फॉस्फीन एक जहरीली गैस है जो अपने शुद्ध रूप में रंगहीन और गंधहीन होती है। रासायनिक दृष्टि से यह फास्फोरस का एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक है। रसायन विज्ञान में, फॉस्फीन का सूत्र है - PH3। इसके गुणों से, इसमें अमोनिया के साथ कुछ समानताएं हैं। पदार्थ बहुत खतरनाक है, क्योंकि इसमें उच्च विषाक्तता और स्वयं को प्रज्वलित करने की प्रवृत्ति है।
प्राप्त
फॉस्फीन प्राप्त करने का सबसे अच्छी तरह से अध्ययन किया गया तरीका गर्म होने पर एक मजबूत क्षार समाधान के साथ सफेद फास्फोरस की बातचीत की प्रतिक्रिया है। इस मामले में, फास्फोरस मेटाफॉस्फेट और फॉस्फीन में अनुपातहीन हो जाता है। इस प्रतिक्रिया के उप-उत्पाद डिफोस्फीन (P2H4) और हाइड्रोजन हैं, इसलिए इस प्रतिक्रिया की उपज छोटी है और 40 से अधिक नहीं है %.
प्रतिक्रिया माध्यम में परिणामी डिफोस्फीन क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप फॉस्फीन और हाइड्रोजन का निर्माण होता है।
और इन प्रतिक्रियाओं में प्राप्त हाइपोफॉस्फाइट, के साथक्षार के साथ परस्पर क्रिया, हाइड्रोजन के निकलने के साथ फॉस्फेट में चला जाता है।
NaH2पीओ2 + 2NaOH=2H2 + ना 3पीओ4
सभी अभिक्रियाओं के पूर्ण होने पर क्षार की अन्योन्य क्रिया के फलस्वरूप फास्फोरस, फॉस्फीन, हाइड्रोजन तथा फास्फेट बनते हैं। यह उत्पादन विधि क्षार के बजाय क्षार ऑक्साइड के साथ भी की जा सकती है। यह अनुभव बहुत ही सुंदर है, क्योंकि परिणामी डिफोस्फीन तुरंत प्रज्वलित होता है और चिंगारी के रूप में जलता है, जो आतिशबाजी की तरह दिखता है।
पानी या एसिड के संपर्क में आने पर धातु के फॉस्फाइड भी फॉस्फीन का उत्पादन करते हैं।
फॉस्फोरस एसिड के थर्मल अपघटन या हाइड्रोजन के साथ इसकी कमी के दौरान अलगाव के समय फॉस्फीन भी बनता है।
फॉस्फोनियम लवण फॉस्फीन देने के लिए कुछ पदार्थों के साथ विघटित या प्रतिक्रिया करता है।
भौतिक गुण
फॉस्फीन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है। लेकिन तकनीकी फॉस्फीन (कुछ अशुद्धियों के साथ) में एक विशिष्ट अप्रिय गंध हो सकती है, जिसे विभिन्न तरीकों से वर्णित किया गया है। हवा से थोड़ा भारी, -87.42 डिग्री सेल्सियस पर यह तरल हो जाता है, और -133.8 डिग्री सेल्सियस पर यह ठोस हो जाता है। ऐसे कम क्वथनांक और गलनांक कमजोर हाइड्रोजन बांड के कारण होते हैं। पदार्थ पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, लेकिन कुछ शर्तों के तहत पानी के साथ अस्थिर हाइड्रेट बनाता है। चलो इथेनॉल और डायथाइल ईथर में अच्छी तरह से घुल जाते हैं। सामान्य परिस्थितियों में फॉस्फीन का घनत्व 0 होता है।00153 ग्राम/सेमी3.
रासायनिक गुण
जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, फॉस्फीन का रासायनिक सूत्र PH3 है। हालांकि फॉस्फीन अमोनिया के समान है, लेकिन अन्य पदार्थों के साथ बातचीत में इसके कई अंतर हैं। ये विशेषताएं इस तथ्य के कारण हैं कि फॉस्फीन में रासायनिक बंधन (यह सूत्र से स्पष्ट हो जाता है) सहसंयोजक कमजोर ध्रुवीय होते हैं। वे अमोनिया की तुलना में कम ध्रुवीय होते हैं और इसलिए अधिक टिकाऊ होते हैं।
जब ऑक्सीजन की पहुंच के बिना अत्यधिक गर्म (लगभग 450 डिग्री सेल्सियस) किया जाता है, तो फॉस्फीन सरल पदार्थों में विघटित हो जाता है।
2PH3 → 2P + 3H2
100 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर PH3 वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके खुद को प्रज्वलित करता है। तापमान सीमा को पराबैंगनी प्रकाश से कम किया जा सकता है। इस कारण से, दलदलों से निकलने वाला फॉस्फीन अक्सर अनायास ही प्रज्वलित हो जाता है, जिससे तथाकथित "विल-ओ-फायर" की उपस्थिति होती है।
PH3 + 2O2 → एच3पीओ4
लेकिन साधारण दहन भी हो सकता है। फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड और पानी तब बनते हैं।
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3एच2ओ
अमोनिया की तरह, फॉस्फीन हाइड्रोजन हैलाइड के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बना सकता है।
PH3 + HI→ PH4मैं
PH3 + HCl→ PH4Cl
फास्फीन के सूत्र के आधार पर हम कह सकते हैं कि इसमें फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे कम होती है। इस कारण से, यह एक अच्छा कम करने वाला एजेंट है।
PH3 + 2I2+ 2H2O → H 3पीओ2 + 4HI
PH3 + 8HNO3→एच3पीओ4 + 8NO2 + 4H2 ओ
आवेदन
इसकी उच्च विषाक्तता के कारण, फॉस्फीन ने धूमन में आवेदन पाया है, यानी गैस की मदद से विभिन्न प्रकार के कीटों (कीटों, कृन्तकों) को नष्ट करना। इन प्रक्रियाओं के लिए, विशेष उपकरण हैं - फ्यूमिगेटर मशीनें, जिनके उपयोग से घर के अंदर गैस का छिड़काव किया जाता है। आमतौर पर, फॉस्फीन या इसके आधार पर तैयारियों को अनाज की फसलों के गोदामों, तैयार खाद्य उत्पादों, फर्नीचर, साथ ही पुस्तकालयों, कारखाने के परिसर, ट्रेन कारों और अन्य वाहनों के साथ व्यवहार किया जाता है। इस उपचार का लाभ यह है कि फॉस्फीन, छोटी सांद्रता में भी, आसानी से दुर्गम स्थानों में प्रवेश कर जाता है और धातुओं, लकड़ी और कपड़े के साथ किसी भी तरह से संपर्क नहीं करता है।
कमरे को फॉस्फीन से उपचारित किया जाता है, इसे 5-7 दिनों के लिए सीलबंद अवस्था में रखा जाता है। उसके बाद कम से कम दो दिनों तक वेंटिलेशन करना जरूरी है, नहीं तो इसमें व्यक्ति का होना खतरनाक है। उसके बाद, भोजन, अनाज और अन्य सामानों पर भी फॉस्फीन कोई निशान नहीं छोड़ता है।
फास्फीन का उपयोग कुछ पदार्थों, विशेष रूप से कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण में भी किया जाता है। साथ ही इससे रासायनिक रूप से शुद्ध फास्फोरस प्राप्त किया जा सकता है, अर्धचालकों को फॉस्फीन का उपयोग करके डोप किया जाता है।
विष विज्ञान
फॉस्फीन एक अत्यंत विषैला यौगिक है। यह जल्दी से श्वसन पथ से गुजरता है और शरीर के श्लेष्म झिल्ली के साथ संपर्क करता है। यह तंत्रिका तंत्र के साथ-साथ सामान्य रूप से चयापचय में व्यवधान पैदा कर सकता है। विषाक्तता के लक्षणों में चक्कर आना, मतली, उल्टी, सिरदर्द, थकान, कभी-कभी भी शामिल हो सकते हैंआक्षेप। प्रस्थान के गंभीर मामलों में, एक व्यक्ति होश खो सकता है या सांस लेना और दिल की धड़कन बंद कर सकता है। हवा में फॉस्फीन की अधिकतम स्वीकार्य सांद्रता 0.1 mg/m3 है। 10 मिलीग्राम/एम की एकाग्रता3 तुरंत घातक।
फ़ॉस्फ़ीन विषाक्तता के शिकार लोगों के साथ सबसे पहली बात यह है कि उन्हें ताजी हवा में ले जाना और उन्हें दूषित कपड़ों से मुक्त करना है। शेष जहरीली गैस को जल्दी से निकालने के लिए पीड़ित को पानी से डुबाने की भी सिफारिश की जाती है। इनपेशेंट उपचार में ऑक्सीजन मास्क का उपयोग, हृदय गति और यकृत की स्थिति की निगरानी और फुफ्फुसीय एडिमा का उपचार शामिल है। रोगी की कम से कम 2-3 दिनों तक निगरानी की जानी चाहिए, भले ही विषाक्तता के कोई भी लक्षण दिखाई न दें। कुछ लक्षण फॉस्फीन के संपर्क में आने के कई दिनों बाद तक प्रकट नहीं हो सकते हैं।
