्रयोग के माध्यम से लगातार नए आश्चर्यजनक तथ्य खोजे जा रहे हैं। तो, यह पता चला कि तरल अमोनिया में जमे हुए सोडियम समाधान में बहुत कम प्रतिरोध होता है, जिसका अर्थ है कि NH3 का उपयोग सुपरकंडक्टिंग सिस्टम प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है। यह आश्चर्य की बात नहीं है कि यह गैस और इसके समाधान अभी भी भौतिकविदों और रसायनज्ञों दोनों के दिमाग में रुचि रखते हैं।
