समुच्चय की स्थिति क्या है, ठोस, तरल पदार्थ और गैसों की क्या विशेषताएं और गुण हैं, इसके बारे में कई प्रशिक्षण पाठ्यक्रमों में विचार किया जाता है। संरचना की अपनी विशिष्ट विशेषताओं के साथ, पदार्थ की तीन शास्त्रीय अवस्थाएँ हैं। पृथ्वी के विज्ञान, जीवों और उत्पादन गतिविधियों को समझने में उनकी समझ एक महत्वपूर्ण बिंदु है। इन प्रश्नों का अध्ययन भौतिकी, रसायन विज्ञान, भूगोल, भूविज्ञान, भौतिक रसायन विज्ञान और अन्य वैज्ञानिक विषयों द्वारा किया जाता है। पदार्थ जो तीन मूल प्रकार की अवस्थाओं में से एक में कुछ शर्तों के तहत होते हैं, तापमान या दबाव में वृद्धि या कमी के साथ बदल सकते हैं। एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संभावित संक्रमणों पर विचार करें, क्योंकि वे प्रकृति, प्रौद्योगिकी और दैनिक जीवन में किए जाते हैं।
एकत्रीकरण की स्थिति क्या है?
लैटिन मूल के शब्द "एग्रेगो" का रूसी में अनुवाद किया गया है जिसका अर्थ है "संलग्न"। वैज्ञानिक शब्द एक ही शरीर, पदार्थ की स्थिति को दर्शाता है। कुछ तापमान मूल्यों और ठोस पदार्थों के विभिन्न दबावों पर अस्तित्व,गैस और तरल पदार्थ पृथ्वी के सभी गोले की विशेषता है। तीन बुनियादी समुच्चय राज्यों के अलावा, एक चौथाई भी है। ऊंचे तापमान और निरंतर दबाव पर, गैस प्लाज्मा में बदल जाती है। यह समझने के लिए कि एकत्रीकरण की स्थिति क्या है, पदार्थों और निकायों को बनाने वाले सबसे छोटे कणों को याद रखना आवश्यक है।
उपरोक्त चित्र दिखाता है: ए - गैस; बी - तरल; ग एक ठोस शरीर है। ऐसे आंकड़ों में, वृत्त पदार्थों के संरचनात्मक तत्वों को दर्शाते हैं। यह एक प्रतीक है, वास्तव में, परमाणु, अणु, आयन ठोस गेंद नहीं हैं। परमाणुओं में एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है जिसके चारों ओर ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन उच्च गति से गति करते हैं। पदार्थ की सूक्ष्म संरचना का ज्ञान विभिन्न समुच्चय रूपों के बीच मौजूद अंतरों को बेहतर ढंग से समझने में मदद करता है।
सूक्ष्म जगत का प्रतिनिधित्व: प्राचीन ग्रीस से 17वीं शताब्दी तक
भौतिक शरीर बनाने वाले कणों के बारे में पहली जानकारी प्राचीन ग्रीस में दिखाई दी। विचारकों डेमोक्रिटस और एपिकुरस ने परमाणु के रूप में ऐसी अवधारणा पेश की। उनका मानना था कि विभिन्न पदार्थों के इन सबसे छोटे अविभाज्य कणों का एक आकार, निश्चित आकार होता है, जो एक दूसरे के साथ गति और बातचीत करने में सक्षम होते हैं। परमाणु विज्ञान अपने समय के लिए प्राचीन ग्रीस का सबसे उन्नत शिक्षण बन गया। लेकिन मध्य युग में इसका विकास धीमा हो गया। तब से वैज्ञानिकों को रोमन कैथोलिक चर्च के इनक्विजिशन द्वारा सताया गया था। इसलिए, आधुनिक समय तक, पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति क्या है, इसकी कोई स्पष्ट अवधारणा नहीं थी। 17वीं शताब्दी के बाद हीवैज्ञानिक आर. बॉयल, एम. लोमोनोसोव, डी. डाल्टन, ए. लावोज़ियर ने परमाणु-आणविक सिद्धांत के प्रावधान तैयार किए, जिन्होंने आज भी अपना महत्व नहीं खोया है।
परमाणु, अणु, आयन पदार्थ की संरचना के सूक्ष्म कण हैं
सूक्ष्म जगत को समझने में एक महत्वपूर्ण सफलता 20वीं शताब्दी में हुई, जब इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोप का आविष्कार किया गया था। वैज्ञानिकों द्वारा पहले की गई खोजों को ध्यान में रखते हुए, सूक्ष्म जगत की एक सामंजस्यपूर्ण तस्वीर को एक साथ रखना संभव था। पदार्थ के सबसे छोटे कणों की अवस्था और व्यवहार का वर्णन करने वाले सिद्धांत काफी जटिल हैं, वे क्वांटम भौतिकी के क्षेत्र से संबंधित हैं। पदार्थ की विभिन्न समग्र अवस्थाओं की विशेषताओं को समझने के लिए, विभिन्न पदार्थों को बनाने वाले मुख्य संरचनात्मक कणों के नाम और विशेषताओं को जानना पर्याप्त है।
- परमाणु रासायनिक रूप से अविभाज्य कण हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में संरक्षित, लेकिन परमाणु में नष्ट हो गया। धातु और परमाणु संरचना के कई अन्य पदार्थ सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण की एक ठोस अवस्था रखते हैं।
- अणु ऐसे कण होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में टूट कर बनते हैं। आणविक संरचना में ऑक्सीजन, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड, सल्फर होता है। सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर डाइऑक्साइड, कार्बन, ऑक्सीजन की कुल अवस्था गैसीय होती है।
- आयन आवेशित कण होते हैं जो परमाणु और अणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने पर बदल जाते हैं - सूक्ष्म नकारात्मक रूप से आवेशित कण। कई लवणों में एक आयनिक संरचना होती है, उदाहरण के लिए, टेबल सॉल्ट, आयरन और कॉपर सल्फेट।
ऐसे पदार्थ हैं जिनके कण अंतरिक्ष में एक निश्चित तरीके से व्यवस्थित होते हैं। आदेशित सापेक्ष स्थितिपरमाणु, आयन, अणु क्रिस्टल जालक कहलाते हैं। आमतौर पर आयनिक और परमाणु क्रिस्टल जाली ठोस, आणविक - तरल पदार्थ और गैसों के लिए विशिष्ट होते हैं। हीरे में उच्च कठोरता होती है। इसकी परमाणु क्रिस्टल जाली कार्बन परमाणुओं द्वारा बनाई गई है। लेकिन नरम ग्रेफाइट में भी इस रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं। केवल वे अंतरिक्ष में अलग तरह से स्थित हैं। सल्फर के एकत्रीकरण की सामान्य अवस्था ठोस होती है, लेकिन उच्च तापमान पर पदार्थ एक तरल और एक अनाकार द्रव्यमान में बदल जाता है।
एकत्रीकरण की ठोस अवस्था में पदार्थ
सामान्य परिस्थितियों में ठोस पिंड अपना आयतन और आकार बनाए रखते हैं। उदाहरण के लिए, रेत का एक दाना, चीनी का एक दाना, नमक, चट्टान या धातु का एक टुकड़ा। यदि चीनी को गर्म किया जाता है, तो पदार्थ पिघलने लगता है, एक चिपचिपा भूरा तरल में बदल जाता है। गर्म करना बंद करो - फिर से हमें एक ठोस मिलता है। इसका मतलब यह है कि किसी ठोस के तरल में संक्रमण के लिए मुख्य स्थितियों में से एक इसका ताप या किसी पदार्थ के कणों की आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि है। भोजन में प्रयुक्त होने वाले नमक के एकत्रीकरण की ठोस अवस्था को भी बदला जा सकता है। लेकिन टेबल सॉल्ट को पिघलाने के लिए आपको चीनी को गर्म करने की तुलना में अधिक तापमान की आवश्यकता होती है। तथ्य यह है कि चीनी में अणु होते हैं, और टेबल नमक में आवेशित आयन होते हैं, जो एक दूसरे के प्रति अधिक आकर्षित होते हैं। तरल रूप में ठोस अपना आकार बनाए नहीं रखते हैं क्योंकि क्रिस्टल जाली टूट जाती है।
गलने के दौरान नमक के एकत्रीकरण की तरल अवस्था को क्रिस्टल में आयनों के बीच के बंधन के टूटने से समझाया जाता है। जारी रहेआवेशित कण जो विद्युत आवेशों को वहन कर सकते हैं। गलित लवण विद्युत का सुचालक होते हैं तथा सुचालक होते हैं। रासायनिक, धातुकर्म और इंजीनियरिंग उद्योगों में, ठोस से नए यौगिक प्राप्त करने या उन्हें अलग-अलग आकार देने के लिए तरल में परिवर्तित किया जाता है। धातु मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। ठोस कच्चे माल के एकत्रीकरण की स्थिति में परिवर्तन से जुड़े, उन्हें प्राप्त करने के कई तरीके हैं।
द्रव एकत्रीकरण की बुनियादी अवस्थाओं में से एक है
अगर आप एक गोल बॉटम फ्लास्क में 50 मिली पानी डालते हैं, तो आप देख सकते हैं कि पदार्थ तुरंत एक रासायनिक बर्तन का रूप ले लेता है। लेकिन जैसे ही हम फ्लास्क से पानी डालते हैं, तरल तुरंत मेज की सतह पर फैल जाएगा। पानी की मात्रा वही रहेगी - 50 मिली, और उसका आकार बदल जाएगा। ये विशेषताएं पदार्थ के अस्तित्व के तरल रूप की विशेषता हैं। तरल पदार्थ कई कार्बनिक पदार्थ होते हैं: अल्कोहल, वनस्पति तेल, एसिड।
दूध एक इमल्शन है, यानी एक ऐसा तरल जिसमें वसा की बूंदें होती हैं। एक उपयोगी तरल खनिज तेल है। इसे भूमि और समुद्र में ड्रिलिंग रिग का उपयोग करके कुओं से निकाला जाता है। समुद्र का पानी भी उद्योग के लिए कच्चा माल है। नदियों और झीलों के ताजे पानी से इसका अंतर भंग पदार्थों की सामग्री में है, मुख्यतः लवण। जल निकायों की सतह से वाष्पीकरण के दौरान, केवल H2O अणु वाष्प अवस्था में जाते हैं, विलेय रहते हैं। समुद्र के पानी से उपयोगी पदार्थ प्राप्त करने की विधियाँ और इसके शुद्धिकरण की विधियाँ इसी गुण पर आधारित हैं।
जबलवणों का पूर्ण निष्कासन, आसुत जल प्राप्त होता है। यह 100°C पर उबलता है और 0°C पर जम जाता है। नमकीन उबालते हैं और विभिन्न तापमानों पर बर्फ में बदल जाते हैं। उदाहरण के लिए, आर्कटिक महासागर का पानी 2°C के सतही तापमान पर जम जाता है।
सामान्य परिस्थितियों में पारे की कुल अवस्था द्रव होती है। यह सिल्वर-ग्रे धातु आमतौर पर मेडिकल थर्मामीटर से भरी होती है। गर्म होने पर पारा का स्तंभ पैमाने पर ऊपर उठता है, पदार्थ फैलता है। स्ट्रीट थर्मामीटर रेड-टिंटेड अल्कोहल का उपयोग क्यों करते हैं न कि पारा का? यह तरल धातु के गुणों द्वारा समझाया गया है। 30 डिग्री पाले में पारे की समग्र स्थिति बदल जाती है, पदार्थ ठोस हो जाता है।
अगर एक मेडिकल थर्मामीटर टूट जाता है और पारा बाहर निकल जाता है, तो चांदी की गेंदों को अपने हाथों से उठाना खतरनाक है। पारा वाष्प में साँस लेना हानिकारक है, यह पदार्थ बहुत विषैला होता है। ऐसे मामलों में बच्चों को अपने माता-पिता, वयस्कों से मदद लेनी चाहिए।
गैस अवस्था
गैसें अपना आयतन या आकार बनाए रखने में असमर्थ हैं। फ्लास्क को ऊपर तक ऑक्सीजन से भरें (इसका रासायनिक सूत्र O2) है। जैसे ही हम फ्लास्क खोलते हैं, पदार्थ के अणु कमरे में हवा के साथ घुलना-मिलना शुरू कर देंगे। यह ब्राउनियन गति के कारण है। यहां तक कि प्राचीन यूनानी वैज्ञानिक डेमोक्रिटस का भी मानना था कि पदार्थ के कण निरंतर गति में हैं। ठोस पदार्थों में, सामान्य परिस्थितियों में, परमाणुओं, अणुओं, आयनों को क्रिस्टल जाली को छोड़ने, अन्य कणों के साथ बंधन से खुद को मुक्त करने का अवसर नहीं मिलता है। यह तभी संभव है जबबाहर से बड़ी मात्रा में ऊर्जा।
द्रवों में कणों के बीच की दूरी ठोस की तुलना में थोड़ी अधिक होती है, उन्हें अंतर-आणविक बंधों को तोड़ने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन की तरल समुच्चय अवस्था तभी देखी जाती है जब गैस का तापमान −183 °C तक गिर जाता है। −223 °C पर, O2 अणु एक ठोस बनाते हैं। जब तापमान दिए गए मानों से अधिक हो जाता है, तो ऑक्सीजन गैस में बदल जाती है। यह इस रूप में है कि यह सामान्य परिस्थितियों में है। औद्योगिक उद्यमों में, वायुमंडलीय वायु को अलग करने और इससे नाइट्रोजन और ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए विशेष प्रतिष्ठान हैं। सबसे पहले, हवा को ठंडा और तरलीकृत किया जाता है, और फिर तापमान धीरे-धीरे बढ़ाया जाता है। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन विभिन्न परिस्थितियों में गैसों में बदल जाते हैं।
पृथ्वी के वायुमंडल में आयतन के हिसाब से 21% ऑक्सीजन और 78% नाइट्रोजन है। तरल रूप में ये पदार्थ ग्रह के गैसीय लिफाफे में नहीं पाए जाते हैं। तरल ऑक्सीजन का रंग हल्का नीला होता है और इसे चिकित्सा सुविधाओं में उपयोग के लिए उच्च दबाव पर सिलेंडरों में भर दिया जाता है। उद्योग और निर्माण में, कई प्रक्रियाओं के लिए तरलीकृत गैसें आवश्यक हैं। अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों के ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं के लिए रसायन विज्ञान में - गैस वेल्डिंग और धातुओं को काटने के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है। यदि आप ऑक्सीजन सिलेंडर का वाल्व खोलते हैं, तो दबाव कम हो जाता है, तरल गैस में बदल जाता है।
तरलीकृत प्रोपेन, मीथेन और ब्यूटेन का व्यापक रूप से ऊर्जा, परिवहन, उद्योग और घरेलू गतिविधियों में उपयोग किया जाता है। ये पदार्थ प्राकृतिक गैस से या खुर से प्राप्त होते हैं(विभाजन) कच्चे तेल का। कार्बन तरल और गैसीय मिश्रण कई देशों की अर्थव्यवस्था में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। लेकिन तेल और प्राकृतिक गैस के भंडार गंभीर रूप से समाप्त हो गए हैं। वैज्ञानिकों के मुताबिक यह कच्चा माल 100-120 साल तक चलेगा। ऊर्जा का एक वैकल्पिक स्रोत वायु प्रवाह (हवा) है। तेज़ बहने वाली नदियाँ, समुद्र के किनारे ज्वार-भाटा और महासागरों का उपयोग बिजली संयंत्रों को संचालित करने के लिए किया जाता है।
ऑक्सीजन, अन्य गैसों की तरह, एकत्रीकरण की चौथी अवस्था में हो सकती है, जो एक प्लाज्मा का प्रतिनिधित्व करती है। ठोस से गैसीय अवस्था में असामान्य संक्रमण क्रिस्टलीय आयोडीन की एक विशेषता है। एक गहरे बैंगनी रंग का पदार्थ उच्च बनाने की क्रिया से गुजरता है - तरल अवस्था को दरकिनार करते हुए गैस में बदल जाता है।
पदार्थ के एक समग्र रूप से दूसरे रूप में संक्रमण कैसे किया जाता है?
पदार्थों की समग्र अवस्था में परिवर्तन रासायनिक परिवर्तन से संबंधित नहीं हैं, ये भौतिक घटनाएं हैं। जब तापमान बढ़ता है, तो कई ठोस पिघल जाते हैं और तरल में बदल जाते हैं। तापमान में और वृद्धि से वाष्पीकरण हो सकता है, अर्थात पदार्थ की गैसीय अवस्था में। प्रकृति और अर्थव्यवस्था में, इस तरह के संक्रमण पृथ्वी पर मुख्य पदार्थों में से एक की विशेषता है। बर्फ, तरल, भाप विभिन्न बाहरी परिस्थितियों में पानी की अवस्थाएँ हैं। यौगिक समान है, इसका सूत्र H2O है। 0 ° C के तापमान पर और इस मान से नीचे पानी क्रिस्टलीकृत हो जाता है, अर्थात यह बर्फ में बदल जाता है। जब तापमान बढ़ता है, तो परिणामस्वरूप क्रिस्टल नष्ट हो जाते हैं - बर्फ पिघल जाती है, तरल पानी फिर से प्राप्त होता है। गर्म करने पर जलवाष्प बनता है। वाष्पीकरण -पानी का गैस में परिवर्तन - कम तापमान पर भी चला जाता है। उदाहरण के लिए, जमे हुए पोखर धीरे-धीरे गायब हो जाते हैं क्योंकि पानी वाष्पित हो जाता है। ठंढे मौसम में भी गीले कपड़े सूख जाते हैं, लेकिन इस प्रक्रिया में गर्म दिन की तुलना में अधिक समय लगता है।
एक राज्य से दूसरे राज्य में पानी के सभी सूचीबद्ध संक्रमण पृथ्वी की प्रकृति के लिए बहुत महत्व रखते हैं। वायुमंडलीय घटनाएं, जलवायु और मौसम महासागरों की सतह से पानी के वाष्पीकरण, बादलों के रूप में नमी के हस्तांतरण और भूमि पर कोहरे, वर्षा (बारिश, बर्फ, ओले) से जुड़े हैं। ये घटनाएं प्रकृति में विश्व जल चक्र का आधार बनती हैं।
सल्फर की कुल अवस्था कैसे बदलती है?
सामान्य परिस्थितियों में सल्फर चमकीले चमकदार क्रिस्टल या हल्के पीले रंग का पाउडर होता है, अर्थात यह ठोस होता है। गर्म करने पर सल्फर की समग्र अवस्था बदल जाती है। सबसे पहले, जब तापमान 190 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ जाता है, तो पीला पदार्थ पिघल जाता है, मोबाइल तरल में बदल जाता है।
यदि आप जल्दी से तरल सल्फर को ठंडे पानी में डालते हैं, तो आपको भूरे रंग का अनाकार द्रव्यमान मिलता है। सल्फर के और अधिक गर्म होने से यह पिघल जाता है, यह अधिक से अधिक चिपचिपा और काला हो जाता है। 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, सल्फर के एकत्रीकरण की स्थिति फिर से बदल जाती है, पदार्थ तरल के गुणों को प्राप्त कर लेता है, मोबाइल बन जाता है। ये संक्रमण तत्व के परमाणुओं की विभिन्न लंबाई की श्रृंखला बनाने की क्षमता के कारण होते हैं।
पदार्थ विभिन्न भौतिक अवस्थाओं में क्यों हो सकते हैं?
सल्फर के एकत्रीकरण की स्थिति - एक साधारण पदार्थ - सामान्य परिस्थितियों में ठोस होता है। सल्फर डाइऑक्साइड - गैस, सल्फ्यूरिक एसिड -तैलीय तरल पानी से भारी। हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड के विपरीत, यह अस्थिर नहीं है; अणु इसकी सतह से वाष्पित नहीं होते हैं। प्लास्टिक सल्फर के एकत्रीकरण की स्थिति क्या है, जो क्रिस्टल को गर्म करके प्राप्त की जाती है?
अनाकार रूप में, पदार्थ में एक तरल की संरचना होती है, जिसमें थोड़ी तरलता होती है। लेकिन प्लास्टिक सल्फर एक साथ अपना आकार (ठोस के रूप में) बरकरार रखता है। ऐसे तरल क्रिस्टल होते हैं जिनमें ठोस पदार्थों के कई विशिष्ट गुण होते हैं। इस प्रकार, विभिन्न परिस्थितियों में पदार्थ की स्थिति उसकी प्रकृति, तापमान, दबाव और अन्य बाहरी स्थितियों पर निर्भर करती है।
ठोस की संरचना में क्या विशेषताएं हैं?
पदार्थ की मूल समुच्चय अवस्थाओं के बीच मौजूदा अंतर परमाणुओं, आयनों और अणुओं के बीच परस्पर क्रिया द्वारा समझाया गया है। उदाहरण के लिए, पदार्थ की ठोस समग्र अवस्था से पिंडों में आयतन और आकार बनाए रखने की क्षमता क्यों होती है? किसी धातु या नमक के क्रिस्टल जालक में संरचनात्मक कण एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं। धातुओं में, धनात्मक रूप से आवेशित आयन तथाकथित "इलेक्ट्रॉन गैस" के साथ परस्पर क्रिया करते हैं - धातु के एक टुकड़े में मुक्त इलेक्ट्रॉनों का संचय। नमक के क्रिस्टल विपरीत आवेशित कणों - आयनों के आकर्षण के कारण उत्पन्न होते हैं। ठोसों की उपरोक्त संरचनात्मक इकाइयों के बीच की दूरी स्वयं कणों के आकार की तुलना में बहुत छोटी है। इस मामले में, इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण कार्य करता है, यह ताकत देता है, और प्रतिकर्षण पर्याप्त मजबूत नहीं होता है।
पदार्थ के एकत्रीकरण की ठोस अवस्था को नष्ट करने के लिए यह आवश्यक हैचेष्टा करना। धातु, लवण, परमाणु क्रिस्टल बहुत उच्च तापमान पर पिघलते हैं। उदाहरण के लिए, लोहा 1538 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर तरल हो जाता है। टंगस्टन दुर्दम्य है और इसका उपयोग प्रकाश बल्बों के लिए गरमागरम फिलामेंट्स बनाने के लिए किया जाता है। ऐसे मिश्र धातु हैं जो 3000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर तरल हो जाते हैं। पृथ्वी पर कई चट्टानें और खनिज ठोस अवस्था में हैं। यह कच्चा माल खदानों और खदानों में उपकरणों की मदद से निकाला जाता है।
एक क्रिस्टल से एक आयन को भी अलग करने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा खर्च करना आवश्यक है। लेकिन आखिर क्रिस्टल जाली के विघटन के लिए नमक को पानी में घोलना ही काफी है! इस घटना को ध्रुवीय विलायक के रूप में पानी के अद्भुत गुणों द्वारा समझाया गया है। H2O अणु नमक आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, उनके बीच रासायनिक बंधन को नष्ट करते हैं। इस प्रकार, विघटन विभिन्न पदार्थों का एक साधारण मिश्रण नहीं है, बल्कि उनके बीच एक भौतिक और रासायनिक बातचीत है।
तरल पदार्थ के अणु कैसे परस्पर क्रिया करते हैं?
पानी तरल, ठोस और गैस (भाप) हो सकता है। ये सामान्य परिस्थितियों में इसके एकत्रीकरण की मुख्य अवस्थाएँ हैं। पानी के अणु एक ऑक्सीजन परमाणु से बने होते हैं, जिसमें दो हाइड्रोजन परमाणु बंधे होते हैं। अणु में रासायनिक बंधन का ध्रुवीकरण होता है, ऑक्सीजन परमाणुओं पर आंशिक नकारात्मक चार्ज दिखाई देता है। हाइड्रोजन अणु में धनात्मक ध्रुव बन जाता है और दूसरे अणु के ऑक्सीजन परमाणु की ओर आकर्षित होता है। इस कमजोर बल को "हाइड्रोजन बंधन" कहा जाता है।
एकत्रीकरण की तरल अवस्था विशेषताएँउनके आकार के साथ तुलनीय संरचनात्मक कणों के बीच की दूरी। आकर्षण मौजूद है, लेकिन यह कमजोर है, इसलिए पानी अपना आकार बरकरार नहीं रखता है। बंधों के नष्ट होने के कारण वाष्पीकरण होता है, जो कमरे के तापमान पर भी तरल की सतह पर होता है।
क्या गैसों में अंतर-आणविक अंतःक्रियाएं मौजूद हैं?
पदार्थ की गैसीय अवस्था तरल और ठोस से कई मापदंडों में भिन्न होती है। गैसों के संरचनात्मक कणों के बीच बड़े अंतराल होते हैं, जो अणुओं के आकार से काफी बड़े होते हैं। इस मामले में, आकर्षण बल बिल्कुल भी काम नहीं करते हैं। एकत्रीकरण की गैसीय अवस्था हवा में मौजूद पदार्थों की विशेषता है: नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड। नीचे दिए गए चित्र में, पहला घन गैस से भरा है, दूसरा तरल से भरा है, और तीसरा ठोस से भरा है।
कई तरल पदार्थ अस्थिर होते हैं, किसी पदार्थ के अणु अपनी सतह से टूटकर हवा में चले जाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एक खुली बोतल के उद्घाटन के लिए अमोनिया में डूबा हुआ एक कपास झाड़ू लाते हैं, तो सफेद धुआं दिखाई देता है। सही हवा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अमोनिया के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, अमोनियम क्लोराइड प्राप्त होता है। यह पदार्थ किस अवस्था में है? इसके कण, जो सफेद धुएँ का निर्माण करते हैं, नमक के सबसे छोटे ठोस क्रिस्टल होते हैं। यह प्रयोग धूआं हुड के नीचे किया जाना चाहिए, पदार्थ जहरीले होते हैं।
निष्कर्ष
गैस के एकत्रीकरण की स्थिति का अध्ययन कई उत्कृष्ट भौतिकविदों और रसायनज्ञों द्वारा किया गया था: अवोगाद्रो, बॉयल, गे-लुसाक,क्लेपेरॉन, मेंडेलीव, ले चेटेलियर। वैज्ञानिकों ने ऐसे कानून बनाए हैं जो बाहरी परिस्थितियों में परिवर्तन होने पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में गैसीय पदार्थों के व्यवहार की व्याख्या करते हैं। खुली नियमितताओं ने न केवल भौतिकी और रसायन विज्ञान के स्कूल और विश्वविद्यालय की पाठ्यपुस्तकों में प्रवेश किया। कई रासायनिक उद्योग विभिन्न समुच्चय अवस्थाओं में पदार्थों के व्यवहार और गुणों के ज्ञान पर आधारित होते हैं।
