हाइड्रोजन क्लोराइड - यह क्या है? हाइड्रोजन क्लोराइड एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी गंध होती है। यह पानी में आसानी से घुल जाता है, जिससे हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है। हाइड्रोजन क्लोराइड का रासायनिक सूत्र HCl है। इसमें एक हाइड्रोजन परमाणु और क्लोरीन एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन से जुड़े होते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में आसानी से अलग हो जाता है, जो इस यौगिक के अच्छे अम्लीय गुण प्रदान करता है। बंधन लंबाई 127.4 एनएम है।
भौतिक गुण
जैसा कि ऊपर बताया गया है, सामान्य अवस्था में हाइड्रोजन क्लोराइड एक गैस है। यह हवा से कुछ भारी है, और इसमें हाइग्रोस्कोपिसिटी भी है, यानी यह हवा से सीधे जल वाष्प को आकर्षित करती है, जिससे वाष्प के घने बादल बनते हैं। इस कारण से, हाइड्रोजन क्लोराइड को हवा में "धूम्रपान" कहा जाता है। यदि इस गैस को ठंडा किया जाता है, तो यह -85°C पर द्रवित हो जाती है और -114°C तक यह ठोस हो जाती है। 1500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यह सरल पदार्थों (हाइड्रोजन क्लोराइड के सूत्र के आधार पर, क्लोरीन और हाइड्रोजन में) में विघटित हो जाता है।
पानी में एचसीएल के घोल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड कहते हैं। वह हैएक रंगहीन कास्टिक तरल है। कभी-कभी क्लोरीन या लोहे की अशुद्धियों के कारण इसका रंग पीला हो जाता है। हाइग्रोस्कोपिसिटी के कारण, 20 डिग्री सेल्सियस पर अधिकतम एकाग्रता वजन से 37-38% है। अन्य भौतिक गुण भी इस पर निर्भर करते हैं: घनत्व, चिपचिपाहट, गलनांक और क्वथनांक।
रासायनिक गुण
हाइड्रोजन क्लोराइड स्वयं आमतौर पर प्रतिक्रिया नहीं करता है। केवल उच्च तापमान (650 डिग्री सेल्सियस से अधिक) पर यह सल्फाइड, कार्बाइड, नाइट्राइड और बोराइड के साथ-साथ संक्रमण धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। लुईस एसिड की उपस्थिति में, यह बोरॉन, सिलिकॉन और जर्मेनियम हाइड्राइड के साथ बातचीत कर सकता है। लेकिन इसका जलीय घोल रासायनिक रूप से बहुत अधिक सक्रिय होता है। इसके सूत्र के अनुसार, हाइड्रोजन क्लोराइड एक अम्ल है, इसलिए इसमें अम्ल के कुछ गुण होते हैं:
धातुओं के साथ बातचीत (जो हाइड्रोजन तक वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हैं):
Fe + 2HCl=FeCl2 + एच2
एम्फोटेरिक और बेसिक ऑक्साइड के साथ इंटरेक्शन:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
क्षार के साथ बातचीत:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
कुछ लवणों के साथ बातचीत:
ना2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
अमोनिया के साथ परस्पर क्रिया करने पर अमोनियम क्लोराइड लवण बनता है:
एनएच3 + एचसीएल=एनएच4सीएल
लेकिन हाइड्रोक्लोरिक एसिड निष्क्रियता के कारण सीसे के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। यह धातु की सतह पर लेड क्लोराइड की एक परत के बनने के कारण होता है, जो अघुलनशील हैपानी में। इस प्रकार, यह परत धातु को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ आगे की बातचीत से बचाती है।
कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में, यह कई बांडों (हाइड्रोहैलोजनेशन प्रतिक्रिया) पर जोड़ सकता है। यह प्रोटीन या अमाइन के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है, जिससे कार्बनिक लवण - हाइड्रोक्लोराइड बनते हैं। कृत्रिम रेशे, जैसे कागज, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ क्रिया करने पर नष्ट हो जाते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, हाइड्रोजन क्लोराइड क्लोरीन में कम हो जाता है।
सांद्र हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड (मात्रा से 3 से 1) के मिश्रण को "एक्वा रेजिया" कहा जाता है। यह एक अत्यंत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। इस मिश्रण में फ्री क्लोरीन और नाइट्रोसिल बनने के कारण एक्वा रेजिया सोना और प्लेटिनम को भी घोल सकता है।
प्राप्त
उद्योग में पहले, सोडियम क्लोराइड को एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन किया जाता था, आमतौर पर सल्फ्यूरिक:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
लेकिन यह विधि पर्याप्त कुशल नहीं है, और परिणामी उत्पाद की शुद्धता कम है। अब एक अन्य विधि का उपयोग (साधारण पदार्थों से) हाइड्रोजन क्लोराइड को सूत्र के अनुसार प्राप्त करने के लिए किया जाता है:
एच2 + वर्ग2=2HCl
इस पद्धति को लागू करने के लिए, विशेष प्रतिष्ठान हैं जहां दोनों गैसों को एक सतत धारा में लौ में आपूर्ति की जाती है जिसमें बातचीत होती है। हाइड्रोजन की आपूर्ति थोड़ी अधिक मात्रा में की जाती है ताकि सभी क्लोरीन प्रतिक्रिया करें और परिणामी उत्पाद को दूषित न करें। हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड को फिर पानी में घोल दिया जाता है।एसिड।
प्रयोगशाला में, तैयारी के अधिक विविध तरीके संभव हैं, उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस हलाइड्स का हाइड्रोलिसिस:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
ऊंचे तापमान पर कुछ धातु क्लोराइड के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के हाइड्रोलिसिस द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड भी प्राप्त किया जा सकता है:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2ओ
इसके अलावा, हाइड्रोजन क्लोराइड कई कार्बनिक यौगिकों की क्लोरीनीकरण प्रतिक्रियाओं का उप-उत्पाद है।
आवेदन
हाइड्रोजन क्लोराइड का उपयोग अभ्यास में नहीं किया जाता है, क्योंकि यह हवा से पानी को बहुत जल्दी अवशोषित कर लेता है। उत्पादित लगभग सभी हाइड्रोजन क्लोराइड का उपयोग हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग धातु विज्ञान में धातुओं की सतह को साफ करने के साथ-साथ उनके अयस्कों से शुद्ध धातु प्राप्त करने के लिए किया जाता है। यह उन्हें क्लोराइड में परिवर्तित करके होता है, जो आसानी से बहाल हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, टाइटेनियम और जिरकोनियम प्राप्त किए जाते हैं। एसिड का व्यापक रूप से कार्बनिक संश्लेषण (हाइड्रोहैलोजनेशन प्रतिक्रियाओं) में उपयोग किया गया है। इसके अलावा, कभी-कभी हाइड्रोक्लोरिक एसिड से शुद्ध क्लोरीन प्राप्त होता है।
पेप्सिन मिलाकर औषधि के रूप में भी इसका प्रयोग किया जाता है। इसे पेट की अपर्याप्त अम्लता के साथ लिया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग खाद्य उद्योग में एक योज्य E507 (अम्लता नियामक) के रूप में किया जाता है।
सुरक्षा
उच्च सांद्रता में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड संक्षारक होता है। त्वचा के संपर्क में आने से रासायनिक जलन होती है। हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के अंतःश्वसन का कारण बनता हैखाँसी, घुट, और गंभीर मामलों में भी फुफ्फुसीय एडिमा, जिससे मृत्यु हो सकती है।
गोस्ट के अनुसार, इसका दूसरा खतरा वर्ग है। हाइड्रोजन क्लोराइड को एनएफपीए 704 के तहत चार खतरनाक श्रेणियों में से एक तिहाई के रूप में वर्गीकृत किया गया है। अल्पकालिक जोखिम के परिणामस्वरूप गंभीर अस्थायी या मध्यम अवशिष्ट प्रभाव हो सकते हैं।
प्राथमिक चिकित्सा
अगर हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा पर लग जाए तो घाव को खूब पानी और क्षार या उसके नमक के कमजोर घोल (जैसे सोडा) से धोना चाहिए।
यदि हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प श्वसन पथ में प्रवेश करता है, तो पीड़ित को ताजी हवा में ले जाना चाहिए और ऑक्सीजन के साथ श्वास लेना चाहिए। उसके बाद, अपना गला धो लें, अपनी आंखों और नाक को 2% सोडियम बाइकार्बोनेट समाधान से धो लें। यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड आंखों में चला जाता है, तो उसके बाद उन्हें एड्रेनालाईन के साथ नोवोकेन और डाइकेन के घोल से टपकाना चाहिए।
