स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम एक जटिल विज्ञान के लिए एक परिचयात्मक मार्गदर्शिका है। छात्र शुरू से ही यह समझने की कोशिश करते हैं कि कैलकुलेशन की समस्याओं को कैसे हल किया जाए। पहले चरणों में उनके पास थोड़ा व्यावहारिक अनुप्रयोग है, लेकिन अगर किसी छात्र ने सीखा है, उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों के द्रव्यमान को कैसे खोजना है, तो वह गंभीर उपलब्धियों का दावा कर सकता है।
आइए किसी समस्या के एक सरल उदाहरण पर विचार करें, जिसके आधार पर हम अधिक जटिल समस्याओं को हल करना सीख सकते हैं। मान लीजिए कि कार्बन मोनोऑक्साइड (II) को पूरी तरह से जलाने में आपको 11.2 लीटर का समय लगा। आपको कितने ग्राम CO2 मिली?
1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।
CO + O2=CO2
2. ऑक्सीजन के लिए बराबरी करें। एक नियम है जो ज्यादातर मामलों में आपकी मदद कर सकता है। उस पदार्थ से गुणांक निर्धारित करना शुरू करें, जिसके परमाणुओं की संख्या विषम है। इस मामले में, यह सीओ अणु में ऑक्सीजन है। हम इसके लिए एक गुणांक 2 डालते हैं। चूंकि दो कार्बन परमाणु बाईं ओर बनते हैं, और एक दाईं ओर, हम CO2 के सामने 2 डालते हैं। इस प्रकार, हमें मिलता है:
2CO + O2=2CO2
जैसा कि आप देख सकते हैं, बायीं और दायीं ओर चार ऑक्सीजन परमाणु हैं। कार्बन भी संतुलन में है। इसलिए, बराबरीसही।
3. इसके बाद, आपको O2 की मात्रा ज्ञात करनी होगी। स्कूली बच्चों के लिए आणविक भार का निर्धारण करना बहुत ही बोझिल और याद रखने में कठिन है, इसलिए हम दूसरी विधि का उपयोग करेंगे। याद रखें कि एक दाढ़ की मात्रा होती है, जो 22.4 l / mol के बराबर होती है। आपको यह पता लगाने की जरूरत है कि कितने मोल (n) ने प्रतिक्रिया दी: n=V/V m. हमारे मामले में, n=0.5 mol.
4. अब अनुपात बनाते हैं। प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाली ऑक्सीजन की मात्रा n (CO2) से दो गुना कम है। यह इस तथ्य से होता है कि 0.5 mol/1=x mol/2. दो राशियों के एक साधारण अनुपात ने सही समीकरण बनाने में मदद की। जब हमें x=1 मिल जाता है, तो हम इस प्रश्न का उत्तर प्राप्त कर सकते हैं कि द्रव्यमान कैसे ज्ञात किया जाए।
5. सच है, शुरू करने के लिए, आपको एक और सूत्र याद रखना होगा: m \u003d Mn। अंतिम चर मिला, लेकिन एम के साथ क्या करना है? मोलर द्रव्यमान हाइड्रोजन के सापेक्ष एक प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित मूल्य है। यह वह है जिसे एम अक्षर से दर्शाया गया है। अब हम जानते हैं कि एम (सीओ 2) u003d 12 ग्राम / मोल1 मोल \u003d 12 जी। तो हमें जवाब मिल गया। जैसा कि आप देख सकते हैं, कुछ भी जटिल नहीं है।
यह कार्य कई अन्य की तुलना में काफी आसान है। हालांकि, मुख्य बात यह समझना है कि द्रव्यमान को कैसे खोजना है। किसी पदार्थ के अणु की कल्पना करें। यह लंबे समय से ज्ञात है कि एक तिल में 610^23 अणु होते हैं। इसी समय, आवर्त प्रणाली में प्रति 1 मोल एक तत्व का एक स्थापित द्रव्यमान होता है। कभी-कभी आपको किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने की आवश्यकता होती है। मान लीजिए M(H20)=18 ग्राम/मोल। यानी एक हाइड्रोजन अणु में M=1 ग्राम/मोल होता है। लेकिन पानी में दो H परमाणु होते हैं। इसके अलावा, मत भूलनाऑक्सीजन की उपस्थिति के बारे में, जो हमें और 16 ग्राम देता है। संक्षेप में, हमें 18 ग्राम/मोल मिलता है।
सैद्धांतिक द्रव्यमान गणना में बाद में व्यावहारिक अनुप्रयोग होंगे। खासकर उन छात्रों के लिए जो रसायन विज्ञान कार्यशाला की उम्मीद कर रहे हैं। अगर आप किसी नॉन-कोर स्कूल में पढ़ते हैं तो इस शब्द से डरें नहीं। लेकिन अगर रसायन विज्ञान आपका मुख्य विषय है, तो बेहतर है कि बुनियादी अवधारणाओं को न चलाएं। तो, अब आप जानते हैं कि द्रव्यमान कैसे खोजना है। याद रखें कि रसायन विज्ञान में एक सुसंगत और चौकस व्यक्ति होना बहुत महत्वपूर्ण है जो न केवल कुछ एल्गोरिदम जानता है, बल्कि यह भी जानता है कि उन्हें कैसे लागू किया जाए।
