अम्ल या नमक क्या होता है, ये तो ज्यादातर लोग जानते ही हैं। ऐसे व्यक्ति को खोजना मुश्किल है जिसने अपने हाथों में सिरका की बोतल नहीं रखी है या अपने जीवन में खाद्य उत्पाद का उपयोग नहीं किया है, जिसके बिना लगभग कोई भी भोजन बेस्वाद और बेस्वाद लगता है। लेकिन क्षार क्या है? क्या यह आधार के समान है या नहीं? यह अम्ल से किस प्रकार भिन्न है? ऐसे प्रश्न किसी को भी भ्रमित कर सकते हैं, और इसलिए आइए हम उस ज्ञान को ताज़ा करें जो कभी स्कूल में प्राप्त किया गया था।
क्षारीय - यह क्या है?
आइए इस तथ्य से शुरू करते हैं कि रसायन विज्ञान में पानी के साथ धातुओं के यौगिकों को आमतौर पर हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है। अमोनियम, एक क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु से बनने वाले इस प्रकार के पदार्थ को क्षार कहा जाता है। बदले में, आधार एक इलेक्ट्रोलाइट है, जिसमें हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH-) के अलावा, कोई अन्य आयन नहीं होते हैं। इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि क्षार कोई घुलनशील क्षार है। रूपऐसा हाइड्रॉक्साइड केवल उपसमूह Ia और IIa (वे जो कैल्शियम के बाद आते हैं) की धातु हो सकते हैं। ऐसे यौगिकों का एक उदाहरण सोडियम क्षार (सूत्र NaOH), कास्टिक बेरियाट (Ba(OH)2), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड (CsOH), आदि हैं। वे ठोस सफेद पदार्थ हैं, जो उच्च हीड्रोस्कोपिसिटी की विशेषता है।
क्षार के गुण
ऐसे यौगिकों के पानी में घुलने से महत्वपूर्ण गर्मी निकलती है। समूह Ia में, सबसे मजबूत क्षार सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड है, और समूह IIa में रेडियम हाइड्रॉक्साइड है। इस प्रकार के कमजोर यौगिक का एक उदाहरण अमोनिया और बुझा हुआ चूना है। कास्टिक क्षार इथेनॉल और मेथनॉल में घुलने में सक्षम हैं। ठोस अवस्था में, ये सभी पदार्थ हवा से पानी और कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करते हैं और धीरे-धीरे कार्बोनेट में बदल जाते हैं। क्षार का सबसे महत्वपूर्ण गुण यह है कि अम्ल के साथ इसकी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एक नमक बनता है - यह विशेषता उद्योग में बहुत बार उपयोग की जाती है। इन यौगिकों के माध्यम से विद्युत प्रवाह प्रवाहित हो सकता है और इसलिए अक्सर इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में उपयोग किया जाता है। क्षार क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा या पानी के साथ क्षार धातु आक्साइड की बातचीत के माध्यम से प्राप्त होते हैं। उद्योग में, पहली विधि आमतौर पर उपयोग की जाती है, और दूसरी विधि का उपयोग अधिकांश भाग के लिए बुझे हुए चूने के उत्पादन के लिए किया जाता है। वसा एक क्षारीय वातावरण में घुल जाता है, और इस संपत्ति का व्यापक रूप से साबुन के निर्माण में उपयोग किया जाता है। कई आधार पौधे और जानवरों के ऊतकों को नष्ट कर सकते हैं, त्वचा को परेशान कर सकते हैं और कपड़ों को नष्ट कर सकते हैं। क्षार कुछ धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं (उदाहरण के लिए,एल्यूमीनियम के साथ) और स्टील को जंग से बचाने में सक्षम हैं। वे गर्मी के लिए प्रतिरोधी हैं - सोडियम हाइड्रॉक्साइड पिघलाया जा सकता है और उबाल लाया जा सकता है, लेकिन यह विघटित नहीं होगा।
इसमें क्षार अघुलनशील क्षारकों से बहुत भिन्न होते हैं, जिनमें से कुछ (उदाहरण के लिए, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड) कमरे के तापमान पर पहले से ही विघटित हो जाते हैं। एसिड की तरह, इन पदार्थों को बहुत अधिक देखभाल की आवश्यकता होती है और सुरक्षा सिफारिशों के पालन के लिए उच्च आवश्यकताएं होती हैं। लाई के साथ काम करते समय आमतौर पर आंखों की सुरक्षा के लिए गॉगल्स पहने जाते हैं। उन्हें केवल विशेष बर्तनों में रखने की अनुमति है - पीने के कंटेनर इसके लिए बिल्कुल उपयुक्त नहीं हैं।
