पूरे सौर मंडल में नाइट्रोजन शायद सबसे आम रासायनिक तत्व है। अधिक विशिष्ट होने के लिए, नाइट्रोजन चौथा सबसे प्रचुर मात्रा में है। नाइट्रोजन प्रकृति में एक अक्रिय गैस है।
यह गैस रंगहीन, गंधहीन और पानी में घुलने में बहुत मुश्किल होती है। हालांकि, नाइट्रेट लवण पानी के साथ बहुत अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। नाइट्रोजन का घनत्व कम होता है।
नाइट्रोजन एक अद्भुत तत्व है। एक धारणा है कि इसका नाम प्राचीन ग्रीक भाषा से मिला है, जिसका अर्थ है "बेजान, खराब"। नाइट्रोजन के प्रति ऐसा नकारात्मक रवैया क्यों? आखिरकार, हम जानते हैं कि यह प्रोटीन का हिस्सा है, और इसके बिना सांस लेना लगभग असंभव है। प्रकृति में नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। लेकिन वातावरण में यह गैस निष्क्रिय है। अगर इसे अपने मूल रूप में लिया जाए तो इसके कई दुष्प्रभाव संभव हैं। पीड़ित की दम घुटने से मौत भी हो सकती है। आखिर नाइट्रोजन को निर्जीव कहा जाता है क्योंकि यह दहन या श्वसन का समर्थन नहीं करती है।
सामान्य परिस्थितियों में, ऐसी गैस केवल लिथियम के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिससे लिथियम नाइट्राइड Li3N जैसा यौगिक बनता है। जैसा कि हम देख सकते हैं, ऐसे में नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्रीकनेक्शन -3 है। बेशक, नाइट्रोजन अन्य धातुओं और पदार्थों के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, लेकिन केवल गर्म होने पर या विभिन्न उत्प्रेरकों का उपयोग करते समय। वैसे, -3 नाइट्रोजन की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था है, क्योंकि बाहरी ऊर्जा स्तर को पूरी तरह से भरने के लिए केवल 3 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
इस सूचक के विभिन्न अर्थ हैं। नाइट्रोजन की प्रत्येक ऑक्सीकरण अवस्था का अपना यौगिक होता है। ऐसे कनेक्शनों को याद रखना ही बेहतर है।
तो, ऑक्सीकरण अवस्था -3 नाइट्राइड में हो सकती है। अमोनिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था भी -3 होती है, चाहे वह कितनी भी विरोधाभासी क्यों न लगे। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें बहुत तीखी गंध होती है। अमोनिया याद रखें। इसमें NH3 अमोनिया भी होता है। यहां तक कि अमोनिया युक्त दवाएं भी बनाई जाती हैं। वे मुख्य रूप से बेहोशी, चक्कर आना, गंभीर शराब के नशे के लिए संकेत दिए जाते हैं। एक तीखी गंध पीड़ित के होश में जल्दी आ जाती है। कोई आश्चर्य नहीं, क्योंकि वह कुछ भी करने के लिए तैयार है, अगर केवल यह "बदबूदार" उसके पास से हटा दिया जाए।
शायद ही कभी नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्थाएं होती हैं जैसे -1 और -2। पहला तथाकथित पेर्निट्राइड्स में पाया जाता है, जिनमें से N2H2 विशेष रूप से ध्यान देने योग्य है। अंतिम ऑक्सीकरण अवस्था NH2OH यौगिक में होती है। ऐसा जटिल पदार्थ एक बहुत ही कमजोर अस्थिर आधार है। मुख्य रूप से कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है।
आइए नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री पर चलते हैं, जिनमें से भी बहुत सारे हैं। नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था +1 हंसी गैस (N2O) जैसे यौगिक में होती है।ऐसी गैस की थोड़ी मात्रा के साथ, व्यावहारिक रूप से कोई दुष्प्रभाव नहीं देखा जाता है। अक्सर इसका उपयोग संज्ञाहरण के लिए छोटी खुराक में किया जाता है। हालांकि, अगर यह गैस काफी देर तक अंदर रहे तो दम घुटने से मौत संभव है।
ऑक्सीकरण अवस्था +2 यौगिक NO में पाई जाती है। ऑक्सीकरण अवस्था +3 N2O3 ऑक्साइड में है। ऑक्सीकरण अवस्था +4 NO, ऑक्साइड में है। इस गैस में लाल-भूरे रंग का रंग और तीखी गंध होती है। यह एक अम्लीय ऑक्साइड है।
+5 - नाइट्रोजन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था। नाइट्रिक अम्ल और सभी नाइट्रेट लवणों में होता है।
