धातु सबसे महत्वपूर्ण और कई मायनों में अद्वितीय रासायनिक तत्व हैं। उनमें से लगभग सभी को अच्छी विद्युत चालकता, चमक, तापीय चालकता जैसे गुणों की विशेषता है। उसी समय, उनके बीच अलग-अलग समूहों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है, जिनकी विशेषताएं काफी भिन्न होंगी। इनमें से कुछ विशिष्ट विशेषताओं ने "धातु गतिविधि श्रृंखला" जैसी अवधारणा का आधार बनाया।
धातु, जैसा कि आप जानते हैं, इस तथ्य से प्रतिष्ठित हैं कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान वे मुक्त इलेक्ट्रॉन देते हैं। उनकी इलेक्ट्रोड क्षमता इस प्रक्रिया की दर पर निर्भर करती है। बदले में, इन मूल्यों ने धातु तनावों की एक श्रृंखला बनाने के आधार के रूप में कार्य किया - एक अपेक्षाकृत सशर्त अनुक्रम जो कुछ पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए एक तत्व की क्षमता की विशेषता है।
दी गई पंक्ति में प्रत्येक तत्व के स्थान का कन्वेंशनइस तथ्य से निम्नानुसार है कि विभिन्न तापमानों और समाधान की संरचना पर वे कम या ज्यादा सक्रिय रूप से व्यवहार करते हैं। संकेतकों का औसत मान 25 डिग्री सेल्सियस के समाधान तापमान और एक वातावरण के गैस दबाव पर प्रदर्शित होता है। यह ऐसी परिस्थितियों में है कि धातुओं की गतिविधि श्रृंखला वह रूप लेती है जो स्कूल के रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से सभी को परिचित है।
इन सभी संकेतकों से सबसे महत्वपूर्ण गुणों की पूरी सूची का अनुसरण किया जाता है। सबसे पहले, धातु की ताकत की एक श्रृंखला हमें यह अनुमान लगाने में मदद कर सकती है कि प्रतिक्रिया के दौरान कुछ तत्व कैसे व्यवहार करेंगे: जो किसी दिए गए क्रम में बाईं ओर हैं, वे उन लोगों को बदल देंगे जो उनके दाईं ओर हैं। दूसरे, यदि तत्व हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित है, जिसका इलेक्ट्रोड क्षमता आमतौर पर शून्य माना जाता है, तो यह इसे एसिड समाधान से विस्थापित कर सकता है। यह विशेष रूप से लिथियम, सोडियम, पोटेशियम और अन्य क्षारीय तत्वों पर लागू होता है। अंत में, तीसरा, धातुओं की गतिविधि श्रृंखला गैल्वेनिक कोशिकाओं के निर्माण में बहुत मदद करती है: इसमें जितने दूर तत्व होंगे, उनके बीच विद्युत क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
यह ठीक इसी आधार पर था कि कौन सी धातुएँ नमक के घोल से एक दूसरे को विस्थापित करती हैं, जिसके आधार पर उत्कृष्ट रूसी वैज्ञानिक बेकेटोव ने अपनी प्रसिद्ध तालिका तैयार की। इस तालिका को बाद में थोड़ा सुधारा गया और सौ से अधिक वर्षों से "धातु गतिविधि श्रृंखला" के रूप में जाना जाने वाला आधार के रूप में कार्य किया गया।
आवर्त सारणी से उत्पन्न होने वाले कुछ पैटर्न की तुलना करना काफी दिलचस्प है और यहक्रम। तो, मेंडेलीव के काम के आधार पर, पोटेशियम सोडियम और लिथियम की तुलना में अधिक सक्रिय होना चाहिए, लेकिन तनाव श्रृंखला एक पूरी तरह से अलग तस्वीर देती है। इस विरोधाभास का मुख्य कारण इन अनुक्रमों की नींव में निहित है। आवधिक प्रणाली परमाणुओं की आयनीकरण ऊर्जा में परिवर्तन को दर्शाती है, और बेकेटोव अनुक्रम यह दर्शाता है कि एक जलीय घोल के विचार में एक या दूसरे तत्व को ठोस अवस्था से आयनों के समूह में स्थानांतरित करने के लिए क्या कार्य करने की आवश्यकता है।
