इलेक्ट्रोलाइट्स को रसायन के रूप में प्राचीन काल से जाना जाता है। हालांकि, उन्होंने अपेक्षाकृत हाल ही में अपने आवेदन के अधिकांश क्षेत्रों पर विजय प्राप्त की है। हम उद्योग के लिए इन पदार्थों का उपयोग करने के लिए सर्वोच्च प्राथमिकता वाले क्षेत्रों पर चर्चा करेंगे और यह पता लगाएंगे कि बाद वाले क्या हैं और वे एक दूसरे से कैसे भिन्न हैं। लेकिन आइए इतिहास में एक विषयांतर के साथ शुरू करते हैं।
इतिहास
सबसे पुराने ज्ञात इलेक्ट्रोलाइट्स प्राचीन दुनिया में खोजे गए लवण और अम्ल हैं। हालांकि, इलेक्ट्रोलाइट्स की संरचना और गुणों के बारे में विचार समय के साथ विकसित हुए हैं। इन प्रक्रियाओं के सिद्धांत 1880 के दशक से विकसित हुए हैं, जब इलेक्ट्रोलाइट्स के गुणों के सिद्धांतों से संबंधित कई खोजें की गईं। पानी के साथ इलेक्ट्रोलाइट्स की बातचीत के तंत्र का वर्णन करने वाले सिद्धांतों में कई गुणात्मक छलांगें हैं (आखिरकार, केवल समाधान में ही वे गुण प्राप्त करते हैं जिसके कारण उनका उद्योग में उपयोग किया जाता है)।
अब हम कई सिद्धांतों का विस्तार से विश्लेषण करेंगे जिनका इलेक्ट्रोलाइट्स और उनके गुणों के बारे में विचारों के विकास पर सबसे अधिक प्रभाव पड़ा है। और आइए सबसे सामान्य और सरल सिद्धांत से शुरू करें जो हम में से प्रत्येक ने स्कूल में लिया था।
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का अरहेनियस सिद्धांत
1887 मेंस्वीडिश रसायनज्ञ स्वंते अरहेनियस और रूसी-जर्मन रसायनज्ञ विल्हेम ओस्टवाल्ड ने इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत बनाया। हालाँकि, यहाँ भी सब कुछ इतना सरल नहीं है। अरहेनियस स्वयं समाधान के तथाकथित भौतिक सिद्धांत के समर्थक थे, जिसने पानी के साथ घटक पदार्थों की बातचीत को ध्यान में नहीं रखा और तर्क दिया कि समाधान में मुक्त चार्ज कण (आयन) हैं। वैसे, यह ऐसे पदों से है कि आज स्कूल में इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण पर विचार किया जाता है।
आइए अभी भी बात करते हैं कि यह सिद्धांत क्या देता है और यह हमें पानी के साथ पदार्थों की बातचीत के तंत्र की व्याख्या कैसे करता है। हर किसी की तरह, उसके पास कई अभिधारणाएँ हैं जिनका वह उपयोग करती है:
1. पानी के साथ बातचीत करते समय, पदार्थ आयनों (सकारात्मक - धनायन और नकारात्मक - आयनों) में विघटित हो जाता है। ये कण जलयोजन से गुजरते हैं: वे पानी के अणुओं को आकर्षित करते हैं, जो एक तरफ सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं और दूसरी तरफ नकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं (द्विध्रुव बनाते हैं), परिणामस्वरूप, वे एक्वा कॉम्प्लेक्स (सॉल्वेट्स) में बनते हैं।
2. पृथक्करण की प्रक्रिया प्रतिवर्ती है - अर्थात, यदि पदार्थ आयनों में टूट गया है, तो किसी भी कारक के प्रभाव में यह फिर से मूल में बदल सकता है।
3. यदि आप इलेक्ट्रोड को समाधान से जोड़ते हैं और एक करंट शुरू करते हैं, तो धनायन ऋणात्मक इलेक्ट्रोड - कैथोड, और आयनों को धनात्मक आवेश - एनोड की ओर ले जाना शुरू कर देंगे। इसीलिए जो पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, वे पानी से बेहतर बिजली का संचालन करते हैं। इसी कारण से इन्हें इलेक्ट्रोलाइट्स भी कहा जाता है।
4. इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की डिग्री उस पदार्थ के प्रतिशत को दर्शाती है जो विघटन से गुजरा है। यहसंकेतक विलायक और विलेय के गुणों पर, बाद वाले की सांद्रता पर और बाहरी तापमान पर निर्भर करता है।
यहाँ, वास्तव में, और इस सरल सिद्धांत के सभी बुनियादी सिद्धांत। इलेक्ट्रोलाइट समाधान में क्या होता है, इसका वर्णन करने के लिए हम इस लेख में उनका उपयोग करेंगे। हम इन यौगिकों के उदाहरणों का विश्लेषण थोड़ी देर बाद करेंगे, लेकिन अब हम एक और सिद्धांत पर विचार करेंगे।
अम्ल और क्षार का लुईस सिद्धांत
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के अनुसार, एक एसिड एक पदार्थ है जिसमें एक हाइड्रोजन धनायन मौजूद होता है, और एक आधार एक यौगिक होता है जो समाधान में एक हाइड्रॉक्साइड आयन में विघटित होता है। प्रसिद्ध रसायनज्ञ गिल्बर्ट लुईस के नाम पर एक और सिद्धांत है। यह आपको कुछ हद तक एसिड और बेस की अवधारणा का विस्तार करने की अनुमति देता है। लुईस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल किसी पदार्थ के आयन या अणु होते हैं जिनमें मुक्त इलेक्ट्रॉन कक्षक होते हैं और दूसरे अणु से एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने में सक्षम होते हैं। यह अनुमान लगाना आसान है कि क्षार ऐसे कण होंगे जो एसिड के "उपयोग" के लिए अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को दान करने में सक्षम हैं। यहां यह बहुत दिलचस्प है कि न केवल एक इलेक्ट्रोलाइट, बल्कि कोई भी पदार्थ, यहां तक कि पानी में अघुलनशील, एसिड या बेस हो सकता है।
ब्रांडस्टेड-लोरी प्रोटोलिथिक सिद्धांत
1923 में, एक दूसरे से स्वतंत्र रूप से, दो वैज्ञानिकों - जे. ब्रोंस्टेड और टी. लोरी - ने एक सिद्धांत प्रस्तावित किया जो अब वैज्ञानिकों द्वारा रासायनिक प्रक्रियाओं का वर्णन करने के लिए सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। इस सिद्धांत का सार यह है किएक एसिड से एक बेस में एक प्रोटॉन के स्थानांतरण के लिए पृथक्करण को कम किया जाता है। इस प्रकार, उत्तरार्द्ध को यहाँ एक प्रोटॉन स्वीकर्ता के रूप में समझा जाता है। तब अम्ल उनका दाता होता है। सिद्धांत उन पदार्थों के अस्तित्व की भी अच्छी तरह से व्याख्या करता है जो एसिड और बेस दोनों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं। ऐसे यौगिकों को उभयधर्मी कहा जाता है। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत में, एम्फ़ोलाइट्स शब्द का प्रयोग उनके लिए भी किया जाता है, जबकि अम्ल या क्षार को आमतौर पर प्रोटोलिथ कहा जाता है।
हम लेख के अगले भाग पर आ गए हैं। यहां हम आपको बताएंगे कि कैसे मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स एक दूसरे से भिन्न होते हैं और उनके गुणों पर बाहरी कारकों के प्रभाव पर चर्चा करते हैं। और फिर हम उनके व्यावहारिक अनुप्रयोग का वर्णन करना शुरू करेंगे।
मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स
प्रत्येक पदार्थ व्यक्तिगत रूप से पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है। कुछ इसमें अच्छी तरह से घुल जाते हैं (उदाहरण के लिए, टेबल सॉल्ट), जबकि कुछ बिल्कुल नहीं घुलते हैं (उदाहरण के लिए, चाक)। इस प्रकार, सभी पदार्थ मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में विभाजित होते हैं। उत्तरार्द्ध ऐसे पदार्थ हैं जो पानी के साथ खराब तरीके से बातचीत करते हैं और समाधान के तल पर बस जाते हैं। इसका मतलब है कि उनके पास बहुत कम हद तक पृथक्करण और एक उच्च बंधन ऊर्जा है, जो सामान्य परिस्थितियों में अणु को अपने घटक आयनों में विघटित नहीं होने देती है। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण या तो बहुत धीरे-धीरे होता है, या तापमान में वृद्धि और समाधान में इस पदार्थ की एकाग्रता के साथ होता है।
चलो मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के बारे में बात करते हैं। इनमें सभी घुलनशील लवण, साथ ही मजबूत अम्ल और क्षार शामिल हैं। वे आसानी से आयनों में टूट जाते हैं और उन्हें वर्षा में एकत्र करना बहुत मुश्किल होता है। वैसे, इलेक्ट्रोलाइट्स में करंट का संचालन किया जाता हैठीक समाधान में निहित आयनों के कारण। इसलिए, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स सबसे अच्छा वर्तमान का संचालन करते हैं। उत्तरार्द्ध के उदाहरण: मजबूत अम्ल, क्षार, घुलनशील लवण।
इलेक्ट्रोलाइट्स के व्यवहार को प्रभावित करने वाले कारक
अब आइए जानें कि बाहरी वातावरण में होने वाले परिवर्तन पदार्थों के गुणों को कैसे प्रभावित करते हैं। एकाग्रता सीधे इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण की डिग्री को प्रभावित करती है। इसके अलावा, इस अनुपात को गणितीय रूप से व्यक्त किया जा सकता है। इस संबंध का वर्णन करने वाले कानून को ओस्टवाल्ड कमजोर पड़ने वाला कानून कहा जाता है और इसे इस प्रकार लिखा जाता है: a=(K / c)1/2। यहाँ a पृथक्करण की डिग्री है (अंशों में ली गई), K पृथक्करण स्थिरांक है, जो प्रत्येक पदार्थ के लिए अलग है, और c समाधान में इलेक्ट्रोलाइट की सांद्रता है। इस सूत्र से, आप पदार्थ और समाधान में उसके व्यवहार के बारे में बहुत कुछ सीख सकते हैं।
लेकिन हम पछताते हैं। एकाग्रता के अलावा, पृथक्करण की डिग्री भी इलेक्ट्रोलाइट के तापमान से प्रभावित होती है। अधिकांश पदार्थों के लिए, इसे बढ़ाने से घुलनशीलता और प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है। यह केवल ऊंचे तापमान पर कुछ प्रतिक्रियाओं की घटना की व्याख्या कर सकता है। सामान्य परिस्थितियों में, वे या तो बहुत धीमी गति से चलते हैं, या दोनों दिशाओं में (ऐसी प्रक्रिया को प्रतिवर्ती कहा जाता है)।
हमने उन कारकों का विश्लेषण किया है जो एक प्रणाली के व्यवहार को निर्धारित करते हैं जैसे इलेक्ट्रोलाइट समाधान। अब आइए इनके व्यावहारिक अनुप्रयोग पर चलते हैं, निस्संदेह, बहुत महत्वपूर्ण रसायन।
औद्योगिक उपयोग
बेशक, सभी ने "इलेक्ट्रोलाइट" शब्द सुना हैबैटरी के संबंध में। कार लेड-एसिड बैटरी का उपयोग करती है, इलेक्ट्रोलाइट जिसमें 40% सल्फ्यूरिक एसिड होता है। यह समझने के लिए कि वहां इस पदार्थ की आवश्यकता क्यों है, यह बैटरियों की विशेषताओं को समझने योग्य है।
तो किसी भी बैटरी का सिद्धांत क्या है? उनमें, एक पदार्थ के दूसरे में परिवर्तन की प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन निकलते हैं। जब बैटरी को चार्ज किया जाता है, तो पदार्थों की परस्पर क्रिया होती है, जो सामान्य परिस्थितियों में प्राप्त नहीं होती है। इसे रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप किसी पदार्थ में बिजली के संचय के रूप में दर्शाया जा सकता है। जब डिस्चार्ज शुरू होता है, तो रिवर्स ट्रांसफॉर्मेशन शुरू होता है, जिससे सिस्टम प्रारंभिक अवस्था में आ जाता है। ये दो प्रक्रियाएं मिलकर एक चार्ज-डिस्चार्ज चक्र बनाती हैं।
आइए एक विशिष्ट उदाहरण पर उपरोक्त प्रक्रिया पर विचार करें - एक लेड-एसिड बैटरी। जैसा कि आप अनुमान लगा सकते हैं, इस वर्तमान स्रोत में लेड (साथ ही लेड डाइऑक्साइड PbO2) और एसिड युक्त तत्व होता है। किसी भी बैटरी में इलेक्ट्रोड और उनके बीच का स्थान होता है, जो केवल इलेक्ट्रोलाइट से भरा होता है। आखिरी के रूप में, जैसा कि हम पहले ही पता लगा चुके हैं, हमारे उदाहरण में, सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग 40 प्रतिशत की एकाग्रता में किया जाता है। ऐसी बैटरी का कैथोड लेड डाइऑक्साइड से बना होता है, और एनोड शुद्ध लेड से बना होता है। यह सब इसलिए है क्योंकि इन दो इलेक्ट्रोडों पर आयनों की भागीदारी के साथ अलग-अलग प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें एसिड अलग हो गया है:
- पीबीओ2 + एसओ42-+ 4एच+ + 2e-=PbSO4 + 2H2O(नकारात्मक इलेक्ट्रोड - कैथोड पर होने वाली प्रतिक्रिया)।
- पब + एसओ42- - 2e-=पीबीएसओ 4 (धनात्मक इलेक्ट्रोड पर प्रतिक्रिया - एनोड)।
अगर हम प्रतिक्रियाओं को बाएं से दाएं पढ़ते हैं - तो हमें बैटरी के डिस्चार्ज होने पर होने वाली प्रक्रियाएं मिलती हैं, और अगर दाएं से बाएं - चार्ज करते समय। प्रत्येक रासायनिक वर्तमान स्रोत में, ये प्रतिक्रियाएं अलग-अलग होती हैं, लेकिन उनकी घटना के तंत्र को आम तौर पर उसी तरह वर्णित किया जाता है: दो प्रक्रियाएं होती हैं, जिनमें से एक में इलेक्ट्रॉनों को "अवशोषित" किया जाता है, और दूसरे में, इसके विपरीत, वे " छोड़"। सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि अवशोषित इलेक्ट्रॉनों की संख्या उत्सर्जित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
दरअसल, बैटरियों के अलावा, इन पदार्थों के कई अनुप्रयोग हैं। सामान्य तौर पर, इलेक्ट्रोलाइट्स, जिनके उदाहरण हमने दिए हैं, इस शब्द के तहत संयुक्त पदार्थों की विविधता का सिर्फ एक अनाज है। वे हमें हर जगह, हर जगह घेर लेते हैं। उदाहरण के लिए, मानव शरीर को ही लें। क्या आपको लगता है कि ये पदार्थ नहीं हैं? आप बहुत गलत हैं। वे हम में हर जगह हैं, और सबसे बड़ी मात्रा रक्त इलेक्ट्रोलाइट्स है। इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, आयरन आयन, जो हीमोग्लोबिन का हिस्सा हैं और हमारे शरीर के ऊतकों तक ऑक्सीजन पहुंचाने में मदद करते हैं। रक्त इलेक्ट्रोलाइट्स जल-नमक संतुलन और हृदय क्रिया के नियमन में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। यह कार्य पोटेशियम और सोडियम आयनों द्वारा किया जाता है (कोशिकाओं में भी एक प्रक्रिया होती है, जिसे पोटेशियम-सोडियम पंप कहा जाता है)।
कोई भी पदार्थ जिसे आप थोड़ा सा भी घोल सकते हैं, वह है इलेक्ट्रोलाइट्स। और आपके पास ऐसी कोई इंडस्ट्री और हमारी जिंदगी नहीं है, जहांजो कुछ भी वे लागू होते हैं। यह केवल कारों और बैटरी में बैटरी नहीं है। यह कोई भी रासायनिक और खाद्य उत्पादन, सैन्य संयंत्र, कपड़ों के कारखाने आदि हैं।
वैसे, इलेक्ट्रोलाइट की संरचना अलग है। तो, अम्लीय और क्षारीय इलेक्ट्रोलाइट को अलग करना संभव है। वे मौलिक रूप से अपने गुणों में भिन्न होते हैं: जैसा कि हमने पहले ही कहा है, एसिड प्रोटॉन दाता हैं, और क्षार स्वीकर्ता हैं। लेकिन समय के साथ, पदार्थ के हिस्से के नुकसान के कारण इलेक्ट्रोलाइट की संरचना बदल जाती है, एकाग्रता या तो घट जाती है या बढ़ जाती है (यह सब इस बात पर निर्भर करता है कि क्या खो गया है, पानी या इलेक्ट्रोलाइट)।
हम हर दिन उनका सामना करते हैं, लेकिन कम ही लोग इलेक्ट्रोलाइट्स जैसे शब्द की परिभाषा जानते हैं। हमने विशिष्ट पदार्थों के उदाहरणों को कवर किया है, तो चलिए थोड़ा और जटिल अवधारणाओं पर चलते हैं।
इलेक्ट्रोलाइट्स के भौतिक गुण
अब भौतिकी के बारे में। इस विषय का अध्ययन करते समय समझने वाली सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि इलेक्ट्रोलाइट्स में करंट का संचार कैसे होता है। आयन इसमें निर्णायक भूमिका निभाते हैं। ये आवेशित कण विलयन के एक भाग से दूसरे भाग में आवेश स्थानांतरित कर सकते हैं। तो, आयन हमेशा सकारात्मक इलेक्ट्रोड की ओर जाते हैं, और धनायन - ऋणात्मक। इस प्रकार, विद्युत धारा के साथ विलयन पर कार्य करते हुए, हम निकाय के विभिन्न पक्षों पर आवेशों को अलग करते हैं।
घनत्व जैसी भौतिक विशेषता बहुत दिलचस्प है। जिन यौगिकों की हम चर्चा कर रहे हैं उनके अनेक गुण इस पर निर्भर करते हैं। और सवाल अक्सर सामने आता है: "इलेक्ट्रोलाइट का घनत्व कैसे बढ़ाया जाए?" वास्तव में, उत्तर सरल है: आपको सामग्री को डाउनग्रेड करने की आवश्यकता हैघोल में पानी। चूंकि इलेक्ट्रोलाइट का घनत्व काफी हद तक सल्फ्यूरिक एसिड के घनत्व से निर्धारित होता है, यह काफी हद तक उत्तरार्द्ध की एकाग्रता पर निर्भर करता है। योजना को क्रियान्वित करने के दो तरीके हैं। पहला काफी सरल है: बैटरी में निहित इलेक्ट्रोलाइट को उबाल लें। ऐसा करने के लिए, आपको इसे चार्ज करने की आवश्यकता है ताकि अंदर का तापमान एक सौ डिग्री सेल्सियस से थोड़ा ऊपर उठे। यदि यह विधि मदद नहीं करती है, तो चिंता न करें, एक और है: बस पुराने इलेक्ट्रोलाइट को एक नए के साथ बदलें। ऐसा करने के लिए, पुराने घोल को हटा दें, सल्फ्यूरिक एसिड के अवशेषों को आसुत जल से साफ करें, और फिर एक नया भाग डालें। एक नियम के रूप में, उच्च गुणवत्ता वाले इलेक्ट्रोलाइट समाधानों में तुरंत वांछित एकाग्रता होती है। प्रतिस्थापन के बाद, आप लंबे समय तक भूल सकते हैं कि इलेक्ट्रोलाइट का घनत्व कैसे बढ़ाया जाए।
इलेक्ट्रोलाइट की संरचना काफी हद तक इसके गुणों को निर्धारित करती है। उदाहरण के लिए, विद्युत चालकता और घनत्व जैसे लक्षण, विलेय की प्रकृति और उसकी सांद्रता पर अत्यधिक निर्भर हैं। बैटरी में कितना इलेक्ट्रोलाइट हो सकता है, इसके बारे में एक अलग सवाल है। वास्तव में, इसकी मात्रा सीधे उत्पाद की घोषित शक्ति से संबंधित है। बैटरी के अंदर जितना अधिक सल्फ्यूरिक एसिड होता है, वह उतना ही अधिक शक्तिशाली होता है, यानी जितना अधिक वोल्टेज उत्पन्न कर सकता है।
यह कहाँ काम आता है?
अगर आप कार के शौकीन हैं या सिर्फ कारों के शौकीन हैं, तो आप खुद ही सब कुछ समझ जाते हैं। निश्चित रूप से आप यह भी जानते हैं कि यह कैसे निर्धारित किया जाए कि बैटरी में अभी कितना इलेक्ट्रोलाइट है। और अगर आप कारों से दूर हैं, तो ज्ञानइन पदार्थों के गुण, उनके अनुप्रयोग और वे एक दूसरे के साथ कैसे बातचीत करते हैं, यह बिल्कुल भी ज़रूरत से ज़्यादा नहीं होगा। यह जानकर आपको नुकसान नहीं होगा अगर आपसे यह कहने के लिए कहा जाए कि बैटरी में कौन सा इलेक्ट्रोलाइट है। भले ही आप कार के शौक़ीन न हों, लेकिन आपके पास कार है, तो बैटरी डिवाइस को जानना अतिश्योक्तिपूर्ण नहीं होगा और आपको मरम्मत में मदद करेगा। ऑटो सेंटर जाने की तुलना में सब कुछ खुद करना बहुत आसान और सस्ता होगा।
और इस विषय का बेहतर अध्ययन करने के लिए, हम स्कूलों और विश्वविद्यालयों के लिए रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तक पढ़ने की सलाह देते हैं। यदि आप इस विज्ञान को अच्छी तरह से जानते हैं और पर्याप्त पाठ्यपुस्तकें पढ़ चुके हैं, तो वैरीपाएव का "रासायनिक वर्तमान स्रोत" सबसे अच्छा विकल्प होगा। यह बैटरी, विभिन्न बैटरी और हाइड्रोजन कोशिकाओं के संचालन के पूरे सिद्धांत को विस्तार से बताता है।
निष्कर्ष
हम अंत तक आ गए हैं। आइए संक्षेप करते हैं। ऊपर, हमने इलेक्ट्रोलाइट्स जैसी अवधारणा से संबंधित हर चीज का विश्लेषण किया है: उदाहरण, संरचना और गुणों का सिद्धांत, कार्य और अनुप्रयोग। एक बार फिर यह कहने योग्य है कि ये यौगिक हमारे जीवन का हिस्सा हैं, जिनके बिना हमारे शरीर और उद्योग के सभी क्षेत्रों का अस्तित्व नहीं हो सकता। क्या आपको रक्त इलेक्ट्रोलाइट्स याद हैं? उनके लिए धन्यवाद हम जीते हैं। हमारी कारों के बारे में क्या? इस ज्ञान से हम बैटरी से संबंधित किसी भी समस्या को ठीक कर पाएंगे, जैसा कि अब हम समझते हैं कि इसमें इलेक्ट्रोलाइट का घनत्व कैसे बढ़ाया जाए।
सब कुछ बताना असंभव है, और हमने ऐसा कोई लक्ष्य निर्धारित नहीं किया है। आखिरकार, इन अद्भुत पदार्थों के बारे में इतना ही नहीं कहा जा सकता है।
